【題目】已知用甲醇制乙烯、丙烯等烯烴時，在溫度為400 ℃時，發生的主反應為2CH3OH
C2H4+2H2O、3CH3OHC3H6+3H2O，副反應為2CH3OHCH3OCH3+H2O。乙烯和丙烯的選擇性(轉化的甲醇中生成乙烯和丙烯的百分比)及丙烯對乙烯的比值(Cat.1和Cat.2代表兩種等量的催化劑)如圖所示，下列說法不正確的是
A. 使用Cat.2反應2小時后乙烯和丙烯的選擇性下降
B. 使用Cat.1反應3小時后產生的烯烴主要是乙烯
C. 使用Cat.2反應3小時內產生的烯烴主要是丙烯
D. 使用Cat.1時乙烯和丙烯的選擇性一直高于使用Cat.2時
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氧化氯(ClO2)可用于自來水消毒。以粗鹽為原料生產C1O2的工藝主要包括：①粗鹽精制；②電解微酸性NaC1溶液；③C1O2的制取。工藝流程如下圖：
提供的試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液
（1）粗食鹽水中含有Ca2+、Mg2+、
等雜質。除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的試劑X，選出試劑X所代表的試劑，按滴加順序依次為是__________________________(填化學式)。
（2）上述過程中，將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉與鹽酸反應生成C1O2。反應Ⅲ的化學方程式為______________。
（3）ClO2很不穩定，需隨用隨制，產物用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量，進行了以下實驗：
步驟1：準確量取ClO2溶液10．00 mL，稀釋成100 mL試樣。
步驟2：量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中，調節試樣的pH≤2．0，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置30分鐘。（已知ClO2+I－+H+==I2+Cl－+H2O未配平）
步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2mL。(已知：
)
①準確量取10．00 mL ClO2溶液的玻璃儀器是__________________。
②上述步驟3中滴定終點的現象是__________________________。
③若實驗中使用的Na2S2O3標準溶液部分因被氧氣氧化而變質，則實驗結果_________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
④根據上述步驟可計算出原C1O2溶液的濃度為_________mol·L-1(用含字母的代數式表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反－10－羥基－2－癸烯酸（HO
COOH）簡稱10－HDA，在自然界只存在于蜂王漿中，所以也稱為王漿酸，有很好的殺菌、抑菌作用和抗癌、抗輻射的功能。王漿酸的一種人工合成路線設計如下：
已知：1mol A與足量金屬鈉反應生成1mol H2；C、F都能發生銀鏡反應
回答下列問題：
（1）A的化學名稱為________；A生成B的反應類型為________；D的分子式為________；F的結構簡式為________。
（2）若用金屬銅催化氧化B生成C，其化學方程式為________。
（3）由C→D、E→F的轉化，可推斷此設計的目的是________。
（4）G的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有________種（不考慮立體異構）；
①能與飽和碳酸氫鈉溶液反應產生氣體
②含六元環醚結構和正丁基（－CH2CH2CH2CH3）
其中核磁共振氫譜顯示為7組峰的是________（寫結構簡式）。
（5）G與酸或醇都能發生酯化反應。酸催化下酯化反應的歷程可表示為（箭頭表示原子或電子的遷移方向）：
據此完成4－羥基丁酸在酸催化下生成4－羥基丁酸內酯的反應歷程：_______
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【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42-可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。下列敘述正確的是
A. 通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移，正極區溶液pH增大
B. 該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產品
C. 負極反應為2H2O–4e–=O2+4H+，負極區溶液pH降低
D. 當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成
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【題目】氯氣是一種重要的化工原料，在工農業生產、生活中有著重要的應用。為探究氯氣的性質，某同學設計了如圖1所示的實驗裝置。
（1）實驗中制取氯氣的反應原理為：MnO2+4HCl（濃）
MnCl2+Cl2↑+2H2O，該反應中還原劑是_____，還原產物是_____
（2）利用（1）中制氣原理，從圖2中選擇合適的制氣裝置（A處）：_____（填寫序號）。
（3）裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條，理論上裝置_____中的紅色布條退色，但實驗過程中該同學發現裝置B、C中的布條均退色，其原因可能是_____，說明該裝置存在明顯的缺陷，請提出合理的改進方法_____
（4）為了驗證氯氣的氧化性，將氯氣通入FeCl2溶液中，寫出氯氣與FeCl2溶液反應的離子方程式_____
（5）工業上常用石灰乳吸收制氯氣的尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_____（填化學式）。
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【題目】用含鈷廢料(主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、NiO、SiO2等)制備草酸鈷晶體(CoC2O4·2H2O)的流程如圖：
(1)濾渣Ⅰ的成分是________；浸鈷時Al2O3溶解的離子方程式為__________________；Co2O3溶解的離子方程式為________________________________。
(2)濾液Ⅰ加入H2O2的目的是________________________________________；加入CoO產生Fe(OH)3和Al(OH)3的原因是_________________________________________；若要將濾液Ⅰ中Fe3＋和Al3＋全部沉淀，則應將濾液Ⅰ的pH控制在_____________。(已知：溶液中離子濃度小于1×10－5 mol·L－1，則認為離子完全沉淀；Ni(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3的Ksp分別為1×10－15、1×10－38、1×10－32)
(3)加入有機萃取劑的目的是_______________________________。
(4)加入(NH4)2C2O4反應的離子方程式為___________________________________。
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【題目】將2.7g鋁和4.6g鈉同時加入足量的水中充分反應，將反應后的溶液稀釋、定容為500mL。下列說法中正確的是（ ）
A. 反應中放出的氣體在標準狀況下的體積為2.24 L
B. 參加反應的水的質量與加入鋁的質量相等
C. 所得溶液中鈉離子和鋁離子物質的量之比為2∶1
D. 所得溶液中陽離子和陰離子的物質的量之比為1∶1
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【題目】向含有酚酞的NaOH溶液中，逐滴滴入新制氯水，邊滴邊振蕩，并連續觀察現象，發現溶液的紅色逐漸褪去而得無色溶液。根據預測，實驗中溶液紅色褪去的原因可能有兩種，試回答下列問題：
（1）新制氯水成分：__________________________________________________。
（2）請用簡要的文字說明溶液紅色褪去的原因可能有兩種
①___________________________________________________________________________。
②___________________________________________________________________________。
（3）通過實驗進一步探究溶液紅色褪去的原因究竟是上述中的①還是②。
a.取試管內的無色溶液3mL盛于另一支潔凈的試管中；
b.__________________________________________________________，振蕩試管，
（實驗現象及結論）
Ⅰ若________________________，則證明溶液紅色褪去的原因是①而不是②；
Ⅱ若________________________，則證明溶液紅色褪去的原因是②而不是①。
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【題目】用飽和硫酸亞鐵、濃硫酸和硝酸鉀反應可以制得純度為98%的NO，其反應為FeSO4+KNO3+H2SO4(濃)
Fe2(SO4)3+NO↑+K2SO4+H2O(未配平)。下列有關說法不正確的是
A. 該反應的氧化劑是KNO3
B. 氧化產物與還原產物的物質的量之比為2∶3
C. Fe2(SO4)3、K2SO4、H2O均為電解質
D. 該反應中生成144gH2O，轉移電子的物質的量為12mol
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