【題目】在恒溫、恒壓下，a mol A和b molB在一個容積可變的容器中發生反應：A（g） +2B（g）
2C（g），一段時間后達到平衡，生成n mol C。下列說法正確的
A. 物質A、B的轉化率之比為l：2
B. 起始時刻和達到平衡后容器中的壓強之比為（a+b）：（a+b-
）
C. 當v正（A）=v逆（B）時，反應一定達到平衡狀態
D. 充入惰性氣體，平衡向逆反應方向移動
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【題目】下列敘述正確的是（ ）
A. 甲酸溶液導電性比乙酸溶液導電性強，說明乙酸是弱酸
B. 硫酸鉀溶于水能導電，所以硫酸鉀是電解質
C. 強電解質一定是含有離子鍵，弱電解質中一定含弱極性共價鍵
D. 固態磷酸是電解質，所以磷酸在熔融狀態下和水溶液中都能導電
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【題目】硫酸廠用煅燒黃鐵礦(FeS2)來制取硫酸，實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2)制備綠礬。
(1)SO2和O2反應制取SO3的反應原理為2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)，在一密閉容器中一定時間內達到平衡。
①該反應的平衡常數表達式為K＝________。
②該反應達到平衡狀態的標志是________。
A．v(SO2)＝v(SO3)
B．混合物的平均相對分子質量不變
C．混合氣體質量不變
D．各組分的體積分數不變
(2)某科研單位利用原電池原理，用SO2和O2來制備硫酸，裝置如圖，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸。
① B電極的電極反應式_______________________________________。
②溶液中H＋的移動方向由________極到________極(用A、B表示)；
(3)測定綠礬產品中含量的實驗步驟：
a．稱取5.7 g產品，溶解，配成250 mL溶液
b．量取25 mL待測液于錐形瓶中
c．用硫酸酸化的0.01 mol/L KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積40 mL
根據上述步驟回答下列問題：
①滴定時發生反應的離子方程式為(完成并配平離子反應方程式)。
________Fe2＋＋________MnO
＋________===________Fe3＋＋________Mn2＋＋________
② 用硫酸酸化的KMnO4滴定終點的標志是
___________________________________
___________________________________。
③計算上述產品中FeSO4·7H2O的質量分數為________。
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【題目】在四個不同的容器中，在不同的條件下進行合成氨反應，根據下列在相同時間內測得的結果判斷，生成氨的反應速率最快的是
A．v(NH3)＝0.3 mol/(L·min) B．v(N2)＝0.01 mol/(L·s)
C．v(N2)＝0.2 mol/(L·min) D．v(H2)＝0.3 mol/(L·min)
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【題目】下列電離方程式正確的是（ ）
A.CaCl2=Ca2++Cl2
B.Na2SO4=Na++SO42﹣
C.HNO3=H++NO3﹣
D.KOH=K++O2﹣+H+
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【題目】下列實驗設計能完成或實驗結論合理的是（ ）
A.NH4Cl固體中混有少量的I2 ， 可用加熱的方法將I2除去
B.少量濃硝酸保存在無色細口瓶中
C.用濃硫酸吸收二氧化硫中混有少量SO3氣體
D.測氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水點在pH試紙上，待其變色后和標準比色卡比較
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【題目】在溴水里加適量四氯化碳，振蕩靜置后，可觀察到的現象是（ �。�
A.無明顯現象
B.分層，上層液體呈橙紅色
C.分層，下層液體呈橙紅色
D.分層，下層是呈紫紅色固體
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【題目】有機物甲能發生銀鏡反應，甲催化加氫還原成有機物乙，1mol乙跟足量的金屬鈉反應放出標準狀況下氫氣22.4L，據此推斷乙一定不是
A、HOCH2CH2OH B、HOCH2CH（OH）CH3
C、CH3CH2CH2OH D、CH3CH（OH）CH2CH2OH
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