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在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列物理量不再改變時，表明反應：A(s)＋2B(g)

C(g)＋D(g) 已達平衡的是

A．混合氣體的壓強	B．混合氣體的密度
C．B物質的相對分子質量	D．氣體的總物質的量

考查化學平衡狀態的判斷。由方程式可知該反應是體積不變的可逆反應，在反應過程中壓強始終是不變的，所以A、D均不正確；混合氣體的密度是混合氣體的質量和容器體積的比值，容器體積固體，但反應前后氣體的質量不同，所以B可以說明；B物質的相對分子質量是個定值，D不正確。答案選B。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）（一）、下列各項分別與哪個影響化學反應速率的因素的關系最為密切？
（1）硫在氧氣中比在空氣中燃燒劇烈
（2）MnO₂加入雙氧水中反應更劇烈
（3）同質量的鐵片和鐵粉與足量的同濃度的鹽酸反應，后者先反應完
（4）鎂粉在冷水中反應僅有微量氣泡逸出，但加熱時則有大量氣泡產生
（二)、氮化硅是一種新型陶瓷材料，它可由石英晶體與焦炭顆粒在高溫的氮氣流中，通過如下反應制得：3SiO₂+ 6C + 2N₂

Si₃N₄+ 6CO，該反應過程中的能量變化如圖所示；回答下列問題：

（1）上述反應中的還原劑是         ，還原產物是       。
（2）若反應中測得生成4.48 L CO氣體（標準狀況下），則轉移的電子數為        。
（3）該反應是         （填“吸熱”或“放熱”）反應。
（三）、在一定溫度下，4L密閉容器內某一反應中氣體M、氣體N的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：

（1）寫出該反應的化學方程式為。
（2）比較t₂時刻，正逆反應速率大小

_（正）

_（逆）。（填“>”、“=”、“<”）。.
（3）若t₂=2min，計算反應開始至t₂時刻，M的平均化學反應速率為。
（4）t₃時刻化學反應達到平衡時反應物的轉化率為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在恒容密閉容器中存在下列平衡：CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g)。CO₂(g)的平衡物質的量濃度c(CO₂)與溫度T的關系如圖所示。下列說法錯誤的是

A．反應CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g)的△H >0

B．在T₂時，若反應進行到狀態D，則一定有v（正）<v（逆）

C．欲使D狀態變為C狀態，可以采取快速升溫至T₃的方式

D．若T₁、T₂時的平衡常數分別為K₁、K₂，則K₁<K₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：
CO₂（g）＋H₂（g）===CO（g）＋H₂O（g）。其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：?
（1）該反應的化學平衡常數表達式為K=                         。（2分）
（2）該反應為            反應（選填吸熱、放熱）。?（3分）
（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是                         。（4分）
a. 容器中壓強不變             b. 混合氣體中c(CO)不變
c. v_正（H₂）=v_逆（H₂O）         d.  c(CO₂)=c(CO)
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO₂)·c(H₂)=c(CO)·c(H₂O)。試判斷此時的溫度為_ （3’）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

二氧化氮存在下列平衡：2NO₂

N₂O₄（g）；△H<0，在測定NO₂的相對分子質量時，下列條件較為適宜的是

A．溫度130℃、壓強3.03×10⁵Pa	B．溫度25℃、壓強1.01×10⁵Pa
C．溫度0℃、壓強5.05×10⁴Pa	D．溫度130℃、壓強5.05×10⁴Pa

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）t℃時，將3 mol A 和1 mol B氣體，通入體積為2L的密閉容器（容積不變），發生反應：3A(g) + B（g）

4 C（g） 2min時反應達到平衡狀態（溫度不變），并測得C 的濃度為0.4 mol/L，請填寫下列空白：
（1）從反應開始到達到平衡狀態，生成C的平均反應速率為_______________________。
（2）達到平衡狀態時，B 物質的轉化率α(B) = _____________，
平衡常數K= _____________________(填計算結果)。
（3）若繼續向原混和物質通入少量氦氣后（設氦氣不與A、B、C反應），化學平衡__________（填字母）
A、向正反應方向移動 B、向逆反應方向移動 C、平衡不移動。
（4）若向原平衡中再充入a mol C，在t℃時達到新平衡，此時B的物質的量為：
n(B) = ___________________ mol.
（5）如果上述反應在相同溫度和容器中進行，欲使反應達到平衡時C的物質的量分數與原平衡相等，起始加入的三種物質的物質的量n(A)、n(B)、n(C)之間該滿足的關系為：
____________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在真空密閉容器內加入a mol PH₄I固體，在一定溫度下發生如下反應
PH₄I（S）

PH₃（g） + HI（g） ① ；
4PH₃_（g） P₄（g）+ 6 H₂（g） ② ；
2HI（g）

H₂（g） + I₂（g）       ③
以上三反應建立平衡后，測得HI為b mol，I₂(氣)為c mol，H₂為d mol。求：
⑴平衡后，容器內P₄(氣)和PH₃的物質的量（用代數式表示）：n(P₄)=      ，n(PH₃)=        。
⑵ a，b，c三者的關系服從a >          (填含b，c的代數式)。
⑶平衡后，增大壓強，容器內n(I₂)      , n(PH₄I)     (增加、減少、不變)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）已知2X₂（g）＋Y₂（g）

2Z（g） △H＝－a kJ·mol^－1（a＞0），在一個容積固定的容器中加入2molX₂和1mo1Y₂，在500℃對充分反應達平衡后Z的濃度為W mol·L^－1，放出熱量b kJ。
（1）此反應平衡常數表達式為____________________；若將溫度降低到300℃，則反應平衡常數將______________（填增大、減少或不變）。
（2）若原來容器中只加入2mol Z，500℃充分反應達平衡后，吸收熱量c kJ，則Z濃度___________Wmol·L^－1（填“＞”、“＜”或“＝”），a，b、c之間滿足關系___________（用代數式表示）。
（3）能說明反應已達平衡狀態的是_____________________（從下列選項中選擇）。
a．濃度c（Z）＝2c（Y₂） b．容器內壓強保持不變
c．

（X₂）＝2

（Y₂） d．容器內的密度保持不變
（4）若將上述容器改為恒壓容器（反應器開始體積相同），相同溫度下起始加入2mol X₂和lmol Y₂達到平衡后，Y₂的轉化率將___________（填“變大”、“變小”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（）

A．開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

B．由H₂、I₂蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深

C．在含有Fe（SCN）₃的紅色溶液中加入鐵粉，振蕩靜置，

D．氨水應密閉保存，置低溫處

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