【題目】最新報道：科學家首次用X射線激光技術觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程。反應過程的示意圖如下：
下列說法中正確的是( )
A. CO和O生成了具有共價鍵的CO2 B. 在該過程中，CO斷鍵形成C和O
C. 狀態Ⅰ→狀態Ⅲ表示CO與O2反應的過程 D. CO和O生成CO2是吸熱反應
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【題目】綠原酸的結構簡式如圖，下列有關綠原酸的說法錯誤的是（ ）
A. 分子式為C16H18O9 B. 能與NaHCO3反應
C. 能發生取代反應、氧化反應和消去反應 D. 1 mol綠原酸最多與6 mol Br2反應
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【題目】下圖是某有機物分子的球棍模型，該有機物中含C、H、O、N四種元素。下列關于該有機物的說法中錯誤的是
A. 分子式為C3H7O2N
B. 該有機物只能與NaOH溶液反應，不能與鹽酸反應
C. 能通過聚合反應生成高分子化合物
D. 其同分異構體中有物質既不能與NaOH溶液反應，又不能與鹽酸反應
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【題目】砷化稼（GaAs）是優良的半導體材料,可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等。回答下列問題：
(1)基態Ga原子的核外電子排布式為[Ar]_______________。
(2)根據元素周期律，元素的電負性Ga______（填“大于”或“小于”, 下同）As，第一電離能B ____ Ga；BF3和NH3的分子能夠通過配位鍵相結合的原因是_______。
(3)殺蟲劑Na3AsO4中陰離子的空問構型為______，As原子采取________雜化。
(4)組成相似的GaF3和GaCl3晶體，前者屬于離子晶體，后者屬于分子晶體。從F-和Cl-結構的不同分析其原因是____________。
(5)原子晶體GaAs的晶胞參數a=xpm，它的晶胞結構如下圖所示。該晶胞內部存在的共價健數為______；A原子距離B原子所在六面體的側面的最短距離為______ （用x表示）pm ；該晶胞的密度為_____g·cm-3。（阿伏伽德羅常數用NA表示）。
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【題目】（1） ① 25℃時，NH4Cl溶液呈酸性，原因是______水解引起的（填“NH4+”或“Cl-”）；
② 常溫下，0.0100mol/L NaOH溶液的pH=___________；
③ 用0.0100mol/L 鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，酚酞作指示劑，滴定終點時，溶液的顏色由淺紅色變為_______（填“藍色”或“無色”），且半分鐘內顏色保持不變。
④ 已知在25℃：AgCl(s) 
Ag＋(aq)＋Cl－(aq) Ksp=1.8×10－10
Ag2S(s) 2Ag＋(aq)＋S2－(aq) Ksp=6.3×10－50
向濃度均為0.001 mol/L的NaCl和Na2S的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，最先產生的沉淀是_________（填“AgCl”或“Ag2S”）。
（2）已知25℃合成氨反應中，1mol N2完全轉化為NH3時釋放的能量為92.4 kJ�，F將1mol N2和3mol H2混合置于2L密閉容器中，反應進行到2s末測得NH3為0.4mol。
回答下列：
① 該反應的熱化學方程式是______________ ；
② 該反應達到平衡后，升高溫度平衡向_______ （填“正”、“逆”）反應方向移動；加入催化劑平衡________（填“正”、“逆”、 “不”）移動；
③ 前2s內v（H2）是___________。
（3）燃料電池能量轉化率高，具有廣闊的發展前景。天然氣燃料電池中，在負極發生反應的物質是 ________（填化學式）；如果該電池中的電解質溶液是KOH溶液，電極B電極上發生的電極反應式是：______________。
。
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【題目】某研究性學習小組參照課文中的實驗裝置圖做高溫下鐵與水蒸氣反應的實驗裝置如圖所示。在玻璃管中放入鐵粉與石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣。用試管收集產生的干燥氣體，并靠近火焰點火，觀察現象。
回答下列問題：
（1）在圓底燒瓶內加入碎瓷片，其作用是_____（填字母代號）
A. 加快化學反應速率 B. 防止溶液暴沸
（2）寫出鐵與高溫下水蒸氣反應的化學方程式________________________；
（3）干燥管中盛裝的物質是________________；
（4）點燃試管收集的氣體前，則必須對該氣體進行________________；
（5）實驗時將鐵粉與石棉絨混合以及在反應管的兩端均放入少量石棉絨，其原因可能是（填序號）___________
A. 石棉絨的作用是催化劑
B. 石棉絨受熱均勻的作用是使鐵粉
C. 石棉絨的作用是作鐵粉的載體以及防止鐵粉被吹入導管而引起堵塞
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【題目】按要求回答下列問題：
（1）鍵線式
表示的分子式______；結構簡式是______。
（2）
中含有的官能團的名稱為____________。
（3）
命名：_____________。
（4）寫出乙醇在銅做催化劑的情況下被氧化成乙醛的化學方程式：________
（5）
的分子式為______；
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【題目】已知HA的酸性比HB弱，在物質的量濃度均為0.2 mol·L－1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是( )
A. c(OH－)＞c(A－)＞c(B－)＞c(H＋) B. c(OH－)＞c(B－)＞c(A－)＞c(H＋)
C. c(OH－)＞c(HA)＞c(HB)＞c(H＋) D. c(OH－)＞c(HB)＞c(HA)＞c(H＋)
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【題目】某小組在驗證反應“2Fe3+ + Cu =2Fe2+ + Cu2+”的實驗中觀察到溶液顏色由棕黃色變為淺綠色，且產生灰白色沉淀。發現和探究過程如下。
實驗過程 | 實驗現象 | |
實驗1 |
| 充分振蕩，棕黃色溶液逐漸變淺，最后呈淺綠色，有灰白色固體產生 |
實驗1中所得溶液的顏色比預期的淺，針對其原因進行探究。
（1）甲認為：實驗后，溶液中c (Cu2+)應為0.5 mol/L�！叭芤侯伾珳\”是c (Cu2+)低于0.5 mol/L造成的。 配制含0.5 mol/L CuCl2和____________mol/L FeCl2混合溶液，觀察溶液的顏色。該溶液為藍綠色，明顯比實驗所得溶液顏色深，說明_________________________。
（2）甲進一步研究認為，“溶液顏色淺”與產生了灰白色固體有關。
甲查閱資料如下，猜想灰白色固體可能含有CuCl。
資料：CuCl是白色固體，不溶于水、硫酸，可溶于氨水。
為探究灰白色固體成分，設計實驗方案如下：
方案1 | 用蒸餾水將實驗1中的灰白色固體混合物洗凈，取少量，加入過量稀硝酸，如果有白色固體剩余，則證明有CuCl |
方案2 | 用蒸餾水將實驗1中的灰白色固體混合物洗凈，取少量，加入濃氨水浸泡，過濾，向濾液中加入稀硫酸 |
a.按方案1進行實驗2：
b.加入稀硝酸的目的是___________，反應的離子方程式是____________________________________。
c.乙認為該方案不嚴謹，理由是：CuCl具有還原性，被硝酸氧化后的生成物能溶于稀硝酸。
d.按方案2進行實驗3：
e.加入稀硫酸時，產生的實驗現象是____________，說明灰白色固體中含有CuCl。
（3）綜合上述實驗，說明實驗1所得溶液的顏色比預期淺的原因是_____________________________。
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