【題目】電子構型為[Ar]3d104s2的元素屬于( ）
A. s區 B. p區 C. d 區 D. ds區
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】SO2和NOx都是大氣污染物。
（1）汽車排放的尾氣中含CO和NO，汽車發動機工作時產生的NO和CO可通過催化轉化器轉化為兩種無污染的氣體，該反應的化學方程式是_________________________________________；
（2）采取還原法，用炭粉可將氮氧化物還原．
已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.6kJmol-1
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJmol-1
則反應C(s)+2NO(g)=CO2(g)+N2(g)△H=__________kJmol-1．
（3）將NO2變成無害的N2要找到適合的物質G與適當的反應條件，G應為_____________(填寫“氧化劑”
或“還原劑”)．下式中X必須為無污染的物質，系數n可以為0；
NO2+G
N2+H2O+nX (未配平的反應式)；
下列化合物中，滿足上述反應式中的G是________(填寫字母)；
a．NH3 b．CO2 c．SO2 d．CH3CH2OH
（4）利用氨水可以將SO2和NO2吸收，原理如圖1所示：NO2被吸收的離子方程式是______________；
（5）利用圖2所示裝置(電極均為惰性電極)也可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2．
①b極的電極反應式為__________________________；
②在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO2，使其轉化為無害氣體，同時有SO32-生成．該反應離子方程式為__________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I.下列物質：①16O和18O ②紅磷和白磷 ③CH3CH3和CH3CH2CH2CH3 ④CH3CH2CH2CH3 和CH3CH (CH3) 2 ⑤O2和O3 ⑥
和
（1）屬于同素異形體的是（填序號，下同） ，
（2）屬于同系物的是 。
II.如圖所示為CH4燃料電池的裝置（A、B為多孔碳棒）：
（1） （填A或B）處電極入口通甲烷，其電極反應式為 ；
（2）當消耗甲烷的體積為11.2 L（標準狀況下）時，消耗KOH的質量為 g。
Ⅲ.鉛蓄電池是最早使用的充電電池，由Pb、PbO2、稀硫酸構成。該電池工作時，若電路中轉移2 mol電子，則負極材料質量的變化量為 g。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學課外小組用如圖裝置制取溴苯．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應器A(A下端活塞關閉)中。
（1）寫出A中反應的化學方程式_____________；
（2）觀察到A中的現象是_____________；
（3）實驗結束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是_____________，寫出有關反應的離子方程式_____________；
（4）C中盛放CCl4的作用是_____________；
（5）能證明苯和液溴發生的是取代反應，而不是加成反應，可向試管D中加入AgNO3溶液，若產生淡黃色沉淀，則能證明。另一種驗證的方法是向試管D中加入_____________，現象是_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(14分)某種廢鋰電池正極材料的主要成分是LiCoO2，含少量Al、Fe等，LiCoO2不溶于水。實驗室回收廢鋰電池制備鋰單質的流程如圖所示：
（1）正極材料酸浸時發生主要反應的化學方程式為_______。某同學從環境保護的角度考慮上述做法不合理，理由是_______，于是提出可用酸化的雙氧水代替鹽酸，則反應的離子方程式為______。
（2）Li2CO3在高溫焙燒時發生反應的化學方程式為______。
（3）固體C與焦炭的反應需在真空條件下進行的原因是_______。
（4）工業上采用熔融鹽電解法制備金屬鋰，電解質為熔融的LiCl-KCl，采用石墨陽極和低碳鋼陰極，則陰極的電極反應式為______。如果用LiCl的水溶液代替熔融的LiCl-KCl，則其后果是_____。
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【題目】關于吸熱反應X+Y=Z+W(Ex、EY、Ez、Ew分別代表X、Y、Z、W所具有的能量)，以下說法一定正確的是 （ ）
A．Ex＜Ez+Ew
B．Ey＞Ez+Ew
C．Ex+EY＞Ez+Ew
D．Ex+Ey＜Ez+Ew
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2015年12月9日據英國《金融時報》網站報道，化學教授克萊爾·格雷和她的團隊攻克了鋰空氣電池開發中的技術難關。鋰空氣電池工作原理示意圖如下。下列說法正確的是
A．放電時，負極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-
B．充電時，陽極反應式為Li++e-=Li
C．電池充電反應為4LiOH=4Li+O2+2H2O
D．放電時消耗2molO2，轉移電子數為4mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在強酸性溶液中，下列各組離子一定能大量共存的是
A．Cl-、Cu2+、SO42-、NO3- B．OH-、Na+、SO42-、CH3COO-
C．Cl-、Fe2+、MnO4-、NO3- D．AlO2-、Na+、CO32-、NO3-
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【題目】(15分)某探究小組以硫酸和銅為原料設計如下四種制備硫酸銅晶體的路線：
請回答下列有關問題：
（1）甲方案中第一步發生反應的化學方程式為___________________。
（2）甲、乙、丙方案中，_____方案更合理，原因是________________。
（3）采用乙方案，用廢銅、廢酸（含HNO3、H2SO4）為主要原料制備硫酸銅晶體，某含有c(HNO3)=2molL-1，c(H2SO4)=4molL-1的廢酸混合液100mL（不使用其它酸或氧化劑），最多能制備硫酸銅晶體（CuSO4 5H2O）的質量為___________。
（4）丙方案中灼燒時，應在________中進行（填儀器名稱），該實驗中的后續操作指的是____________。
（5）丁方案中X可以是試劑，也可以是反應條件：
①若X為試劑，該反應的化學方程式為__________________。
②若X為反應條件，即通電，在虛線框中畫出該實驗設計圖。
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