Question

【題目】有一硝酸鹽晶體，其化學式為M（NO3）xnH2O，相對分子質量為242g/mol, 取1.21g該晶體溶于水，配成100mL溶液，將此溶液倒入下圖所示裝置中，用石墨作電極進行電解，當有0.01mol電子通過電極時，溶液中的金屬陽離子全部析出。在A極得到金屬0.32g．下列說法正確的是（ ）

A. 金屬M的摩爾質量為64 B. x=4

C. n=3 D. C極發生還原反應

Answer 1

【答案】C

【解析】有一硝酸鹽晶體，其化學式表示為M(NO3)xnH2O經測定其摩爾質量為242gmol-1。1.21g該晶體的物質的量==0.005mol；溶于水配成100mL溶液，將此溶液倒入如圖所示裝置中，用石墨作電極進行電解，當有0.01mol電子通過電極時，溶液中的金屬陽離子全部析出，在A極得到金屬0.32g，A極為陰極；設M的相對原子質量為y，析出的金屬電極反應為：

Mx+ + xe- ═ M

1 x y

0.005mol0.01mol 0.32g

計算得到y=64g/mol；x=2；M(NO3)xnH2O的摩爾質量為242gmol-1，則64+62×2+18n=242，n=3；A.根據上述分析，金屬M的摩爾質量為64 g/mol，故A錯誤；B. 根據上述分析，x=2，故B錯誤；C. 根據上述分析， n=3，故C正確；D. A極為陰極，C為負極，原電池的負極發生氧化反應，故D錯誤；故選C。