下列敘述正確的是
| A．正戊烷與異戊烷互為同系物 |
| B．不同元素的原子形成的分子只含極性共價鍵 |
C． C和 C是中子數(shù)不同質子數(shù)相同的同種核素 |
| D．短周期第IA與ⅦA族元素既可以形成離子化合物，也可以形成共價化合物 |
一本好題口算題卡系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
元素的性質呈周期性變化的根本原因是( )
| A．元素的原子半徑呈周期性變化 |
| B．元素原子量的遞增，量變引起質變 |
| C．元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化 |
| D．元素原子的核外電子排布呈周期性變化 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電予數(shù)之和為l3。X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是
| A．原子半徑的大小順序：r(Y)>r(Z)>r(W) |
| B．元素Z、W的簡單離子的電子層結構不同 |
| C．元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強 |
| D．只含X、Y、Z三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價化合物 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
元素X的原子核外M電子層上有3個電子，元素Y2-的離子核外有18個電子，則這兩種元素可形成的化合物為（ ）
| A．XY2 | B．X2Y3 | C．X3Y2 | D．XY2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列能說明氯元素比硫元素非金屬性強的是
①HCl比H2S穩(wěn)定;
②HClO4酸性比H2SO4強;
③Cl2能與H2S反應生成S;
④Cl原子最外層有7個電子，S原子最外層有6個電子;
⑤Cl2與Fe反應生成FeCl3，S與Fe反應生成FeS;
⑥鹽酸是強酸,而氫硫酸是弱酸
| A．①②③④⑤⑥ | B．①②③④⑥ | C．①②③⑤ | D．②④⑥ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，且只有一種金屬元素。其中X與W處于同一主族，Z元素原子半徑在短周期中最大（稀有氣體除外），W、Z之間與W、Q之間原子序數(shù)之差相等，五種元素原子最外層電子數(shù)之和為21，下列說法正確的是
| A．Y的簡單離子半徑小于Z的簡單離子半徑 |
| B．Z最高價氧化物對應的水化物分別與X、Y最高價氧化物對應的水化物反應生成1mol水時所放出的熱量相同 |
| C．Q可分別與X、Y、Z、W形成化學鍵類型相同的化合物 |
| D．Y的氣態(tài)氫化物在一定條件下可被Q單質氧化 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關系圖。則下列說法正確的是
| A．Z、N兩種元素的離子半徑相比，前者較大 |
| B．X、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點相比，前者較低 |
| C．由X與M兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應，但能與強堿反應 |
| D．Z的氧化物能分別溶解于Y的氫氧化物和N的氫化物的水溶液 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是
| A．短周期元素形成離子后，最外層均達8電子穩(wěn)定結構 |
| B．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域運動的電子能量較低 |
| C．非金屬元素組成的化合物中只有共價鍵 |
| D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性依次增強 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，它們的核電荷數(shù)之和為32，各原子最外層電子數(shù)之和為10。A與C同主族，B與D同主族，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)。則下列敘述正確的是
A．B元素處于元素周期表中第三周期ⅥA族
B．四種元素的原子半徑：A<B<C<D
C．B、D的最高價氧化物具有相似的物理性質和化學性質
D．一定條件下，B單質能置換出D單質，C單質能置換出A單質
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