【題目】在d能級中電子排布成
，而不排布
，遵循的是（ ）
A.能量最低原則
B.泡利不相容原理
C.基態原子核外電子在原子軌道上的排布順序
D.洪特規則
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常見的太陽能電池有單晶硅太陽能電池、多晶硅太陽能電池、GaAs 太陽能電池及銅銦鎵硒薄膜太陽能電池等。
(1)基態亞銅離子(Cu+)的價電子排布圖為_________；高溫下CuO 容易轉化為Cu2O，試從原子結構角度解釋原因：_____。
(2)鎵、砷、硒三種元素位于第四周期，其第一電離能從大到小的順序為_____(用元素符號表示)
(3)GaCl3和AsF3的立體構型分別是_____，_____。
(4)硼酸(H3BO3)本身不能電離出H+，在水中易結合一個OH－生成[B(OH)4]－，而體現弱酸性。
①[B(OH) 4]－中B 原子的雜化類型為_____。②[B(OH)4 ]－的結構式為_____。
(5)金剛石的晶胞如圖，若以硅原子代替金剛石晶體中的碳原子，便得到晶體硅；若將金剛石晶體中一半的碳原子換成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶體(金剛砂)。
①金剛石、晶體硅、碳化硅的熔點由高到低的排列順序是_____(用化學式表示)；②金剛石的晶胞參數為a pm(1pm＝10－12 m)。1cm3晶體的平均質量為_____g(只要求列算式，阿伏加德羅常數為NA)。
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【題目】Ba(NO3)2可用于生產煙花。某主要生產BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工廠利用某種鋇泥[主要含有BaCO3、Ba(FeO2)2、極少量CuCO3等]制取Ba(NO3)2晶體，其部分工藝流程如下：
已知：Fe3+和Fe2+以氫氧化物形式沉淀完全時，溶液的pH分別為3.2和9.7。
(1)酸溶時不使用濃硝酸的原因是________。
(2)酸溶后溶液中pH=1，Ba(FeO2)2與HNO3的反應化學方程式為___________。
(3)該廠結合本廠實際，中和選用的X為____________(填化學式)；中和使溶液中________(填離子符號)的濃度減少(中和引起的溶液體積變化可忽略)。
(4)濾液得到Ba(NO3)2晶體的操作依次為_____________、_____________、過濾。
(5)為了減少環境污染，請對上述流程中不合理的設計進行改進，改進措施是_______。
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【題目】將紅熱的固體單質甲放入顯黃色的濃乙溶液中，劇烈反應，產生混合氣體A，A在常溫下不與空氣作用，發生如圖所示的變化。
氣體A
（1）寫出下列物質的化學式：丙__，B___，C___，D___。
（2）寫出甲跟乙反應的化學方程式：__。
（3）單質丙與溶液乙反應生成氣體B的離子方程式：__。
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【題目】防曬霜之所以能有效地減輕紫外線對人體的傷害，是因為它所含的有效成分的分子中含有π鍵，這些有效成分的分子中的π電子可在吸收紫外線后被激發，從而阻擋部分紫外線對皮膚的傷害。下列物質中沒有防曬效果的是（ ）
A.對氨基苯甲酸
B.羥基丙酮
C.肉桂酸(C6H5-CH=CH-COOH)
D.乙醇
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【題目】A、B、C、D都是短周期元素，其原子序數依次增大。A的族系數等于周期數的3倍，B元素原子的最外層只有1個電子，該元素陽離子與Ne核外電子排布相同；C元素原子的外圍電子排布為ns2np1；D與A同族。
（1）寫出A、C、D的元素符號：A__，C__，D__。
（2）B元素原子的電子排布圖為__。
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【題目】“常見無機物”，主要是指的鋁、鐵、硫、氯四種元素的單質及化合物。完成下列填空：
（1）四種元素原子的半徑大小Fe>__>__>__。
（2）鋁原子核外電子排布式___，有___種不同能量的電子。
（3）若鋁熱劑的成分是鋁粉與氧化鐵的混合物，寫出該鋁熱反應的化學方程式__，并標明該反應的電子轉移方向和數目。
（4）工業上用氯氣和___制取得到漂粉精，其有效成分是___（寫化學式）。
（5）硫的非金屬性___于氯(選填“強”、“弱”)，請用一個事實證明___，再從原子結構的角度加以解釋___。
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【題目】我國科學家研發了一種室溫下“可呼吸”的Na—CO2二次電池。將NaClO4溶于有機溶劑作為電解液，鈉和負載碳納米管的鎳網分別作為電極材料，電池的總反應為：3CO2+4Na
2Na2CO3+C。下列說法錯誤的是
A. 放電時，ClO4－向負極移動
B. 充電時釋放CO2，放電時吸收CO2
C. 放電時，正極反應為：3CO2+4e ＝2CO32－+C
D. 充電時，正極反應為：Na++e＝Na
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【題目】可以證明可逆反應N2 + 3H22NH3已達到平衡狀態的是( )
①一個N≡N斷裂的同時，有3個H－H鍵斷裂
②一個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N－H鍵斷裂
③其它條件不變時，混合氣體平均式量不再改變
④保持其它條件不變時，體系壓強不再改變
⑤NH3％、N2%、H2%都不再改變
⑥恒溫恒容時，密度保持不變
⑦正反應速率v(H2)=0.6mol/(L·min)，逆反應速率v(NH3)=0.4mol/(L·min)
A.全部B.只有③④⑤C.②③④⑤⑦D.只有③⑤⑥⑦
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