Question

【題目】我國有較長的海岸線，浩瀚的海洋是一個巨大的物質資源和能量的寶庫。目前，世界各國都在研究如何充分利用海洋資源。全球海水中的溴的儲量豐富，約占地球溴總儲量的99%，故溴有“海洋元素”之稱，海水中溴含量為65 mg·L－1。其工業提取法有：

Ⅰ.空氣吹出純堿吸收法。方法是將氯氣通入到富含溴離子的海水中，使溴置換出來，再用空氣將溴吹出，用純堿溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到單質溴。該方法涉及的反應有：①Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－

②3Br2＋3C===Br＋5Br－＋3CO2↑；

③Br＋5Br－ ＋6H＋===3Br2＋3H2O

其中②中的氧化劑是________，③中的還原劑是________。

Ⅱ.空氣吹出SO2吸收法。該方法基本同(Ⅰ)，只是將吹出的溴用SO2溶液來吸收，使溴轉化為氫溴酸，然后再用氯氣氧化氫溴酸即得單質溴。

寫出溴與二氧化硫反應的化學方程式_________________________________________________。

Ⅲ.溶劑萃取法。該法是利用單質溴在水中和萃取劑中溶解度的不同的原理來進行的。

實驗室中萃取用到的主要實驗儀器名稱是_______________________。

下列可以用于海水中溴的萃取的試劑是________(填序號)。

①乙醇 ②四氯化碳 ③硝酸

Answer 1

【答案】

（1）Ⅰ.Br2 Br－ ；

Ⅱ.Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr

Ⅲ.分液漏斗；②；

【解析】

試題分析：（1）反應Br2+3CO32-=BrO3-+5Br-+3CO2↑中Br2的化合價由0價變為+5價和-1價，所以Br2是氧化劑發生還原反應，也是還原劑發生氧化反應，還原劑、氧化劑都為Br2；故答案為：Br2；Br2；

（2）溴有氧化性，二氧化硫有還原性，在水溶液里，二氧化硫和溴發生氧化還原反應生成硫酸和氫溴酸，反應方程式為：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；故答案為：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；

（3）用于萃取實驗的儀器是分液漏斗，萃取劑的選取標準是：溶質在萃取劑中的溶解度大于在水中的溶解度，萃取劑和原溶劑不互溶，萃取劑和溶質不反應，根據萃取劑的選取標準知，乙醇、硝酸都和水互溶，所以不能作萃取劑，裂化汽油含有不飽和烴和溴單質發生加成反應，不能做萃取劑，能作萃取劑的是四氯化碳；故答案為：分液漏斗；②。