下列變化需克服相同類(lèi)型作用力的是
| A．碘和干冰的升華 | B．硅和C60的熔化 |
| C．氯化氫和氯化鉀的溶解 | D．溴和汞的氣化 |
A
解析試題分析：A、碘和干冰的升華都需要克服分子間作用力，正確；B、硅的熔化克服共價(jià)鍵，C60的熔化克服分子間作用力，不同，錯(cuò)誤；C、氯化氫的溶解克服共價(jià)鍵，氯化鉀的溶解 克服離子鍵，錯(cuò)誤；D、溴的氣化克服分子間作用力，汞的氣化克服金屬鍵，錯(cuò)誤，答案選A。
考點(diǎn)：考查物質(zhì)的狀態(tài)變化所克服的作用力
學(xué)習(xí)實(shí)踐園地系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下列說(shuō)法中，不正確的是( )
| A．雙原子分子中的共價(jià)鍵，一定是非極性鍵 |
| B．非極性鍵也可能存在于離子化合物中 |
| C．分子間作用力，又叫范德華力，它比化學(xué)鍵要弱得多 |
| D．共價(jià)化合物在液態(tài)時(shí)不能導(dǎo)電 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
北大和中科院已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60，實(shí)驗(yàn)測(cè)知該物質(zhì)屬于離子晶體，具有良好的超導(dǎo)性。有關(guān)分析正確的是
| A．K3C60中只有離子鍵 | B．K3C60中碳元素顯-3價(jià) |
| C．該晶體在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電 | D．該晶體熔點(diǎn)較低 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下列敘述正確的是
①兩種原子構(gòu)成的共價(jià)化合物分子中的化學(xué)鍵都是極性鍵
②兩種不同非金屬元素原子間形成的化學(xué)鍵都是極性鍵
③含有非極性鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
④只要是離子化合物，其熔點(diǎn)就比共價(jià)化合物的熔點(diǎn)高
⑤難失去電子的原子，易形成陰離子
⑥單質(zhì)分子中不存在化學(xué)鍵，化合物的分子中才存在化學(xué)鍵
⑦離子化合物中一定含有離子鍵
| A．①⑦ | B．①⑤⑦ | C．⑦ | D．②⑦ |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)均為只含兩種元素的化合物，且均含18個(gè)電子。下列有關(guān)這
四種物質(zhì)的推斷，正確的是（ ）
| A．可能在某種物質(zhì)中含有離子鍵 |
| B．四種物質(zhì)都是共價(jià)化合物 |
| C．四種物質(zhì)都不可能具有強(qiáng)氧化性 |
| D．有一種物質(zhì)是乙烷的同系物 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
X、Y為兩種短周期元素，其原子的最外層電子數(shù)分別是1和6，則X、Y兩種元素形
成的常見(jiàn)化合物或者離子不可能是（ ）
| A．只含極性鍵的共價(jià)化合物 |
| B．含非極性鍵的共價(jià)化合物 |
| C．陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為1∶1的離子化合物 |
| D．可形成雙核離子或者四核離子 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
(雙選)下列說(shuō)法中正確的是( )。
| A．難失電子的原子,獲得電子的能力一定強(qiáng) |
| B．易得電子的原子所形成的簡(jiǎn)單陰離子,其還原性一定強(qiáng) |
| C．活潑金屬與活潑非金屬化合,易形成離子鍵 |
| D．電子層結(jié)構(gòu)相同的不同離子,核電荷數(shù)越多,半徑越小 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下列描述中正確的是 ( )
| A．CS2為V形的極性分子 |
| B．ClO3—的空間構(gòu)型為平面三角形 |
| C．SF6中有6對(duì)完全相同的成鍵電子對(duì) |
| D．SiF4的中心原子為sp3雜化，SO32—的中心原子為sp2雜化 |
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