【題目】科學家冶煉出了純度高達 99.999%的鐵，估計它不會具有的性質是（ ）
A. 硬度比生鐵低
B. 在潮濕的空氣中放置不易生銹
C. 與 4mol/L 鹽酸的反應速率比生鐵快
D. 在冷的濃硫酸中可以鈍化
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【題目】（1）下列物質中，屬于芳香族化合物的是 ，屬于芳香烴的是 ，屬于苯的同系物的是 。（填編號）
（2）已知芳香烴A是煤焦油分餾出的一種組分。A不與溴水反應，但能使高錳酸鉀酸性溶液褪色。1 mol A在鎳催化劑的作用下，可與3 mol H2發生加成反應。0.5 mol A完全燃燒，生成3.5 mol CO2和2 mol H2O。通過計算推斷A的名稱是 。寫出A與濃硝酸、濃硫酸混合酸在100℃時反應的化學方程式：_________________________。
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【題目】在25℃時，在濃度均為1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，測得其c(NH4)+分別為a、b、c(單位為mol/L)．下列判斷正確的是( )
A．a=b=c B．a＞b＞c C．a＞c＞b D．c＞a＞b
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【題目】含有MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中Al3+的物質的量濃度為0.4mol/L，Mg2+ 的物質的量濃度為0.3mol/L，則此溶液中SO42- 的物質的量濃度為
A．0.9 mol/L B．1.8 mol/L C．0.7mol/L D．0.5mol/L
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【題目】Ⅰ.恒溫、恒壓下，在一個可變容積的容器中發生如下反應：A（氣）+B（氣）
C（氣）
（1）若開始時放入1molA和1molB，到達平衡后，生成a molC，若開始時放入3mol A和3mol B，到達平衡后，生產C的物質的量為__________mol．
（2）若開始時放入x molA，2molB和1molC，到達平衡后，A和C的物質的量分別是ymol和3a mol，則x=__________mol，y=__________mol．平衡時，B的物質的量__________（選填一個編號）
（甲）大于2mol （乙）等于2mol （丙）小于2mol （丁）可能大于、等于或小于2mol
（3）若在（2）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到達平衡后，C的物質的量分數是__________．
Ⅱ.若維持溫度不變，在一個與（1）反應前起始體積相同、且容積固定的容器中發生上述反應。
（4）開始時放入1molA和1molB到達平衡后生成b molC．將b與（1）小題中的a進行比較正確的是__________（選填一個編號）。
（甲）a＜b （乙）a＞b （丙）a=b （丁）不能比較a和b的大小
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【題目】下列說法中錯誤的是（ ）
A. 質子數相同的原子，其核外電子排布也相同
B. 質量數相同的不同原子，其化學性質一定相同
C. 金屬性越強，其原子在反應中越容易失去電子
D. 非金屬性越強，其陰離子反應中越難失去電子
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【題目】某學生用0.2000mol·L-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為如下幾步：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體
③調節液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數
④移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數
請回答：（1）以上步驟有錯誤的是（填編號）___________，該錯誤操作會導致測定結果（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）_________；
（2）判斷滴定終點的現象是：錐形瓶中溶液從__________色變為__________色，且半分鐘不變色；
（3）下圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數為__________mL；
（4）根據下列數據：請計算待測鹽酸溶液的濃度：__________mol/L．
滴定次數 | 待測體積（ml） | 標準燒堿體積（ml） | |
滴定前讀數 | 滴定后讀數 | ||
第一次 | 20.00 | 0.40 | 20.40 |
第二次 | 20.00 | 4.00 | 24.00 |
第三次 | 20.00 | 2.00 | 24.10 |
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【題目】除去乙烷中混有的少量乙烯，最好的方法是（ ）
A. 將混合氣體點燃
B. 將混合氣體在催化劑條件下跟氫氣反應
C. 將混合氣體通過溴水
D. 將混合氣體通過酸性 KMnO4 溶液
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