Question

已知可逆反應(yīng)N₂O₄(g) 2NO₂(g) 在873K時(shí),平衡常數(shù)K₁=1.78×10⁴,轉(zhuǎn)化率為a%,在1273 K時(shí),平衡常數(shù)K₂ = 2.8×10⁴,轉(zhuǎn)化率為b%,則下列敘述正確的是

A．由于K2>K1,所以a>b

B．由于K隨溫度升高而增大,所以此反應(yīng)的△H>0

C．由于K隨溫度升高而增大,所以此反應(yīng)的△H<0

D．其它條件不變時(shí)，將盛有該混合氣體的容器置于熱水中，體系顏色變淺

Answer 1

B

解析試題分析：A、由于1273K時(shí)的轉(zhuǎn)化率大于873K時(shí)的轉(zhuǎn)化率，說(shuō)明溫度越高，正向進(jìn)行程度越大，所以正向反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)由于K 隨溫度升高而增大，說(shuō)明正向反應(yīng)是吸熱反應(yīng)△H＞0，所以B正確；C選項(xiàng)由于K 隨溫度升高而增大，說(shuō)明正向反應(yīng)是吸熱反應(yīng)△H＞0，所以C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)由于溫度不同，反應(yīng)進(jìn)行程度不同，因而轉(zhuǎn)化率不同，反應(yīng)機(jī)理是一樣的，所以D錯(cuò)誤；
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)及化學(xué)反應(yīng)平衡原理。
點(diǎn)評(píng)：本題需熟練掌握化學(xué)平衡及轉(zhuǎn)化率各物理量之間的關(guān)系，需要嚴(yán)密的邏輯推理能力，屬于容易題。