Question

（5分）黑火藥是我國古代科技四大發明之一，在化學史上占有重要地位，黑火藥主要是硝酸鉀、硫磺、木炭三者粉末的混合物，在點燃條件下，其化學反應式主要為：KNO₃ +S+C  →N₂↑+CO₂↑+K₂S
試填下列空白．
（1）在黑火藥燃燒的反應中，氧化劑為            ，被氧化的物質為                   
（2）根據化學反應式分析，KNO₃、S和C恰好完全反應時，它們的物質的量之比為         
（3）黑火藥燃燒后的固體殘留物中，除了K₂S外，還有少許K₂CO₃、K₂SO₄和未燃燒的炭末，請設計一個簡單的實驗證明，黑火藥燃燒的固體產物中存在K₂CO₃和K₂SO₄
[實驗方案]
①取黑火藥燃燒后的固體殘留物于燒杯中，加適量水溶解，過濾，得無色澄清溶液；
②用潔凈的鉑絲蘸取濾液，將鉑絲放在酒精燈火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃片觀察火焰，若火焰呈紫色，，則證明含K⁺；
③                                                                        

Answer 1

(1)KNO₃、S(1分)C（1分）
(2)2：1：3  (1分）
(3)③在無色溶液中加入過量的BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，過濾，洗滌；向白色沉淀中加入過量的稀鹽酸，白色沉淀部分溶解，有元色無味氣體生成，證明溶液中含有K₂CO₃
和K₂SO₄（2分）

略