下列溶液肯定顯酸性的是（ ）
| A．含H+的溶液 | B．c(H+)=1×10－7mol·L－1 | C．pH<7的溶液 | D．c(OH-)<c(H+)的溶液 |
只要溶液中氫離子濃度大于OH－濃度，溶液就顯酸性，所以選項D一定是正確的，其余不一定，答案選C。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：填空題
（11分）能源可劃分為一次能源和二次能源。自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱為一次能源；需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二次能源。氫氣是一種高效而沒有污染的二次能源，它可以由自然界中大量存在的水來制取：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.6 kJ/mol。根據(jù)以上敘述回答：
(1)下列敘述正確的是 。（不定項選擇）(4分)
A．電能是二次能源 B．水力是二次能源
C．天然氣是一次能源 D．焦?fàn)t氣是一次能源
(2)已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ/mol，等質(zhì)量的氫氣和甲烷分別完全燃燒后，放出的熱量之比約為( )（3分）
A．1∶3.4 B．1∶1.7 C．2.6∶1 D．4.6∶1
(3)關(guān)于用水制取二次能源氫氣，以下研究方向不正確的是 。（不定項選擇）（4分）
A．組成水的氫和氧都是可以燃燒的物質(zhì)，因此可研究在水不分解的情況下，使氫成為二次能源
B．設(shè)法將太陽光聚焦，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣
C．尋找高效催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣，同時釋放能量
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
向10mL pH = 2的NaOH溶液中加入10 mL某酸，再滴入幾滴甲基橙，則溶液呈紅色。這種酸可能是（ ）
| A．pH = 2的硫酸 | B．pH = 2的醋酸 | C．0.01 mol/L甲酸 | D．0.01 mol/L硝酸 |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：計算題
pH=13的強(qiáng)堿溶液和pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，所得溶液的pH=11，則強(qiáng)堿溶液和強(qiáng)酸溶液的體積之比為多少？
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
將30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀釋到500mL,稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為( )
| A．0.03mol/L | B．0.3mol/L | C．0.05mol/L | D．0.04mol/L |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：填空題
(14分)用 NH4Cl進(jìn)行如下實驗，試判斷發(fā)生的現(xiàn)象，并簡單說明原因。
(1)用玻璃棒蘸取少量 NH4Cl溶液與pH試紙接觸時，試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡相比，可發(fā)現(xiàn) NH4Cl的pH 7(填“<”、“=”或“>”），顯 性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因可用離子方程式表示為 ；
(2)在NH4Cl溶液中加入鎂粉，可觀察到有氣體生成，其主要成分為 。
(3)若對NH4Cl溶液進(jìn)行測定，溶液中濃度最大的是 離子，微粒個數(shù)最少的是 離子。
（4）25℃時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號） 。
A．氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H+)
C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c(OH―)減小
（5）室溫下，如果將0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假設(shè)無損失)，
① 和 兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol。
②_ __和_ 兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH―多0.05mol。
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
2008年北京奧運(yùn)會“祥云”火炬用的是環(huán)保型燃料——丙烷（C
3H
8），悉尼奧運(yùn)會火炬所用燃料為65%丁烷（C
4H
10）和35%丙烷，已知丙烷的燃燒熱為：
-1，下列有關(guān)說法正確的是（ ）
| A．奧運(yùn)火炬燃燒主要是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎凸饽?/td> |
| B．丙烷的沸點比正丁烷高 |
| C．丙烷、空氣及鉑片可組成燃料電池，在丙烷附近的鉑極為電池的正極 |
| D．丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)；△H=-2221.5kJ/mol |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：填空題
2分）25℃，已知pH = 2的高碘酸溶液與pH = 12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯酸性；pH = 2的高錳酸溶液與pH = 12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯中性。將可溶性的高碘酸鋇[Ba5(IO6)2]與稀硫酸混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：____________。
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春雨教育同步作文系列答案
57.3 kJ/mol
H2 SO4(aq)=
O2(g)=8CO2(g)+9H2O△H=
