Question

【題目】相同溫度下，分別在起始體積均為1L的兩個密閉容器中發生反應：X2(g)+3Y2(g) 2XY3(g) △H=-akJ/mol 實驗測得反應的有關數據如下表。

容器	反應條件	起始物質的量/mol			達到平衡所用時間 /min	達到平衡過程中的能量變化
		X2	Y2	XY3
①	恒容	1	3	0	10	放熱0.1akJ
②	恒壓	1	3	0	t	放熱bkJ

下列敘述正確的是

A. 對于上述反應，①、②中反應的平衡常數K的數值不同

B. ①中：從開始至10min內的平均反應速率υ(X2)=0.1mol/(L·min)

C. ②中：X2的平衡轉化率小于10%

D. b>0.1a

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.①、②中反應溫度相同，平衡常數K的數值相同，A項錯誤；B.①中反應放熱0.1akJ，說明10min內X2反應了0.1mol，物質的量濃度改變量為0.1mol/L，所以其平均速率為υ(X2)=0.01mol/(L·min)，B項錯誤；C.據容器①中數據，可算出X2的平衡轉化率為10%，容器②中是恒溫恒壓，容器①是恒溫恒容，容器②相當于在容器①基礎上加壓，加壓平衡右移，所以X2的轉化率大于10%，C項錯誤；D.據C項分析，容器②相當于在容器①基礎上右移，所以放出熱量比容器①多，D項正確；答案選D項。