Question

用18mol/L的濃硫酸配制100mL 1mol/L硫酸，
①量取濃硫酸的體積應為     mL，用量筒量取濃硫酸緩緩倒入盛水的燒杯中后，  （填“應該”或“不應”）用少量蒸餾水洗滌量筒2~3次并將洗滌溶液也倒入燒杯中。
②若實驗儀器有：A.100mL量筒  B.托盤天平 C. 玻璃棒 D. 50mL容量瓶 
E. 10mL量筒    F. 膠頭滴管     G. 50mL燒杯    H. 100mL容量瓶實驗時應選用的儀器有（填入編號，下同）                 。
③定容時，若俯視液面，則所配溶液濃度      （填“偏高”、 “偏低” 或“無影響”）
若不小心加水超過了容量瓶刻度線，應      。
A．用膠頭滴管將多余溶液吸出  B．加熱容量瓶使水揮發 C．重新配制

Answer 1

(1)5.6  不應
（2）C﹑E﹑F﹑G﹑H
(3) 偏高   C

試題分析：由稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀得：18mol/L  V_濃=C_稀V_稀/V_濃=100﹡1/18=5.6ml，用量筒量取濃硫酸緩緩倒入盛水的燒杯中后, 不應用少量蒸餾水洗滌量筒2~3次并將洗滌溶液也倒入燒杯中，因為量筒在設計時就已經考慮了殘留問題，所以如果洗滌之后濃度會增大的。實驗時應選用的儀器有C. 玻璃棒、E. 10mL量筒、F. 膠頭滴管、G. 50mL燒杯、H. 100mL容量瓶；定容時，若俯視液面，則所配溶液濃度偏高；若不小心加水超過了容量瓶刻度線，應重新配制。
點評：配制一定物質的量濃度的溶液的一般步驟：
第一步：計算（如果是用固體配置溶液，據m=nM=cVM計算，如果用濃溶液配置，據c(濃)V(濃)=c(稀)V(稀)求出所需濃溶液的體積）；
第二步：稱量或量取；
第三步：溶解（在燒杯中溶解），并冷卻；
第四步：轉移（轉移至容量瓶中，要用玻璃棒引流）；
第五步：洗滌（蒸餾水洗滌燒杯2-3次，洗滌液也一并轉移至容量瓶中）；
第六步：定容（定容時，頁面離刻度線1-2cm時，改用膠頭滴管）；
第七步：搖勻。