Question

已知N、P同屬元素周期表的第ⅤA族元素，N在第二周期，P在第三周期，NH₃分子呈三角錐形，N原子位于錐頂，三個H原子位于錐底，N—H鍵間的夾角是107.3°。
（1）PH₃分子與NH₃分子的構型關系是____________（填“相同”、“相似”或“不相似”）______________（填“有”或“無”）P—H鍵，PH₃分子是______________（填“極性”或“非極性”）分子。
（2）NH₃與PH₃相比，熱穩定性更強的是____________，原因是_____________。
（3）NH₃和PH₃在常溫、常壓下都是氣體，但NH₃比PH₃易液化，其主要原因是________________。

A．鍵的極性N—H比P—H強

B．分子的極性NH3比PH3強

C．相對分子質量PH3比NH3大

D．NH3分子之間存在特殊的分子間作用力

Answer 1

（1）相似　有　極性
（2）NH₃　NH₃分子中N—H  鍵鍵能比PH₃分子中的P—H鍵鍵能大
（3）D

（1）N原子與P原子結構相似，NH₃分子與PH₃分子結構也相似。P—H鍵為不同種元素原子之間形成的共價鍵，為極性鍵。
（2）由N、P在元素周期表中的位置和元素周期律知，非金屬性N比P強，由元素的非金屬性與氫化物之間的熱穩定性關系知，NH₃比PH₃熱穩定性強，也可用鍵能來解釋。
（3）“易液化”屬于物質的物理性質，NH₃與PH₃都是分子晶體，其物理性質與化學鍵無關。按照相對分子質量與分子間作用力的關系和分子間作用力與物質的物理性質的關系分析，應該有PH₃比NH₃的沸點高，PH₃比NH₃易液化。而實際是NH₃比PH₃易液化，這種反常現象的客觀存在必有特殊的原因，在NH₃分子間存在著比范德華力較強的氫鍵的特殊的分子間作用力。