Question

【題目】實驗室制乙烯，常因溫度過高生成少量SO2，有人設計了如圖所示實驗，以驗證上述混合氣體中是否含有乙烯和SO2。

（1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸外，還應放入幾塊碎瓷片，其目的是：____。

（2）寫出生成乙烯的反應方程式：____。

（3）Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ、裝置中盛放的試劑是(從下列所給試劑中選出，填序號)

①品紅溶液，②NaOH溶液，③酸性KMnO4溶液。則正確的排列順序為：_____。

（4）能說明SO2氣體存在的現象是____。

（5）確證含有乙烯的現象是____。

Answer 1

【答案】防止暴沸 C2H5OHCH2=CH2↑ +H2O ①②①③ Ⅱ中品紅溶液褪色 Ⅳ中品紅溶液不褪色，Ⅴ中酸性KMnO4溶液褪色

【解析】

由實驗裝置圖可知，裝置Ⅰ中乙醇在濃硫酸作用下，加熱到170℃發生消去反應生成乙烯和水，實驗是需要用溫度計控制反應溫度，需要加入碎瓷片防止暴沸；裝置Ⅱ中盛有品紅溶液，用于檢驗二氧化硫的生成；裝置Ⅲ中盛有氫氧化鈉溶液，用于吸收二氧化硫，防止二氧化硫干擾乙烯的檢驗；裝置Ⅳ盛有品紅溶液，用于證明二氧化硫被完全吸收；裝置Ⅴ盛有酸性KMnO4溶液，用于檢驗乙烯的生成。

（1）液體加熱時會發生暴沸現象，為防止暴沸發生，常加入幾塊碎瓷片，故答案為：防止暴沸；

（2）乙醇在濃硫酸作用下，加熱到170℃發生消去反應生成乙烯和水，反應的化學方程式為C2H5OHCH2=CH2↑ +H2O，故答案為：C2H5OHCH2=CH2↑ +H2O；

（3）乙烯和SO2都具有還原性，都能使酸性KMnO4溶液褪色，為防止二氧化硫干擾乙烯的檢驗，應先檢驗并吸收二氧化硫，則裝置Ⅱ中盛有品紅溶液，用于檢驗二氧化硫的生成；裝置Ⅲ中盛有氫氧化鈉溶液，用于吸收二氧化硫，防止二氧化硫干擾乙烯的檢驗；裝置Ⅳ盛有品紅溶液，用于證明二氧化硫被完全吸收；裝置Ⅴ盛有酸性KMnO4溶液，用于檢驗乙烯的生成，故答案為：①②①③；

（3）裝置Ⅱ中盛有品紅溶液，用于檢驗二氧化硫的生成，裝置Ⅱ中的品紅溶液褪色說明存在二氧化硫氣體，故答案為：Ⅱ中品紅溶液褪色；

（4）裝置Ⅳ中的品紅不褪色，說明二氧化硫已除盡，裝置Ⅴ中的高錳酸鉀褪色，說明存在乙烯氣體，故答案為：Ⅳ中品紅溶液不褪色，Ⅴ中酸性KMnO4溶液褪色。