【題目】用短線“—”表示共用電子對，用“··”表示未成鍵孤電子對的式子叫路易斯結構式。R分子的路易斯結構式可以表示為
則以下敘述錯誤的是( )
A. R為三角錐形 B. R可以是BF3
C. R是極性分子 D. 鍵角小于109°28′
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【題目】某同學記錄了有關硝酸的事實，你知道這些事實分別表現了硝酸的哪些性質？用“氧化性”、 “酸性” 、“不穩定性”、 “揮發性”填空，并寫出有關反應方程式：
(1)久置的硝酸顯黃：性質___________有關反應方程式為_______________________________
(2)鋁制、鐵制容器常溫下可盛濃硝酸 ： 性質______________
(3)銅片放入在稀硝酸中，溶液變為藍色，產生無色氣體：性質_________________________ 有關反應方程式為____________________
(4)碳單質放入熱的濃硝酸中產生大量的紅棕色氣體：性質________________有關反應方程式為__________________________________________________________
(5)濃硝酸敞口放置在空氣中，質量會減少：性質______________
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【題目】從石油裂解中得到的1，3-丁二烯可進行以下多步反應，得到氯丁橡膠和富馬酸。
（1）B的名稱為2-氯-1，4-丁二醇，請你寫出B的結構簡式____________________。
（2）請你寫出第①步反應的化學方程式：________________________________________。
（3）反應①~⑥中，屬于消去反應的有______________________________。有機合成中路線和步驟的選擇非常重要。
（4）有機合成中的路線和步驟選擇非常重要，若將第②步與第③步的順序調換，則B結構將是____________________。
（5）如果沒有計算③和⑥這兩步，直接用KMnO4/H+處理物質A，導致的問題是：____________________________________________________________。
（6）某種有機物的分子式為C2H4O4，它的分子中所含官能團的種類、數目均與富馬酸相同，不考慮順反異構，它可能的結構有__________種。
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【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一種化學元素。
下列說法正確的是( )
A. 沸點A2D<A2X
B. CA3分子是非極性分子
C. C形成的單質中σ鍵與π鍵個數之比為1∶2
D. B、C、D形成的氣態氫化物互為等電子體
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【題目】我國科研人員在探究如何降低大氣中氮氧化物與碳氧化物的含量方面做出了巨大貢獻，并取得了顯著的成績。
(1)反應2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g) △H<0，可用于凈化汽車尾氣，已知570K時該反應的反應速率極慢，平衡常數極大。提高尾氣凈化效率的最佳途徑是下列措施中的______(填標號)；若要凈化汽車尾氣的同時提高該反應的速率和NO的平衡轉化率，且只改變一個反應條件，則應采取的措施是____(填標號)。
a.研制、使用高效催化劑 b.升高溫度
c.增大壓強 d.用堿溶液吸收CO2
(2)已知：△H=產物的總摩爾生成焓-反應物的總摩爾生成焓。25℃，101kPa時，NO、CO、CO2、N2的摩爾生成焓分別為+90.3kJ·mol-1、-110.5kJ·mol-1、-393.5kJ·mol-1、0 kJ·mol-1，則2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)的△H=___________________。
(3)某科研小組根據反應2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)來探究反應物起始時的碳氮比
對污染物去除率的影響。T℃時，向體積為1L的恒容密閉容器中充入總物質的量為4mol的NO和CO混合氣體，并加入一定量的固體催化劑進行反應，實驗測得平衡體系中氣體組分轉化率和氮氣的體積分數的變化如圖所示。
①根據圖像推測轉化率1曲線表示的是____________(填“CO”或“NO”)。
②A點時，
=_______________，氮氣的體積分數為____________；T℃時，反應的平衡常數K=________________。
(4)已知：△G=△H-T△S；②△G=-RTlnK，其中K為反應的標準平衡常數，氣體常數R=8.314×10-3kJ·mol-1·K-1。298K、101kPa時，2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)的△G=-687.6kJ·mol-1，該反應的△G>△H，原因是_________________。298K時，該反應的標準平衡常數K=___________(用含e的指數表示，列出計算式即可)。
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【題目】硫酸鉛可用于鉛蓄電池、纖維增重劑、涂料分析試劑。工業上通常用方鉛礦(主要成分為PbS)生產硫酸鉛。工藝流程如下：
已知：
①25℃，Ksp(PbS)=1.0×10-28，Ksp(PbCl2)=1.6×10-5
②PbCl2(s)+2Cl-(aq)
PbCl42-(aq) △H>0
③Fe3+以氫氧化物形式開始沉淀時的pH值為1.9
(1)由于Ksp(PbS)﹤Ksp(PbCl2)，PbS+2HClPbCl2+H2S的反應程度很小，加入FeCl3能增大反應程度，原因是____________________；步驟①反應過程中可觀察到有淡黃色固體生成，總反應的離子方程式為_____________________；該步驟需控制溶液的pH<1.9，主要目的是_______________________。
(2)步驟②中飽和食鹽水的作用是_________________________。
(3)步驟③中濾液A經過蒸發濃縮、用冰水浴冷卻結晶后，還需進行的操作是__________(填操作名稱)。
(4)步驟④中，若加入稀硫酸充分反應后所得懸濁液中c(Cl-)=1.0mol·L-1，則c(SO42-)=________[Ksp(PbSO4)=1.6×10-8]。步驟⑤中濾液B用適量試劑X處理后可循環利用，試劑X應選用下列中的_____(填標號)。
a.HNO3 b.Cl2 c.H2O2 d.鐵粉
(5)煉鉛和用鉛都會使水體因重金屬鉛的含量增大而造成嚴重污染。水溶液中鉛的存在形態主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-。各形態的鉛濃度分數x與溶液pH變化的關系如圖所示：
①探究Pb2+的性質：向含Pb2+的溶液中逐滴滴加NaOH溶液后先變渾濁，繼續滴加NaOH溶液又變澄清，pH為13～14時，溶液中發生的主要反應的離子方程式為__________________。
②除去溶液中的Pb2+：科研小組用一種新型試劑(DH)“捕捉”金屬離子，從而去除水中的痕量鉛和其他雜質離子，實驗結果記錄如下：
離子 | Pb2+ | Ca2+ | Fe3+ | Mn2+ |
處理前濃度/(mg·L-l) | 0.100 | 29.8 | 0.12 | 0.087 |
處理后濃度/(mg· L-1) | 0.004 | 22.6 | 0.04 | 0.053 |
若新型試劑(DH)在脫鉛過程中主要發生的反應為：2DH(s)+Pb2+(aq)D2Pb(s)+2H+(aq)，則脫鉛時最合適的pH約為_____________。該實驗中鉛的脫除率為_________________。
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【題目】過碳酸鈉和鹽酸反應的化學方程式為：2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O，商品過碳酸鈉中一般都含有Na2CO3，為了測定它的純度，取一定量的樣品和鹽酸反應，通過測量產生的氧氣的體積，可以計算出過碳酸鈉的含量。
(1) 根據下圖提供的儀器裝置，組裝一套測定商品過碳酸鈉的實驗裝置，這些裝置的連接順序是(填接口字母)：_______________。
(2) 裝置④的作用：______________________。裝置⑤的作用為_________________________________。
(3) 如果實驗時，稱取wg樣品和過量鹽酸反應后，設收集到氧氣的體積(標準狀況)為VmL，則此樣品的純度為______________。(列出計算式，不需化簡)
(4) 某次實驗，稱取1.22g樣品進行測定，實驗室有50mL，100mL，150mL三種規格的量筒，應選用規格為_______的量筒進行實驗。
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【題目】有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，有關說法不正確的是 ( )
A．①為簡單立方堆積，②為六方最密堆積，③為體心立方堆積，④為面心立方最密堆積
B．每個晶胞含有的原子數分別為：①1個，②2個，③2個，④4個
C．晶胞中原子的配位數分別為：①6，②8，③12，④12
D．空間利用率的大小關系為：①<②<③＝④
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