【題目】氫鍵只能影響物質(zhì)的某些物理性質(zhì)，如熔沸點、溶解度、密度等。（______）
A.正確 B.錯誤
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【題目】丙烷是液化石油氣主要成分之一，是一種優(yōu)良的燃料。試回答下列問題：
(1)如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1mol H2O(l)過程中的能量變化圖，(圖中的括號內(nèi)填入“+”或“﹣”)_____。寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_________________________
(2)科研人員設(shè)想用如圖所示裝置生產(chǎn)硫酸。
①上述生產(chǎn)硫酸的總反應(yīng)方程式為_____________，b 是___________ 極(填“正”或“負(fù)”)，b 電極反應(yīng)式為______________________________，a 電極發(fā)生______________ (填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)。②生產(chǎn)過程中H+向_____(填 a 或 b)電極區(qū)域運動。
(3)將兩個鉑電極插入氫氧化鉀溶液中，向兩極分別通入甲烷和氧氣，可構(gòu)成甲烷燃料電池，已知通入甲烷的一極為負(fù)極，其電極反應(yīng)式為：_______________________。電池在放電過程中，溶液的pH值將______________ 。(填“下降”“上升”或“不變”)
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【題目】已知反應(yīng)3A(g)＋B(g)
2C(g)＋2D(g) ΔH＜0，圖中，a、b曲線分別表示在不同條件下，A與B反應(yīng)時，D的體積分?jǐn)?shù)隨時間t的變化情況。若想使曲線b(實線)變?yōu)榍�a(虛線)，可采用的措施是
①增大A的濃度 ②升高溫度 ③增大D濃度 ④加入催化劑 ⑤恒溫下，縮小反應(yīng)容器體積 ⑥加入稀有氣體，保持容器內(nèi)壓強不變
A. ①②③ B. ④⑤ C. ③④⑤ D. ④⑤⑥
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【題目】某溶液僅含
中的4種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為
．若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）．下列說法不正確的是
A. 若向該溶液中加入過量的稀硫酸和
溶液，溶液顯血紅色
B. 若向該溶液中加入過量的稀硫酸，產(chǎn)生的氣體遇空氣能變成紅棕色
C. 該溶液中一定有
D. 若向該溶液中加入足量的
溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質(zhì)量為
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【題目】對于苯乙烯（
）有下列敘述：① 能使酸性KMnO4溶液褪色；② 能使溴的四氯化碳溶液褪色；③ 可溶于水；④ 可溶于苯中；⑤ 能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)；⑥ 所有的原子可能共平面。其中正確的是（ ）
A. ①②③④⑤ B. ①②⑤⑥ C. ①②④⑤⑥ D. 全部正確
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【題目】T ℃時，有甲、乙兩個密閉容器，甲容器的體積為1 L，乙容器的體積為2 L，分別向甲乙兩容器中加入6 mol A和3 mol B，發(fā)生反應(yīng)如下：3A(g)＋bB(g)
3C(g)＋2D(g) ΔH＜0,4 min時甲容器內(nèi)的反應(yīng)恰好達(dá)到平衡，A的濃度為2.4 mol·L－1，B的濃度為1.8 mol·L－1；t min時乙容器內(nèi)的反應(yīng)達(dá)到平衡，B的濃度為0.8 mol·L－1。根據(jù)題給信息回答下列問題：
（1）甲容器中反應(yīng)的平均速率v(B)＝_______________，化學(xué)方程式中計量數(shù)b＝_________。
（2）乙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡所需時間t_______4 min(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是___________________________________________________。
（3）T ℃時，在另一個體積與乙相同的丙容器中，為了達(dá)到平衡時B的濃度仍然為0.8 mol·L－1，起始時，向丙容器中加入C、D的物質(zhì)的量分別為3 mol、2 mol，則還需加入A、B的物質(zhì)的量分別是__________、__________。
（4）若要使甲、乙容器中B的平衡濃度相等，可以采取的措施是________。
A．保持溫度不變，增大甲容器的體積至2 L
B．保持容器體積不變，使甲容器升高溫度
C．保持容器壓強和溫度都不變，向甲中加入一定量的A氣體
D．保持容器壓強和溫度都不變，向甲中加入一定量的B氣體
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【題目】已知固體甲為非金屬，I、F均為常見的金屬，E為氣體單質(zhì)；固體乙為一種紅棕色固體；G為白色膠狀沉淀，既能溶解于鹽酸，又能溶解于氫氧化鈉溶液．A在常溫下為氣態(tài)，與氧氣完全反應(yīng)時的體積比是
．W是由三種處在不同短周期的元素組成的化合物，與水反應(yīng)生成A和G時的化學(xué)計量數(shù)之比為
．各物質(zhì)有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)的產(chǎn)物未全部表示）．試回答下列題：
（1）B的電子式為______，固體甲、乙的化學(xué)式分別是______、______；
（2）上述轉(zhuǎn)化中，①
②
③
④
⑤
⑥
其中屬于置換反應(yīng)的是（填序號）______；
（3）寫出W和水反應(yīng)的化學(xué)方程式______，
和
溶液反應(yīng)的離子方程式______．
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【題目】氯化鐵是常見的水處理劑，工業(yè)上制備無水FeCl3的一種工藝如下：
（1）由FeCl3· 6H2O晶體制備無水FeCl3應(yīng)采取的措施是： 。
（2）六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：
溫度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 50 | 80 | 100 |
溶解度（g/100gH2O） | 74.4 | 81.9 | 91.8 | 106.8 | 315.1 | 525.8 | 535.7 |
從FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶體的操作步驟是：加入少量鹽酸、 、 、過濾、洗滌、干燥。
（3）常溫下，若溶液的pH控制不當(dāng)會使Fe3+沉淀，pH＝4時，溶液中c（Fe3+）＝ mol·L-1。（常溫下Ksp[Fe（OH）3]＝2.6×10-39）。
（4）FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通常可用碘量法測定：稱取2.300g無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸， 再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入某一指示劑并用0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定用去12.50mL。
已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62-
① 寫出加入稍過量的KI溶液反應(yīng)的離子方程式： 。
② 求樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）
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