Question

【題目】燃燒a g液態乙醇生成CO2氣體和液態H2O，放出Q kJ熱量，經測定a g液態乙醇與足量Na反應生成標準狀況下H2 5.6 L。則液態乙醇燃燒的熱化學方程式表示正確的是

A．C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=Q kJ/mol

B．C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=2Q kJ/mol

C．C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=2Q kJ/mol

D．C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=+Q kJ/mol

Answer 1

【答案】C

【解析】根據2C2H5OH+2Na2C2H5ONa+H2↑及生成標準狀況下5.6 L H2可求出a g乙醇為0.5 mol，根據0.5 mol液態乙醇燃燒放出Q kJ熱量，可求出1 mol液態乙醇燃燒放出2Q kJ熱量，故可寫出熱化學方程式：C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=2Q kJ/mol。