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鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一。

（1）為了降低某水庫(kù)的鐵閘門(mén)被腐蝕的速率，可以采用圖甲所示的方案，其中焊接在鐵閘門(mén)上的固體材料R可以采用________(填字母)。

A．銅	B．鈉
C．鋅	D．石墨

（2）圖乙所示的方案也可以降低鐵閘門(mén)的腐蝕速率，其中鐵閘門(mén)應(yīng)該連接在直流電源的________極。

（1）C　（2）負(fù)

試題分析：（1）鐵閘門(mén)上連接一塊比鐵活潑的金屬如鋅，就可由鋅失去電子，鋅被溶解而鐵被保護(hù)，屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法。（2）屬于外加電流的陰極保護(hù)法，需把被保護(hù)的鐵閘門(mén)連接在電源的負(fù)極上。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

I.現(xiàn)將反應(yīng)2Fe³⁺ + 2I^－

2Fe²⁺ + I₂設(shè)計(jì)成如下圖所示的原電池

（1）能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是__________；（填序號(hào)）
a.電流計(jì)讀數(shù)為零
b.電流計(jì)指針不再偏轉(zhuǎn)且不為零
c.電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)角度最大
（2）若鹽橋中裝有瓊脂-飽和KCl溶液，反應(yīng)過(guò)程中的Cl^－移向燒杯________；（填“甲”或“乙”）
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，向甲中加入適量FeCl₂固體，此時(shí)___________（填“甲”或“乙”）中石墨電極為負(fù)極，對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)方程式為_(kāi)___________________________。
II．如下圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色。

（4）裝置乙中電極F的電極反應(yīng)式____________________；
（5）相同條件下，裝置甲、乙的C、E電極生成物質(zhì)的體積之比為_(kāi)___________________；
（6）欲用裝置丙進(jìn)行粗銅精煉，電極G應(yīng)該是____________________；
（7）裝置丁中電極_______附近紅褐色變深，說(shuō)明氫氧化鐵膠粒帶正電荷。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)裝置中，實(shí)驗(yàn)時(shí)，先斷開(kāi)K₂，閉合K₁，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時(shí)間后，斷開(kāi)K₁，閉合K₂，發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn)，下列有關(guān)描述正確的是( )

A．?dāng)嚅_(kāi)K₂，閉合K₁時(shí)，總反應(yīng)的離子方程式為：2H⁺+2Cl^—

Cl₂↑+H₂↑

B．?dāng)嚅_(kāi)K₂，閉合K₁時(shí)，電子沿“b →Cu→電解質(zhì)溶液→石墨→a”的路徑流動(dòng)

C．?dāng)嚅_(kāi)K₂，閉合K₁時(shí)，銅電極附近溶液變紅

D．?dāng)嚅_(kāi)K₁，閉合K₂時(shí)，銅電極上的電極反應(yīng)為：Cl₂+2e^—＝2Cl^—

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

如圖所示，甲、乙兩池的電極材料都是鐵棒與碳棒，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置是         （填“甲”或“乙”）。
（2）①若兩池中均盛有CuSO₄溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后，有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的      棒，乙池中的         棒。
②乙池中碳極上電極反應(yīng)式是                               。
（3）若兩池中均盛有飽和NaCl溶液，
①寫(xiě)出乙池中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為                            ，
②若將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙放在乙池碳極附近，發(fā)現(xiàn)試紙變       ，發(fā)生此現(xiàn)象的離子方程式為                                    ；若往乙池中滴入酚酞試液，         （填鐵或碳）棒附近呈現(xiàn)紅色。
③若乙池中通過(guò)0.02mol 電子后停止實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)后池中溶液體積是200mL，溶液混勻后的c(OH^-)為              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述不正確的是(　　)

A．a(chǎn) 和 b 不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出

B．a(chǎn) 和 b 用導(dǎo)線(xiàn)連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu²^＋＋2e^－=Cu

C．無(wú)論 a 和 b 是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液均從藍(lán)色逐漸變
成淺綠色

D．a(chǎn) 和 b 分別連接直流電源正、負(fù)極，電壓足夠大時(shí)，Cu²^＋向銅電極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列擬采用的金屬防腐措施，錯(cuò)誤的是

A．給金屬衣架或電線(xiàn)外面包上一層塑料層

B．給自行車(chē)鋼圈鍍上一層金屬鉻

C．在輪船的外表面焊上一些銅塊

D．給鐵柵欄表面涂上一層油漆?

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

第三代混合動(dòng)力車(chē)，可以用電動(dòng)機(jī)、內(nèi)燃機(jī)或二者結(jié)合推動(dòng)車(chē)輛。汽車(chē)上坡或加速時(shí)，電動(dòng)機(jī)提供推動(dòng)力，降低汽油的消耗；在剎車(chē)或下坡時(shí)，電池處于充電狀態(tài)。

(1)混合動(dòng)力車(chē)目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲(chǔ)氫金屬(以M表示)為負(fù)極，堿液(主要為KOH)為電解質(zhì)溶液。鎳氫電池充放電原理示意如圖，其總反應(yīng)式為H₂＋2NiOOH

2Ni(OH)₂。根據(jù)所給信息判斷，混合動(dòng)力車(chē)上坡或加速時(shí)，甲電
極周?chē)芤旱膒H________(填“增大”“減小”或“不變”)，該電極的電極反應(yīng)_________。

(2)Cu₂O是一種半導(dǎo)體材料，可通過(guò)如圖所示的電解裝置制取，電解總反應(yīng)式為
2Cu＋H₂O

Cu₂O＋H₂↑，陰極的電極反應(yīng)式是_____________________。
用鎳氫電池作為電源進(jìn)行電解，當(dāng)電池中有1 mol H₂被消耗時(shí)，Cu₂O的理論產(chǎn)量為_(kāi)_____g。
(3)遠(yuǎn)洋輪船的鋼鐵船體在海水中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的________腐蝕。為防止這種腐蝕，通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連，該方法叫 ________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

金屬的防腐常用方法有：

A．覆蓋油脂；

B．覆蓋油漆；

C．覆蓋塑料；

D．電鍍金屬； E．電化學(xué)保護(hù)法； F．制成不銹鋼。請(qǐng)為以下鋼鐵制品選擇一種適當(dāng)?shù)姆冷P方法（填寫(xiě)序號(hào) ）：

（1）郵筒，（2）手術(shù)刀，（3）海水中的鋼閘門(mén) ，
（4）電線(xiàn) ，（5）鐵鉗的轉(zhuǎn)動(dòng)部位，（6）自行車(chē)的鋼圈。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

觀(guān)察下列幾個(gè)裝置示意圖，有關(guān)敘述正確的是