Question

某抗酸藥每片含碳酸鈣500mg，氫氧化鎂174mg，該藥可中和多少克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7．3％鹽酸？

Answer 1

8g

試題分析：每片含碳酸鈣500mg，氫氧化鎂174mg
則碳酸鈣的物質(zhì)的量是0.5g÷100g/mol＝0.005mol
氫氧化鎂的物質(zhì)的量是0.174g÷58g/mol＝0.003mol
所以根據(jù)方程式可知
CaCO₃+2HCl＝CaCl₂+CO₂↑+H₂O
1mol  2mol
0.005mol 0.01mol
Mg（OH）₂+2HCl＝MgCl₂+2H₂O
1mol       2mol
0.003mol   0.006mol
所以消耗氯化氫的物質(zhì)的量是0.016mol
氯化氫的質(zhì)量是0.016mol×36.5g/mol＝0.584g
則鹽酸的質(zhì)量是0.584g÷7.3%＝8g
點評：該題是基礎性試題的考查，難度不大。試題貼近生活實際，有利于調(diào)動學生的學習興趣，有助于培養(yǎng)學生規(guī)范的答題能力。明確反應的原理是答題的根據(jù)。