【題目】（題文）海水淡化后，為檢驗所得的淡水中是否含有氯離子，通常采用的試劑是
A. AgNO3溶液 B. AgNO3溶液和稀鹽酸
C. AgNO3溶液和稀硝酸 D. 以上試劑均可
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【題目】某同學購買了一瓶“84消毒液”，包裝說明如下，請根據以上信息和相關知識判斷，下列分析不正確的是（ ）
A. 該“84消毒液”的物質的量濃度約為4.0 mol·L－1
B. 一瓶該“84消毒液”敞口放置一段時間后濃度會變小
C. 取100 mL該“84消毒液”稀釋100倍用以消毒，稀釋后溶液中c(Na＋)約為0.04mol·L－1
D. 參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制含25%NaClO的消毒液480 mL，需要稱量的NaClO固體質量為143 g
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【題目】一定條件下，向某密閉容器中加入X后會發生如下反應：5X(g) 
2Y(g)+Z(g) ΔH<0，測得X的物質的量n(X)隨時間t的變化如右圖曲線Ⅰ所示，若改變某一條件后，向同種規格的密閉容器中加入等量的X后，測得n(X)隨時間t的變化如右圖曲線Ⅱ所示，下列說法錯誤的是
A. 曲線Ⅰ、曲線Ⅱ對應的反應只能是溫度不同，且T(Ⅰ)>T(Ⅱ)
B. a、b、c三點對應的氣體的平均相對分子質量：a>c>b
C. 平衡時Z的產率：b>c
D. t2-t3時間段內，兩種條件下X的平均反應速率相等
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【題目】乙炔是有機合成工業的一種原料．工業上曾用CaC2與水反應生成乙炔（C2H2）．
（1）CaC2中C22﹣與O22+互為等電子體，O22+的電子式可表示為；1mol O22+中含有的π鍵數目為 ．
（2）乙炔與氫氰酸反應可得丙烯腈（H2C=CH﹣C≡N）．丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是；分子中處于同一直線上的原子數目最多為 ．
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【題目】根據信息回答以下與金屬元素相關的問題。
I .鎂、鈣和鍶(Sr)都屬于堿土金屬，具有相似的化學性質。
(1)鈣在周期表中的位置為__________。鍶比鈣的金屬性更強，它們的單質都能和水反應放出氫氣，則鍶與水反應的化學方程式為_____________。顆粒狀的單質鍶與稀硫酸反應，反應現象不如鈉和水反應那么劇烈，原因是__________。
(2)鍶在一定條件下分別與N2、H2發生反應，生成Y、Z兩種鍶的化合物，Y、Z與水反應均可放出氣體。0.0lmolY溶于l00mL鹽酸恰好完全反應，生成氯化物混合溶液，則鹽酸的物質的量濃度為___________, Z的電子式為_____________________。
II. KmnO4常用作氧化劑、防腐劑、消毒劑、漂白劑和水處理劑等。
(3)工業上，通常以軟錳礦(主要成分是MnO2)與KOH的混合物在鐵坩堝(熔融池)中混合均勻，小火加熱至熔融，即可得到綠色的K2MnO4，化學方程式為_________________。此過程不用瓷坩堝的原因是_________________________。
(4)髙錳酸鉀在酸性介質中還原產物為Mn2+，廢液中c(Mn2+)濃度較大時會污染水體。實驗室可以用過二硫酸銨[(NH4)2S2O8]溶液檢驗廢水中Mn2+，實驗現象是溶液變紫紅色(還原產物為SO42- )，寫出檢驗Mn2+的離子方程式_________________。
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【題目】鹵代烴在生產生活中具有廣泛的應用，回答下列問題：
（1）多氯代甲烷常為有機溶劑，其中分子結構為正四面體的是 ． 工業上分離這些多氯代物的方法是 ．
（2）三氟氯溴乙烷（CF3CHClBr）是一種麻醉劑，寫出其所有同分異構體的結構簡式（不考慮立體異構）．
（3）聚氯乙烯是生活中常用的塑料．工業生產聚氯乙烯的一種工藝路線如下： 
反應①的化學方程式為 ， 反應類型為；反應②的反應類型為 ．
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【題目】反應2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)由①、②兩步反應構成，其反應進程與能量關系如圖，所示。已知：
①NO+O2 =NO3(快反應)；②NO3+NO=2NO2(慢反應)。下列說法正確的是
A. NO3比NO穩定
B. ①、②兩步反應均為放熱反應
C. 第②步的逆反應的活化能更大，因此NO2更容易轉化為NO3和NO
D. 升高溫度，①、②兩步反應速率均加快
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【題目】實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是（填序號），儀器C的名稱是 ， 本實驗所需玻璃儀器E規格和名稱是 ． 
（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有（填序號）．
A.配制一定體積準確濃度的標準溶液
B.長期貯存溶液
C.用來加熱溶解固體溶質
D.量取一定體積的液體
（3）在配制NaOH溶液實驗中，其他操作均正確．若定容時仰視刻度線，則所配制溶液濃度0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液未冷卻即轉移至容量瓶定容，則所配制溶液濃度0.1mol/L．
（4）根據計算得知，所需質量分數為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為mL（計算結果保留一位小數）．如果實驗室有10mL、25mL、50mL量筒，應選用mL規格的量筒最好．
（5）如果定容時不小心超過刻度線，應如何操作 ．
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