Question

【題目】氯氣有毒，化工廠常用濃氨水檢驗管道是否漏氯氣。如氯氣泄漏，會在管道周圍產(chǎn)生大量白煙，反應的化學方程式為：3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl＋N2

（1）用雙線橋法分析上述反應（只需標出電子轉移的方向和數(shù)目）________。

（2）上述反應中，氧化劑的化學式是________，發(fā)生了________反應（填寫“氧化”或“還原”）。

（3）上述反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比是________。

（4）若反應中轉移了1.2 mol電子，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為________。

Answer 1

【答案】 Cl2 還原 3：2 4.48 L

【解析】

在氧化還原反應中，化合價升高的元素，失電子，被氧化，所對應的反應物為還原劑，化合價降低的元素，得電子，被還原，所對應的反應物為氧化劑。在3Cl2 ＋ 8NH3 ＝ 6NH4Cl ＋ N2反應中，N元素化合價由-3價升高到0價，Cl元素由0價降低到-1價，電子轉移總數(shù)為6e-，以此來作答。

（1）在3Cl2 ＋ 8NH3 ＝ 6NH4Cl ＋ N2反應中，N元素化合價由-3價升高到0價，Cl元素由0價降低到-1價，電子轉移總數(shù)為6e，電子得失的方向和數(shù)目用雙線橋表示為，

故答案為：；

（2）Cl元素化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應，則Cl2為氧化劑，

故答案為：Cl2；還原；

（3）3 mol Cl2參與反應，元素化合價由0價降低到-1價，作氧化劑；N元素失去電子被氧化，則N2為氧化產(chǎn)物，由反應可知，8 mol NH3反應只有2 mol N化合價由-3價升高到0價得到1 mol N2，則作還原劑的NH3只有2 mol，因此氧化劑與還原劑的物質的量之比為3：2，故答案為：3：2；

(4)根據(jù)雙線橋得出，6 e1 N2，則當反應中轉移了1.2 mol電子，產(chǎn)生的N2在標準狀況下的體積是V = = 4.48 L，故答案為：4.48 L。