【題目】向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中緩慢通入二氧化碳，隨n(CO2)增大，先后發(fā)生三個不同的反應(yīng)，當(dāng)0.01mol<n(CO2) 
0.015mol時發(fā)生的反應(yīng)是：
2 NaAlO2+ CO2+2H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3。下列對應(yīng)關(guān)系正確的是
選項(xiàng) | n(CO2)/mol | 溶液中離子的物質(zhì)的量濃度 |
A | 0 | c(Na+)>c(AlO2-)+c(OH-) |
B | 0.01 | c(Na+)>c(AlO2-)> c(OH-)>c(CO32-) |
C | 0.015 | c(Na+)> c(HCO3-)>c(CO32-)> c(OH-) |
D | 0.03 | c(Na+)> c(HCO3-)> c(OH-)>c(H+) |
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】試題分析：向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中緩慢通入二氧化碳，首先氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，0.02mol氫氧化鈉消耗0.01mol二氧化碳，生成0.01mol碳酸鈉；之后偏鋁酸鈉和二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸鈉，0.01mol偏鋁酸鈉消耗0.005mol二氧化碳，生成0.005mol碳酸鈉；最后二氧化碳和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，消耗0.015mol二氧化碳，生成0.03mol碳酸氫鈉。A.未通入二氧化碳時，根據(jù)溶液中的電荷守恒有c(Na+)+ c(H+)=c(AlO2-)+c(OH-)，c(Na+)＜c(AlO2-)+c(OH-)，故A錯誤；B.當(dāng)通入的二氧化碳為0.01mol時，則溶液為含有0.01mol碳酸鈉和0.01mol偏鋁酸鈉的混合液，因?yàn)?/span>HCO3- > Al(OH)3，所以水解程度CO32-< AlO2-，因此c(CO32-) >c(AlO2-)，故B錯誤；C.形成碳酸鈉溶液， 
+H2O
+OH－，H2O H++OH－，離子濃度的關(guān)系為c(Na+)> c(CO32-) > c(OH-)> c(HCO3-)，故C錯誤；D.形成碳酸氫鈉溶液， 
+ H2OH2CO3 + OH－，溶液顯堿性，離子濃度關(guān)系為c(Na+)> c(HCO3-)> c(OH-)>c(H+)，故D正確。故選D。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列各化合物中，能發(fā)生酯化、還原、加成、消去四種反應(yīng)的是
A. CH3－CH＝CH－CHOB. CH3CH(OH)CH(OH)CH3
C. HOCH2－CH2－CH＝CH－CHOD. HOCH2COCH2CHOH
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【題目】已知常溫下，HA的電離平衡常數(shù)Ka=6.25×10-5，H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1=4.17×10-7、Ka2=4. 90×10 -11。在生產(chǎn)碳酸飲料的過程中，除了添加NaA外，還需加壓充入CO2氣體。下列說法不正確的是（不考慮飲料中其他成分）
A. 相同物質(zhì)的量濃度的NaA、HA混合溶液呈堿性
B. 提高CO2兗?xì)鈮毫Γ妓犸嬃现衏 (A-)減小
C. 當(dāng)碳酸飲料的pH為5.0時，
D. 碳酸飲料中各粒子的濃度關(guān)系為c( H+) =c( HCO3-)+2c( CO32-) +c(OH-) -c(HA)
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【題目】部分被氧化的Fe-Cu合金樣品（氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO）共5.76 g，經(jīng)如下處理：
下列說法正確的是
A. V=448 B. 樣品中CuO的質(zhì)量為4.0 g
C. 濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+、H+ D. 樣品中Fe元素的質(zhì)量為2.14 g
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【題目】對于反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0，在其他條件不變的情況下下列說法正確的是( )
A. 加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的ΔH也隨之改變
B. 改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動，反應(yīng)放出的熱量變大
C. 升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變
D. 增加反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快，原因是單位體積內(nèi)增加了活化分子的數(shù)目。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上可用軟錳礦漿(主要成分為MnO2)吸收硫酸廠的廢氣SO2，并制備
MnSO4·H2O晶體，其工藝流程如下：
已知：①浸出液的pH<2，其中的金屬陽離子主要是Mn2＋，還有少量Fe2＋、Al3＋等。
②幾種離子沉淀時數(shù)據(jù)信息如下：
離子 | Fe2＋ | Fe3＋ | Al3＋ | Mn2＋ |
開始沉淀時pH | 7.6 | 2.7 | 3.8 | 8.3 |
完全沉淀時pH | 9.7 | 4.0 | 4.7 | 9.8 |
請回答下列問題：
(1)加入MnO2氧化時溶液中反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。
(2) 若流程中取消“加入MnO2”，對上述流程的影響是____________________________。
(3)試劑X能否選用碳酸錳(MnCO3)或氫氧化錳[Mn(OH)2]，判斷并說明理由： ________。
(4)濾渣的主要成分是________，利用濾渣能提取鐵紅，其原理是___________________。
(5)從濾液中提取MnSO4·H2O晶體的操作是___________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是
A．K+、MnO4－、Na+、Cl－ B．Na+、H+、NO3－、SO42－
C．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－ D．K+、Na+、NO3－、CO32
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【題目】羥基扁桃酸是藥物合成的重要中間體，它可由苯酚和乙醛酸反應(yīng)制得
下列有關(guān)說法正確的是
A. 苯酚和羥基扁桃酸互為同系物
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L羥基扁桃酸中共用電子對的數(shù)目為24NA
C. 乙醛酸只存在一種不同環(huán)境的氫原子
D. 羥基扁桃酸分子中至少有12個原子共平面
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