【題目】下列物質屬于鹽的是
A. NaOH B. H2SO4 C. Na2CO3 D. Cl2
科學實驗活動冊系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應，其產物的顏色按紅色、紅褐色、淡黃色、藍色順序排列的是①金屬鈉在純氧中的燃燒產物，②在FeSO4溶液中滴入NaOH溶液并在空氣中放置一段時間，③向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，④無水硫酸銅溶解于水．（ ）
A. ③②①④ B. ②③①④ C. ③①②④ D. ①②③④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溶液X中含有H+、Ba2+、Al3+、NH4+、Fe3+、Fe2+、CO32-、SO32-、Cl-、SO42-、NO3-中的幾種(除此以外，無其他大量存在的離子)，針對該溶液進行實驗，內容如下:
①用潔凈的玻璃棒蘸取少量X溶液，點在PH 試紙上，試紙呈紅色；
②取適量X溶液，加入過量的Ba(NO3)2溶液，得澄清透明的溶液A，并放出一種無色無味的氣體B，在瓶口又慢慢變為紅棕色
③向溶液A 中加入過量的NaOH 溶液，微熱，放出一種刺激性氣味的氣體C，同時產生紅褐色沉淀D，過濾得溶液F；
④向F溶液中通入過量的CO2，有白色沉淀G生成。請回答:
（1）G的化學式為:___________________________。
（2）檢驗氣體C的方法_____________________；
（3）步驟②中反應的離子方程式為:_________________________；
（4）步驟3③中反應的離子方程式為:_______________________________；
（5）X溶液中一定含有的離子是_______________________________；在不能確定是否含有的離子中，若要確定其中一種，補做的實驗是_________________________。
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【題目】將裝有60mLNO2、NO混合氣的量筒倒立于水槽中，反應后氣體體積縮小為40mL，則混合氣體中NO2和NO的體積比是（ ）
A.5：3
B.2：3
C.1：1
D.2：1
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【題目】A是一種來自石油的重要的有機化工原料，是衡量一個國家石油化工生產水平的標志；E是一種具有果香味的有機物，F是一種高聚物，可制成多種包裝材料。（過程中的水或其他物質已省略）
（1）寫出反應①的化學方程式_________________________________；反應類型____________；
（2）寫出反應B+D→E的化學方程式___________________________反應類型___________；
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究PM 2.5、SO2、NOx等，對監測空氣質量具有重要意義．取某樣本用蒸餾水處理制成待測液，其中所含離子的化學組分及其濃度如下表：
離子 | K+ | Na+ | NH4+ | H+ | SO42﹣ | NO3﹣ | Cl﹣ |
濃度/molL﹣1 | 4×10﹣6 | 6×10﹣6 | 2×10﹣5 | a | 4×10﹣5 | 3×10﹣5 | 2×10﹣5 |
請回答下列問題：
（1）根據表中數據計算此待測液中c（H+）濃度a為 mol/L．
（2）NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一．
①汽車發動機工作時的高溫會引發N2和O2反應，反應的化學方程式是 ．
②NOx能形成酸雨，由NO2形成酸雨的主要反應是（寫離子方程式）．
（3）為減少SO2的排放，常采取的措施有：
①在燃煤中加入生石灰可以起到固硫的作用，SO2被吸收后轉化成一種硫元素的最高價態的化合物，該物質的化學式是 ．
②吸收煙氣中的SO2 ， 以下物質可作吸收劑的是（填序號）；硫酸工業中的尾氣SO2可以循環利用，寫出SO2轉化為SO3反應的化學方程式 ．
a．NaOH b．H2SO4 c．NaHSO3 ．
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【題目】制備純凈的液態無水四氯化錫（SnCl4易揮發形成氣體，極易發生水解，水解生成Sn02·H20)
的反應為Sn+2Cl2 
SnCl4, Sn也可以與HC1反應生成SnCl2。已知:
物質 | 摩爾質量(g/mol) | 熔點（℃) | 沸點（℃) |
Sn | 119 | 231 | 2260 |
SnCl2 | 190 | 246 | 623 |
SnCl4 | 261 | -30 | 114 |
制備裝置如圖所示:
回答下列問題:
（1）Sn在元素周期表中的位罝為____________________________。
（2）II、III中的試劑分別為_______、__________；VII的作用是____________________、_____________。
（3）實驗所得SnCl4因溶解了Cl2而略顯黃色，提純SnCl4的方法是____________(填序號)。
a.用NaOH溶液洗滌再蒸餾 b.升華 c.重結晶 d.蒸餾 e.過濾
（4）寫出I中反應的化學方程式：_____________________________________。
（5）加熱Sn粒之前要先讓氯氣充滿整套裝置，其目的是__________________________________。
（6）寫出SnCl4水解的化學方程式：________________________________________。
（7）若IV中用去錫粉5.95g，反應后，VI中錐形瓶里收集到12.0gSnCl4，則SnCl4的產率為_____%。(保留一位小數)
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【題目】常溫下，下列有關電解質溶液的敘述正確的是
A. pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液顯中性
B. 等濃度等體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的pH=7
C. pH=10的Ba(OH)2溶液和pH=13的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=10.7(已知lg2=0．3)
D. 將l0 mL pH=a的鹽酸與l00 mL pH=b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，則a+b=13
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