Question

【題目】在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發生反應：

Ni（s）+4CO（g）Ni(CO) 4（g），已知該反應平衡常數與溫度的關系如表：

下列說法不正確的是

A．上述生成Ni（CO）4（g）的反應為放熱反應

B．25℃時反應Ni（CO）4（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常數為2×10-5

C．在80℃時，測得某時刻，Ni（CO）4（g）、CO濃度均為0.5mol/L，則此時v（正）>v（逆）

D．80℃達到平衡時，測得n（CO）=0.15mol，則Ni（CO）4的平衡濃度為0.125mol/L

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A、隨著溫度的升高，平衡常數減小，說明升高溫度平衡逆向移動，所以正反應是放熱反應，A正確；B、逆反應的平衡常數是正反應平衡常數的倒數，則25℃時反應Ni(CO)4(g) Ni(s)+4CO（g）的平衡常數為1/50000=2×10-5，B正確；C、在80℃時，測得某時刻，Ni（CO）4（g）、CO濃度均為0.5mol/L，0.5/0.54=8>2，說明反應在逆向進行，v（正）<v（逆），C錯誤；D、80℃達到平衡時，測得n（CO）=0.15mol，c(CO)=0.5 mol/L,則Ni（CO）4的平衡濃度為2×0.54=0.125mol/L，D正確。答案選C。