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【題目】一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時,為了減緩反應速率,且不影響生成氫氣的總量,可向鹽酸中加入適量的

A. NaOH(固體) B. 同濃度鹽酸 C. NaCl(固體) D. CH3COONa(固體)

【答案】D

【解析】A．加入NaOH固體，氫離子濃度濃度不變，反應速率不變，故A不選；B．加入同濃度的醋酸，醋酸和鐵反應生成氫氣，導致生成氫氣總量增大，故B不選；C．加入氯化鈉固體，氯化鈉不影響反應的速率，故C不選；D．加入醋酸鈉固體，醋酸鈉和稀鹽酸反應生成醋酸，氫離子濃度減小，反應速率減慢，但最終電離出的氫離子物質的量不變，所以生成氫氣總量不變，故D選；故選D。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組需要0.1 mol·L1 NaOH溶液480 mL。根據溶液的配制情況回答下列問題。

（1）根據計算，配制上述溶液用托盤天平稱取的NaOH固體質量為_____克，在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是______（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是___________________。

（2）配制時，其正確的操作順序是___________（用字母表示，每個操作只用一次）。

A．用少量水洗滌燒杯2次～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解

C．將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，反復上下顛倒，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切

F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1 cm～2 cm處

（3）關于容量瓶的四種敘述：①是配制準確濃度溶液的儀器；②不宜貯存溶液；③不能用來加熱；④使用之前要檢查是否漏水。這些敘述中正確的是_________（填字母）。

A．②③④ B．②③ C．①②④ D．①②③④

（4）從該溶液中取出10 mL，其中NaOH的物質的量濃度為________，含NaOH的質量為________。

（5）下面操作造成所配NaOH溶液濃度偏高的是____________（填字母）。

A．溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉移

B．轉移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒

C．向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面

D．搖勻后發現液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組性質比較的表示中，正確的是

A. 還原性：HF>HCI>HBr>HI B. 穩定性：HF<HCl<HBr<HI

C. 與水反應由易到難：Cl2>Br2>I2>F2 D. 密度：F2<Cl2＜Br2<I2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 油脂是食物組成中的重要部分，也是產生能量最高的營養物質

B. 蛋白質在人體內經過一系列的變化最終被轉化為氨氣的形式

C. 使用微生物降解塑料可以有效地治理“白色污染”

D. 氡是一種來自于天然石材的放射性氣體，是人類健康的“隱形殺手”

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下圖所示裝置進行如下實驗，能達到實驗目的的是

A. 瓶中盛滿水，從B口進氣，用排水法收集HCl氣體

B. 瓶中盛適量濃硫酸，從A口進氣來干燥NH3

C. 從B口進氣，用排空氣法收集CO2

D. 瓶中盛滿水，A口連導管并伸入量筒中，從B口進氣，用排水法測量生成H2的體積

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化中，一定不存在化學能與熱能相互轉化的是 (　　)

A.鋁熱反應B.金屬鈍化C.燃放爆竹D.干冰氣化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】相對分子質量為92的某芳香烴X是一種重要的有機化工原料，研究部門以它為初始原料設計出如圖所示的關系圖（部分產物、反應條件略去）。其中A是一氯代物，H是一種功能高分子，鏈節組成為C7H5NO。

己知：

ⅠⅡ

請根據所學知識與本題所給信息回答下列問題:

（1）H的結構簡式是________________。

（2）反應②、③的反應類型分別是________________、________________。

（3）反應①的化學方程式是_________________________。反應⑤的化學方程式是___________________。

（4）有多種同分異構體，其中含有1個醛基和2個羥基的芳香族化合物有______種。

（5）請用合成反應流程圖表示出由和其他無機物合成最合理的方案（不超過4步）。例如：

______________________________________________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學查閱資料獲悉：用KMnO4可以測定H2O2的物質的量濃度：取15.00mL H2O2溶液，用稀H2SO4酸化；逐滴加入0.003mol·L-1KMnO4溶液，產生氣體，溶液褪色速率開始較慢后變快，至恰好完全反應時共消耗20.00 mL KMnO4溶液。該反應的離子方程式是：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；

（1）該反應體現了H2O2的__________(填“氧化性”、“還原性”或“氧化性和還原性”)；

（2）KMnO4溶液褪色速率開始較慢，后變快的原因可能是某種物質對該反應起到了催化作用，則該物質最有可能是________；(填序號) a. MnO4- b.H+ c.Mn2+ d.K+

（3）判斷完全反應的現象是_________________________________________________；

（4）該H2O2溶液的物質的量濃度是__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質分類正確的是（）

A. SiO2、NO2均為酸性氧化物 B. 稀豆漿、淀粉溶液均為膠體

C. 燒堿、乙醇均為電解質 D. 水玻璃、冰醋酸均為混合物

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