【題目】下列反應是吸熱反應的是（ ）
A.Ba(OH)2與稀硫酸反應
B.甲烷與O2的燃燒反應
C.炭與CO2反應
D.鋁與稀鹽酸反應
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學生用膽礬制取氧化銅，并研究氧化銅能否在氯酸鉀受熱分解實驗中起催化作用，實驗步驟如下：①稱量ag膽礬固體放入燒杯中，加水制成溶液，向其中滴加氫氧化鈉溶液至沉淀完全；②過濾步驟①中的混合物，洗滌固體；③將②中的固體轉移至蒸發皿中，加熱至固體全部變成黑色氧化銅為止，稱量所得固體質量為bg；④取一定質量的上述氧化銅固體和一定質量的氯酸鉀固體，混合均勻后加熱，收集反應生成的氧氣(裝置如圖所示)。請回答下列問題：
(1)上述各步操作中，需要用到玻璃棒的是________(填寫前面所述實驗步驟的序號)。
(2)由膽礬制得的氧化銅的產率(實際產量與理論產量的百分比)為________×100%。
(3)為證明氧化銅在氯酸鉀的分解反應中起催化作用，在上述實驗①～④后還應該進行的實驗操作是__________(按實驗先后順序填寫字母序號)。
a．過濾 b．烘干 c．溶解 d．洗滌 e．稱量
(4)但有很大一部分同學認為，還必須另外再設計一個實驗才能證明氧化銅在氯酸鉀受熱分解的實驗中起催化作用。你認為還應該進行的另一個實驗是____________________________。
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【題目】一種可用于生物醫學領域的平面五角星形鈀(Ⅱ)配位絡離子結構如右圖,已知鈀是原子序數為46的過渡元素。
回答下列問題。
(1)鈀(Ⅱ)配位絡離子中的第二周期元素,其第一電離能從大到小的順序為_____________(填元素符號)。
(2)鈀(Ⅱ)配位絡離子中含有的作用力類型為___________ (填序號)。
A.金屬鍵 B.離子鍵 C.共價鍵 D.配位鍵 E.氫鍵 F.范德華力
(3)鈀(Ⅱ)配位絡離子中基態鈀離子價電子排布式為____________,鈀離子的雜化軌道類型_______(填“是”或“不是”)sp3,理由是___________。
(4)鈀(Ⅱ)配位絡離子中能與氫氧化鈉溶液反應的配體,其分子式為__________,每1mol該配體與氫氧化鈉反應時斷裂的共價鍵類型及數目為____________。
(5)鈀易與亞砜(
)生成配合物。當R1和R2都為－CH2C6H5時,三種配合物的結構和鍵長數據如下：
①亞砜的晶體類型為___________________。
②配位鍵穩定性:Pd－s>Pd－O,其證據為______________ (用上表數據說明)。
③三種配合物中S=O鍵長不同,其數值最小的是______________（填“a"“b"“c”或“d")
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【題目】五氯化磷(PCl5)常溫下是一種淡黃色固體，在潮濕空氣中水解產生兩種酸。PCl5在有機合成中被廣泛用作氯化劑、催化劑、脫水劑等，高純度PCl5主要用于醫藥中間體及鋰電池原材料的合成。工業生產PCl5的傳統方法是在攪拌式反應釜中注入液體三氯化磷(PCl3)，再通入氯氣在合適的溫度下發生反應：PCl3+Cl2
PCl5。某工廠對傳統方法進行了改進以生產高純度PCl5，主要流程如下圖所示(循環水的作用是控制溫度)。
請回答下列相關問題。
(1)工業生產氯氣的主要方法的離子方程式是___________，利用該反應所得產品可繼續生產_________(任寫一種)等化工產品。
(2)濃硫酸吸收罐和硫酸鎂吸收塔的作用是______________________，若去掉這兩個設備夾套反應釜中發生的主要副反應是______________________________。
(3)夾套反應釜中的原料混合方式與攪拌式反應釜相比主要優點是____________________________。 (4)NaOH水池的作用是_______________________，從降低生產成本的角度考慮NaOH溶液可更換為______。
(5)生產過程中PCl3的加料速率會對生產造成明顯的影響，具體情況如下表。根據表中數據判斷最佳的加料速率范圍是_________________kg·h-1。
PCl3加料速率/kg·h-1 | PCl5狀態 | 熱交換情況 | 生產500kg產品的周期/h |
40 | 致密、堅硬、造粒困難 | 快、溫度可控 | 11.5 |
50 | 致密、堅硬、造粒困難 | 快、溫度可控 | 9.2 |
60 | 較松散、造粒容易 | 較快、溫度可控 | 7.2 |
70 | 松散、造粒容易 | 較快、溫度可控 | 6.5 |
80 | 松散、造粒容易 | 慢、溫度升高難以控制 | 5.3 |
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值, 下列有關敘述正確的是
A. 1 mol OH－所含電子數為10NA
B. 2 L 0.5 mol·L－1Na2SO4溶液中陰離子所帶電荷數為0.2NA
C. 標準狀況下，1.12 LH2O 含有的氫原子數為0.1NA
D. 14 g由CO和N2組成的混合氣體中含有的分子總數為NA
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【題目】1894年，Fenton發現采用Fe2+和H2O2混合溶液，能產生具有高反應活性和強氧化性的羥基自由基(-OH),從而氧化降解有機污染物，稱為Fenton反應。電Fenton法采用惰性電極電解法，右圖為其中一個電極的反應機理，其中含有Fenton反應。下列說法不正確的是（ ）
A. 羥基自由基(-OH)的電子式為：
B. 右圖所在的惰性電極應與外接電源的負極相連
C. Fenton反應：Fe2++H2O2==Fe3++OH-+-OH
D. 右圖所在的惰性電極每消耗22.4LO2(標準狀況)，理論上在外電電路中轉移4mole-
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【題目】關于芳香族化合物的敘述正確的是（）
A. 是苯和苯的同系物
B. 符合通式CnH2n-6(n≥6)的化合物
C. 是分子中含有苯環的烴
D. 是分子中含有苯環的有機物
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【題目】常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)
Ni(CO)4(g)。230℃時，該反應的平衡常數K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2℃，固體雜質不參與反應。
第一階段：將粗鎳與CO反應轉化成氣態Ni(CO)4；
第二階段：將第一階段反應后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。
下列判斷正確的是
A. 增加c(CO)，平衡向正向移動，反應的平衡常數增大
B. 第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應溫度，選50℃
C. 第二階段，Ni(CO)4分解率較低
D. 該反應達到平衡時，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)
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