【題目】臭氧是常見的強氧化劑,廣泛用于水處理系統。制取臭氧的方法很多，其中高壓放電法和電解純水法原理如圖所示，下列有關說法不正確的是 ( )
A. 高壓放電法,反應的原理為3O2
2O3
B. 高壓放電出來的空氣中，除含臭氧外還含有氮的氧化物
C. 電解純水時，電極b周圍發生的電極反應有6OH--6e-=O3↑+3H2O和4OH--4e-=O2↑+2H2O
D. 電解水時，H+由電極a經聚合電解質薄膜流向電極b
【答案】D
【解析】分析：本題給出高壓放電法和電解純水法制取臭氧原理圖，以此進行分析解答。
詳解：A、由高壓放電法原理圖可知，氧氣在放電的條件下生成臭氧，高壓放電法反應的原理為：3O2
2O3，故A正確；
B、空氣中含有氮氣與氧氣，在高壓放電條件下可以反應生成NO等，故B正確；
C、由電解純水法原理圖可知，b電極發生氧化反應，生成氧氣、臭氧，同時有氫離子生成，電極b周圍發生的電極反應有：3H2O-6e-=O3+6H+或6OH--6e-=O3↑+3H2O；2H2O-4e-=O2+4H+或4OH--4e-=O2↑+2H2O，故C正確；
D、a電極生成氫氣，H+在a電極放電，H+由電極b經聚合固體電解質膜流向電極a，故D錯誤；綜合以上分析，本題正確答案選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在3Cl2＋6KOH
KClO3＋5KCl＋3H2O的反應中，下列說法不正確的是( )
A. KCl是還原產物，KClO3是氧化產物
B. KOH在該反應中體現堿性和還原性
C. 反應中每消耗3 mol Cl2，轉移電子數為5NA
D. 被還原的氯氣的物質的量是被氧化的氯氣的物質的量的5倍
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于某有機物
的性質敘述正確的是
A. 1mol該有機物最多可以與6mol H2發生反應
B. 1mol該有機物最多可以與3molNa發生反應
C. 1mol該有機物最多可以與3mol NaOH發生反應
D. 1mol該有機物最多可以與2mol NaHCO3發生反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置，用環己醇制備環己烯：
已知： 
密度（g/cm3） | 熔點（℃） | 沸點（℃） | 溶解性 | |
環己醇 | 0.96 | 25 | 161 | 能溶于水 |
環己烯 | 0.81 | －103 | 83 | 難溶于水 |
（1）制備粗品：采用如圖1所示裝置，用環己醇制備環己烯。
將12.5 mL環己醇加入試管A中，再加入1 mL濃硫酸，搖勻放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是_____________，導管B的作用是_______________。
②試管C置于冰水浴中的目的是________________________。
（2）制備精品：
①環己烯粗品中含有環己醇和少量有機酸性雜質等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環己烯在______層（填“上”或“下”），分液后用________洗滌（填字母）。
A. KMnO4溶液 B. 稀H2SO4 C. Na2CO3溶液
②再將環己烯按圖2裝置蒸餾，冷卻水從____口（填字母）進入。蒸餾時加入生石灰，目的是______________________________________。
③收集產品時，控制的溫度應在______左右，實驗制得的環己烯精品質量低于理論產量，可能的原因是______（填字母）。
a. 蒸餾時從70℃開始收集產品
b. 環己醇實際用量多了
c. 制備粗品時環己醇隨產品一起蒸出
（3）以下區分環己烯精品和粗品的方法，合理的是________（填字母）。
a. 用酸性高錳酸鉀溶液
b. 用金屬鈉
c. 測定沸點
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】苯是一種重要的有機化工原料，廣泛用于合成橡膠、塑料和醫藥等方面。下列關于苯的敘述正確的是（ ）
A. 分子式為C6H6B. 屬于不飽和烴C. 能在空氣中燃燒D. 無色無毒的液體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NaH與水反應化學方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑ 在該反應中H20是
A、是氧化劑
B、是還原劑
C、既是氧化劑又是還原劑
D、 既不是氧化劑又不是還原劑
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【題目】按要求回答問題。
(1)羰基硫的水解反應和氫解反應是兩種常用的脫硫方法:
水解反應: COS(g)+ H2O(g)
H2S(g)+CO2(g) △H=-34kJ/mol
氫解反應：COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △H=+7kJ/mol
己知: 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484 kJ/mol
寫出表示CO燃燒熱的熱化學方程式:_______________。
(2)碳酸H2CO3，K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11；草酸H2C2O4，K1=5.9×10-2，K2=6.4×10-5； 0.1mol/LNa2CO3溶液的pH_____0.1mol/L Na2C2O4溶液的pH。(選填“大于”、“小于”或“等于”)。若將等分濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是___________。(選填編號)
A.c(H+)>c(HC2O4-)> (HCO3-)>c (CO32-)
B.c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-)
C.c(H+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-)
D.c(H2CO3) >c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(CO32-)
(3)已知：①難溶電解質的溶度積常數：Ksp(CaF2)=1.5×10-10；②25℃時2.0×10-3mol/L氫氟酸水溶液中，調節溶液pH(忽略體長變化)，得到c(HF)、c(F-) 與溶液pH 的變化關系，如圖所示:
請根據信息回答下列問題:
①25℃時，HF電離平衡常數的數值Ka≈_______。
②4.0×10-3mol/LHF溶液與4.0×10-4mol/LCaCl2溶液等體積混合，調節混合液pH為4.0(忽略調節混合液體積的變化)，通過列式計算說明是否有沉淀產生。____________。
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