Question

【題目】下列有關性質(zhì)比較不正確的是（ ）
A.晶體熔點的高低：
B.硬度由大到小：金剛石＞碳化硅＞晶體硅
C.熔點由高到低：Na＞Mg＞Al
D.晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．因為對位形成分子間氫鍵增大熔點，鄰位形成分子內(nèi)氫鍵降低熔點，所以晶體熔點的高低： ＞ ，故A正確；
B、原子晶體中化學鍵鍵能越大、鍵長越短其硬度越大，這幾種物質(zhì)都是原子晶體，鍵長C﹣C＜C﹣Si＜Si﹣Si，所以硬度：金剛石＞碳化硅＞晶體硅，故B正確；
C、Na、Mg、Al原子半徑依次減小，金屬離子電荷逐漸增多，金屬鍵逐漸增強，則熔點由高到低：Al＞Mg＞Na，故C錯誤；
D、晶格能與離子半徑成反比，與電荷成正比，離子半徑，F(xiàn)﹣＜Cl﹣＜Br﹣＜I﹣ ， 則晶格能NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，故D正確；
故選C．