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（一）含銅物質是化學中的重要試劑。例如利用新制氫氧化銅懸濁液驗證葡萄糖的還原性。
新制氫氧化銅懸濁液的配制與應用：
（1）實驗室制取新制氫氧化銅懸濁液的操作方法：在試管里加入10%的________溶液2mL，滴入2%的_________溶液4~6滴（以上選填“硫酸銅”或“氫氧化鈉”），振蕩即成。這樣操作的目的_______________________________________________。
（2）下列各組物質的溶液僅用新制的氫氧化銅懸濁液（必要時可以加熱）不能檢驗出來的是______。

A．HCOOCH₃，C₆H₅COOH，C₆H₅CH₂OH

B．NaHSO₄，BaCl₂，Na₂CO₃，酚酞

C．HCOOH，HCOONa，HCOOCH₂CH₃

D．葡萄糖，CH₂OHCHOHCH₂OH

（二）下圖是某同學在實驗室中制取Cl₂的裝置圖：

（1）該裝置中的錯誤之處有二，分別是：
①
②
（2）試寫出裝置A和C中發生反應的離子方程式：
A處：                                                         ；C處：                                                         。

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某1.2 mol ·L^-1 Fe₂ (SO₄)₃和2.4 mol·L^-1 CuSO₄的混合溶液100 mL，最多能溶解鐵粉的物質的量為

A．0.30 mol

B．0.36 mol

C．0.48 mol

D．0.56 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某化學興趣小組把少量廢鐵屑溶于過量稀硫酸中，過濾，除去雜質，在濾液中加入適量硝酸，再加入過量的氨水，有紅褐色沉淀A生成。再過濾，加熱至恒重得到B。對物質A、B該小組有如下四種判斷，你認為正確的是（    ）
A. Fe(OH)₃； Fe₂O₃              B. Fe(OH)₂； FeO
C. Fe(OH)₃、Fe(OH)₂；Fe₃O₄    D. Fe₂O₃；Fe(OH)₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

磁材氧化鐵的化學名稱是氧化鐵（Fe2O3），它是電子、電信工業的磁性材料，工業上采用生產鈦白粉的下腳料（含大量FeSO4溶液）制備磁材氧化鐵的步驟如下：

①向下腳料（含大量FeSO4溶液）中加入少量2 mo1·L-1叫H2SO4和鐵皮；
②向①中所得溶液中加絮凝劑和水，經過濾除去吸附了雜質的絮凝劑；
③將②所得的濾液濃縮結晶得到晶體A；
④將晶體A溶于水，并加入NH4HCO3，產生CO2氣體同時得到FeCO3沉淀和無色溶液C；
⑤將FeCO3沉淀洗滌、烘干并煅燒。（煅燒中的變化為：FeCO3="FeO+CO2↑; " 4FeO+O2="2" Fe2O3）
據上述信息回答下列問題：
（1）用18.4mo1·L-1的H2SO4配制500mL 2 mo1·L-1H2SO4，所需玻璃儀器除
         mL量筒、玻璃棒、燒杯、500mI。容量瓶外，還需要        。
（2）步驟①中2 mo1·L-1H2SO4和鐵皮的作用分別為        。
（3）晶體A的化學式為        ，檢驗溶液C中溶質陽離子的方法是        。
（4）向溶液C中加入CaCl2溶液能得到CaSO4沉淀，常溫下KSP（CaSO4）=9x10-6，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。
①a點對應的KSP        c點對應的KSP填“大于”、“小于”或“等于”）；
②若由b點變到a點下列措施可行的是         。

A．加入適量CaCl2	B．加入適量BaCl2．
C．加人適量Na2SO4	D．蒸發

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于鐵的敘述正確的是
①鐵能被磁鐵吸引，但純鐵易銹蝕 ②在人體的血紅蛋白中含有鐵元素③鐵是地殼中含量最高的金屬 ④鐵能在氧氣中劇烈燃燒，但不能在水蒸氣中反應 ⑤能通過化合反應生成FeCl₃和Fe(OH)₃

A．①③

B．②④

C．②⑤

D．④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（填化學式）在空氣中：將氯化鐵溶液蒸干并灼燒得到的固體物質_______________；碳酸氫鈉溶液蒸干并灼燒得到的固體物質_____________；硫酸鋁溶液蒸干得到的固體物質___________________；亞硫酸鈉溶液蒸干得到的固體物質 __________ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）化學實驗是研究物質性質的基礎。
（1）下列有關實驗操作或測量數據合理的是（填序號）。
a.用鐵坩堝加熱CuSO₄·5H₂O晶體測定結晶水質量分數
b.用干燥的pH試紙測定濃硫酸的pH
c.用規格為20mL的量筒，量取16.8mL的Na₂CO₃溶液
（2）某廢水樣品中含有一定的Na⁺、CO₃^2-、SO₃^2-，甲、乙兩研究小組欲測定其中SO₃^2-離子的濃度。
甲組方案：

試劑X從下列試劑中選擇：
a.0.1mol·L^-1KMnO₄(H₂SO₄酸化)溶液b.0.5mol·L^-1NaOH溶液c.新制氯水d.KI溶液
①加入的試劑X為      （填字母序號），生成SO₄^2-主要的離子方程式為                                                          。
②甲組方案中，第iii步的“系列操作”包含的操作名稱各為                         。
乙組方案：
i.用燒杯盛取廢水適量，加少量活性炭，除去廢水的雜色；過濾，取濾液；
ii.精確量取20.00mL過濾后廢水試樣，選擇使用紫色的0.1 mol·L^-1KMnO₄（H₂SO₄酸化）溶液進行滴定：（有關反應為：2MnO₄^-+5SO₃^2-+6H⁺=2Mn²⁺+5SO₄^2-+3H₂O
iii.記錄數據，計算。
③乙組設計的下列滴定方式中，最合理的是         （夾持部分略去）（填字母序號）