【題目】下列說(shuō)法正確的是
A.苯分子中含有碳碳雙鍵B.所有糖均能發(fā)生水解反應(yīng)
C.乙烯分子中所有原子共面D.乙醇和乙酸均能使石蕊試液變紅
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某同學(xué)為測(cè)定一定質(zhì)量的鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的體積，設(shè)計(jì)了圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
(1)實(shí)驗(yàn)開始，欲使鈉與水接觸反應(yīng)，應(yīng)如何操作？______________________________；反應(yīng)開始后，試管中能觀察到的現(xiàn)象是__________________________________________。
(2)已知有關(guān)物質(zhì)的密度ρ(K)：0.86 g·cm－3，ρ(Na)：0.97 g·cm－3，ρ(煤油)：0.8 g·cm－3。如果將鈉換成相同大小的鉀進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，結(jié)果鉀反應(yīng)完所用時(shí)間比鈉反應(yīng)完所用的時(shí)間________(填“長(zhǎng)”或“短”)，其原因是________________________________。
(3)從實(shí)驗(yàn)的安全考慮，比較金屬鈉、鉀與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作圖A、圖B，請(qǐng)指出圖B表示哪種金屬與水反應(yīng)____________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】由B、N及Mg、Ni等元素組成的新型材料有著廣泛的用途，回答下列向題：
(1)Ni2+元素基態(tài)原子的電子排布式為____________。
(2)經(jīng)測(cè)定發(fā)現(xiàn)，N2O5固體由NO2+和NO3-同種離子組成，該固體中N原子雜化類型為_____；與NO2+互為等電子體的微粒有______(寫出一種)。
(3)銨鹽大多不穩(wěn)定。NH4F、NH4I中，較易分解的是______，原因是____________。
(4)第二周期中，第一電離能介于B元素和N元素間的元素為_______(填元素符號(hào))
(5)已知NiO的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。
①NiO的晶體結(jié)構(gòu)可描述為:氧原子位于面心和頂點(diǎn)，氧原子可形成正八面體空隙和正四面體空隙，鎳原子填充在氧原子形成的空隙中。則NiO晶體中鎳原子填充在氧原子形成的____體空隙中。
②已知MgO與NiO的晶體結(jié)構(gòu)相同，其中Mg2+和Ni2+的離子半徑分別為66pm和69pm，則熔點(diǎn)MgO______NiO(填“>”、“<”或“=”)，理由是___________。
(6)硼和氮構(gòu)成的一種氮化硼晶體的結(jié)構(gòu)與石墨晶體結(jié)構(gòu)相類似B、N原子相互交替排列如圖左下圖，其晶胞結(jié)構(gòu)如右下圖所示。設(shè)層內(nèi)B-N核間距為apm，面間距為bpm，則該氮化硼晶體的密度為_______g/cm3(用含a、b、NA的代數(shù)式表示)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】金屬鉻在工業(yè)上有廣泛用途，主要用于不銹鋼及高溫合金的生產(chǎn)。鉻銨礬(NH4Cr(SO4)2·12H2O)法是一種以碳素鉻鐵(主要是由Cr、Fe、C形成的合金)為主要原料生產(chǎn)金屬鉻，并能獲得副產(chǎn)物鐵銨礬【(NH4Cr(SO4)2·12H2O)】的方法。有關(guān)流程如下:
己知部分陽(yáng)離子以氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表(金屬離子濃度為0.01mol/L):
沉淀物 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Cr(OH)3 |
開始沉淀的pH | 7.6 | 2.7 | 4.9 |
完全沉淀的pH | 9.6 | 3.7 | 6.8 |
(1)溶解碳素鉻鐵前需將其粉碎，其目的是____________
(2)凈化和轉(zhuǎn)化階段:所得殘?jiān)闹饕煞质?/span>___________，轉(zhuǎn)化時(shí)需要添加定量的H2O2，其目的是__________。由溶液1獲得鐵銨礬晶體的操作方法為______，過濾、洗滌、干燥。
(3)將鉻銨礬晶體溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是_________________。
(4)陽(yáng)極液通入SO2的離子反應(yīng)方程式______________。
(5)工業(yè)廢水中含有一定量的Cr3+，也含有一定量的Mg2+、Ca2+,而除去“鈣、鎂”是將其轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，當(dāng)加入過量NaF使兩種沉淀共存時(shí)，溶液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=__________。
(6)某課外活動(dòng)小組將鉻銨礬(NH4CrSO4)·12H2O)經(jīng)過一系列操作獲得了Cr2(CO3)3粗品。該小組利用EDTA(乙二胺四乙酸二鈉，陰離子簡(jiǎn)寫為H2Y2-)測(cè)定粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，準(zhǔn)確稱取2.00g粗品試樣，溶于5.0mL稀鹽酸中，依次加入5.0mLNH3·NH4Cl緩沖溶液、0.10g紫脲酸銨混合指示劑，用0.100mol/LEDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至呈穩(wěn)定顏色，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液5.00mL已知:Cr3++H2Y2-=CrY+2H+。
①滴定操作中，如果滴定前裝有EDIA標(biāo)準(zhǔn)溶液的滿定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果將_____(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
②粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w[Cr2(CO3)3]=____。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】電解硫酸鈉溶液生產(chǎn)硫酸和燒堿的裝置如圖所示，其中陰極和陽(yáng)極均為惰性電極。測(cè)得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1：2，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（說(shuō)明：陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過，陰離子交換膜只允許陰離子通過）
A. a電極反應(yīng)式為：2H＋＋2e—=H2↑ B. 產(chǎn)物丙為硫酸
C. d為陰離子交換膜 D. Na2SO4溶液濃度增大
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】市場(chǎng)銷售的某種精制食用鹽包裝袋上有如下說(shuō)明：
產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn) | GB5461 |
產(chǎn)品等級(jí) | 一級(jí) |
配料 | 食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑 |
碘含量(以I計(jì)） | 20~50mg/kg |
（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填于空白處）
KIO3＋KI＋H2SO4＝K2SO4＋I2＋H2O，______________
（2）上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗(yàn)。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。
①Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)后溶液顯酸性，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_____________________________。
②某同學(xué)設(shè)計(jì)回收四氯化碳的操作步驟如下，請(qǐng)將缺少的操作步驟補(bǔ)充完整。
a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中； b.加入適量Na2SO3溶液
c.____________________ d.分離出下層液體。
（3）已知：I2+2S2O32＝2I-+S4O62－。某質(zhì)量檢驗(yàn)監(jiān)督局測(cè)定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a.準(zhǔn)確稱取12.7g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；
c.以淀粉為指示劑，以6.0×10-4mol·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗20.00mL標(biāo)準(zhǔn)液。
①判斷c中滴定反應(yīng)恰好完全的現(xiàn)象是_____________________。
②根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說(shuō)明，所測(cè)精制鹽的碘含量是____mg/kg。
（4）用惰性電極電解KI溶液可制備碘酸鉀，則陽(yáng)極反應(yīng)式為_____________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在實(shí)驗(yàn)室中，以一定濃度的乙醛—Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液，模擬乙醛廢水的處理過程（如圖），乙醛在兩電極分別轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸。下列對(duì)電解過程的分析正確的是
A. 以鉛蓄電池為電源，則a極為Pb電極
B. 石墨Ⅱ電極附近的pH逐漸減小
C. 陽(yáng)極反應(yīng)為CH3CHO+H2O-2e-=CH3COOH+2H+
D. 每處理含8.8g乙醛的廢水，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】工業(yè)上采用FeSO4和NaOH為主要原料、在堿性條件下通入空氣氧化沉淀制備鐵磁粉Fe3O4，其原理如下:
①FeSO4 +2NaOH==Fe(OH)2↓ +Na2SO4
②4Fe(OH)2+O2 +2H2O= =4Fe(OH)3↓
③Fe(OH)2+2Fe(OH)3
Fe3O4+4H2O
硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度:
溫度/℃ | 0 | 10 | 30 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 |
溶解度/g | 14.0 | 17.0 | 25.0 | 33.0 | 35.3 | 33.0 | 30.5 | 27.0 |
I.（問題討論）
(1)溶解時(shí)，所用熱水的溫度約為___________，目的是_______________________________________。
(2)副產(chǎn)品芒硝的化學(xué)式是_______________________。
(3)為了檢驗(yàn)產(chǎn)品是否洗滌干凈，需要進(jìn)行的實(shí)險(xiǎn)操作是________________________________。
II.（組成確定）
資料顯示:①鐵的氯氧化物在受熱時(shí)分解生成鐵的氧化物(化合價(jià)不變);
②Fe2O3和CO反應(yīng)是隨溫度升高而逐步進(jìn)行的，先生成Fe3O4 ,再生成FeO(黑色)，最后生成Fe。
為確定用以上方法制得的產(chǎn)品的純度，稱取23.28g該樣品利用圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。
(1)該組同學(xué)欲通過稱量B裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化來(lái)計(jì)算并確認(rèn)該樣品中的雜質(zhì)。B中的最佳試劑是________(填字母)，B中帶孔玻璃球泡的作用是____________________________________。
A.澄清石灰水 B.氫氧化鈉濃溶液 C.稀鹽酸 D.水
(2)上述實(shí)驗(yàn)過程中，CO氣體除作為反應(yīng)物外，能起到的作用還有:
①實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，排盡裝置中的空氣，防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸；
②停止加熱后，繼續(xù)通CO氣體，防止生成物被氧化，防止B中的溶液倒吸入A中，還可以_______，以提高實(shí)驗(yàn)的精確度。
(3)利用儀器測(cè)定并繪制出反應(yīng)過程中A裝置中玻璃管內(nèi)的固體質(zhì)量隨溫度的變化曲線，如圖3:
①樣品中含有的雜質(zhì)成分是_____________________(填化學(xué)式)。
②樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____ %(保留2位小數(shù))。
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