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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液的中和熱可表示為：H⁺(aq)+OH^-(aq)＝H₂O(1)       △H = -57.3kJ／mol
已知：CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH₃COONa(aq)+H₂O(1)              △H ="-" Q₁kJ／mol
1/2 H₂SO₄(aq) + NaOH(aq) ="=" 1/2Na₂SO₄(aq) +H₂O(1)             △H ="-" Q₂kJ／mol
HNO₃(aq)+KOH(aq)＝KNO₃(aq)+H₂O(1)                        △H ="-" Q₃kJ／mol
上述反應(yīng)均為溶液中的反應(yīng)，則Q₁、Q₂、Q₃的絕對(duì)值大小的關(guān)系為(    )

A．Q₁＝Q₂=Q₃

B．Q₂>Q₁>Q₃

C．Q₂>Q₃>Q₁

D．Q₂=Q₃>Q₁

試題分析：、25℃，101kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol，所以Q₂=Q₃；因醋酸是弱酸，電離時(shí)需要吸熱，所以反應(yīng)熱Q₁大于-57.3k J?mol^-1，故Q₁、Q₂、Q₃的絕對(duì)值大小為：Q₂=Q₃>Q₁
點(diǎn)評(píng)：本題考查中和熱的理解，因?yàn)橹泻头磻?yīng)是放熱反應(yīng)，注意比較大小時(shí)要考慮符號(hào)問題。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知中和熱的數(shù)值是57.3 kJ·mol^–1。下列物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生57.3 kJ熱量的是

A．稀HCl和稀NaOH

B．1.0 mol·L^-1 HCl和1.0 mol·L^–1 NaOH

C．500 mL 2.0 mol·L^-1 HCl和500 mL2.0 mol·L^–1 NaOH

D．500 mL 2.0 mol·L^-1 H₂SO₄和500 mL 2.0 mol·L^-1 Ba(OH)₂

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組熱化學(xué)方程式中，△H1>△H2的是( 　)

A．C(s)＋O2(g)===CO2(g)△H1 C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)△H2

B．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)△H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)△H2

C．S(g)＋O2(g)===SO2(g)△H1S(s)＋O2(g)===SO2(g)△H2

D．CaCO₃(s)===CaO(s)＋CO₂(g) △H₁ CaO(s)＋H₂O(l)===Ca(OH)₂(s) △H₂

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（共12分）
（1）以CO₂為碳源制取低碳有機(jī)物一直是化學(xué)領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)，CO₂加氫制取低碳醇的反應(yīng)如下：
反應(yīng)I：CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g) △H=－49.0kJ/mol
反應(yīng)II：2CO₂(g)+6H₂(g)=CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g) △H=－173.6kJ/mol
寫出由CH₃OH(g)合成CH₃CH₂OH(g)的反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________
（2）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是鐵的一種重要化合物，具有極強(qiáng)的氧化性
①電解法是工業(yè)上制備K₂FeO₄的一種方法。以鐵為陽極電解氫氧化鈉溶液，然后在陽極溶液中加入KOH。電解時(shí)陽極發(fā)生反應(yīng)生成FeO₄^2-，該電極反應(yīng)式為_________________
②與MnO₂—Zn電池類似，K₂FeO₄—Zn也可以組成堿性電池，K₂FeO₄在電池中作正極材料，其電極反應(yīng)式為FeO₄^2-+3e^-+4H₂O=Fe(OH)₃+5OH^-，則該電池總反應(yīng)的離子方程式為__________________
（3）amol FeS與bmol FeO投入到VL、C mol/L的硝酸溶液中充分反應(yīng)產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO₃)₃、H₂SO₄的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為_____
①（a+b）×63g ②（a+b）×189g ③（a+b）mol ④VC－

mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是(　　)

A．已知：H₂(g)＋

O₂(g)===H₂O(l)；ΔH＝－285.8 kJ·mol^－1，則H₂的燃燒熱為－285.8 kJ·mol^－1

B．已知：S(g)＋O₂(g)===SO₂(g) ΔH₁＝－Q₁；S(s)＋O₂(g)===SO₂(g) ΔH₂＝－Q₂，則Q₁<Q₂

C．已知：

H₂SO₄(濃)＋NaOH(aq)="=="

Na₂SO₄(aq)＋H₂O(l) ΔH₁；
CH₃COOH(aq)＋NH₃·H₂O(aq)===CH₃COONH₄(aq)＋H₂O(l)　ΔH₂，則有|ΔH₁|<|ΔH₂|

D．已知：Fe₂O₃(s)＋3C(石墨)===2Fe(s)＋3CO(g)ΔH＝＋489.0 kJ·mol^－1

CO(g)＋

O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol^－1
C(石墨)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1
則4Fe(s)＋3O₂(g)===2Fe₂O₃(s)　ΔH＝－1641.0 kJ·mol^－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（）

A．已知2SO₂(g)+O₂

2SO₃(g) 為放熱反應(yīng)，則SO₂的能量一定高于SO₃的能量

B．已知C(石墨,s) ===C（金剛石,s） △H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

C．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H₂O(l)　ΔH＝－57.4 kJ/mol，則含20 g NaOH的溶液與足量稀鹽酸完全反應(yīng)，放出的熱量為28.7 kJ

D．已知2C(s) +2O₂ (g) ===2CO₂(g) △H₁

2C(s) +O₂ (g) ===2 CO (g) △H₂則 △H₁＞△H₂

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有下列一些常見的儀器：①大、小燒杯，②容量瓶，③量筒，④環(huán)形玻璃攪拌棒，⑤試管，⑥溫度計(jì)，⑦蒸發(fā)皿，⑧托盤天平。在測(cè)定稀鹽酸和氫氧化鈉稀溶液中和熱的實(shí)驗(yàn)中，不需要使用的儀器有

A．①②⑥⑦

B．②⑤⑦⑧

C．②③⑦⑧

D．③④⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為： H^＋（aq）＋OH^－（aq）＝H₂O（l）△H＝－57.3KJ·mol^－¹。分別向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入①濃硫酸；②稀硫酸；③稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為△H₁、△H₂、△H₃，下列關(guān)系正確的是（　　）

A．△H₁＞△H₂＞△H₃	B．△H₁＜△H₂＜△H₃
C．△H₁<△H₂＝△H₃	D．△H₁＝△H₂＜△H₃

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是( )

A．2SO₂＋O₂

2SO₃　 ΔH＝－196.6 kJ·mol^－¹

B．H₂(g)＋

O₂(g)===H₂O(l)ΔH＝－285.8 kJ·mol^－¹

C．2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH＝+571.6 kJ·mol^－¹

D．C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)ΔH＝393.5 kJ·mol^－¹

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