【題目】2molPCl3和1molCl2充入2L定容密閉容器中發生：PCl3（g）+Cl2（g）
PCl5（g），在一定溫度下，反應經過a秒鐘后剛好反應達平衡，PCl5為0．4mol；
（1）則此反應在a秒鐘內的平均化學反應速率是。
（2）請寫出此反應平衡常數的表達式。
（3）則此溫度下PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）的平衡常數是。
（4）保持恒溫，如果對原平衡進行壓縮容器的體積，氯氣的轉化率變化是，簡述其變化的原因。
（5）如果對原平衡，此時取走1molPCl3和0．5molCl2后，在同條件下反應再次達平衡時，PCl5的物質的量（選填字母）
A．0．4mol
B．0．2mol
C．小于0．2mol
D．在0．2mol與0．4mol之間
（6）常用飽和食鹽水來洗除氯氣中少量氯化氫，用平衡移動理論來簡述飽和食鹽的作用。
【答案】
（1）0．2/amol/（L·s）
（2）c（PCl5）/[c（PCl3）·c（Cl2）]（3）1．2mol/L（無單位不扣分）（4）增大；
增大壓強，平衡向Cl2減少的方向移動，Cl2的轉化率逐漸增大
（5）C（6）飽和食鹽水中氯離子濃度達到最大值，使Cl2+H2O
H++Cl-+HClO平衡逆向移動，即氯離子能控制氯氣在水中的溶解
【解析】
試題分析：（1）反應經過a秒鐘后剛好反應達平衡，PCl5為0．4mol，濃度是0．2mol/L，因此此反應在a秒鐘內五氯化磷的平均化學反應速率是0．2mol/L÷as＝0．2/amol/（L·s）。
（2）化學平衡常數是在一定條件下，當可逆反應達到平衡狀態時，生成物濃度的冪之積和反應物濃度的冪之積的比值，則根據方程式可知此反應平衡常數的表達式K＝c（PCl5）/[c（PCl3）·c（Cl2）]；
（3）PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g）
起始濃度（mol/L）10．50
轉化濃度（mol/L）0．20．20．2
平衡濃度（mol/L）0．80．30．2
所以此溫度下PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）的平衡常數是
；
（4）保持恒溫，如果對原平衡進行壓縮容器的體積，壓強增大，平衡向正反應方向進行，所以氯氣的轉化率增大；
（5）如果對原平衡，此時取走1molPCl3和0．5molCl2后，相當于降低壓強，平衡向正反應方向進行，反應物轉化率降低，所以在同條件下反應再次達平衡時，PCl5的物質的量小于0．2mol，答案選C。
（6）飽和食鹽水中氯離子濃度達到最大值，使Cl2+H2OH++Cl-+HClO平衡逆向移動，即氯離子能控制氯氣在水中的溶解。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖為硬脂酸甘油酯(結構簡式為
)在堿性條件下水解的裝置圖。進行皂化反應時的步驟如下：
(1)在圓底燒瓶中裝入7～8 g硬脂酸甘油酯，然后加入2～3 g氫氧化鈉，5 mL水和10 mL酒精。加入酒精的作用是____________。
(2)隔著石棉網給反應混合物加熱約10 min，皂化反應基本完成，所得到的混合物為_____________(填“懸濁液”、“乳濁液”、“溶液”或“膠體”)。
(3)圖中長玻璃導管的作用為_________________________。
(4)寫出該反應的化學方程式_________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列涉及有機物的說法正確的是( )
A. 乙烯可作植物催熟劑
B. 所有糖類、油脂、蛋白質都能發生水解
C. 煤的氣化、液化和石油的分餾都是化學變化
D. 石油裂化的主要產物是乙烯等氣態短鏈烴
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在定溫定容下的反應：2AB（g）
3A2（g）＋B2（g），能說明此反應達到平衡是
A．混合氣體的平均摩爾質量不再隨時間的變化而變化
B．混合氣體的密度不再隨時間的變化而變化
C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D．單位時間內生成3nmolA2，同時消耗2nmolAB
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將鐵粉和硫粉混合后加熱，待反應一發生即停止加熱，反應仍可持續進行，直至反應完全生成新物質硫化亞鐵。這現象說明了（ ）
A．該反應是吸熱反應 B．鐵粉和硫粉在常溫下可以發生反應
C．該反應是放熱反應 D．硫化亞鐵的總能量高于鐵粉和硫粉的總能量
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮的化合物合成、應用及氮的固定一直是科學研究的熱點。
（1）以CO2與NH3為原料合成化肥尿素的主要反應如下：
①2NH3（g）＋CO2（g）＝NH2CO2NH4（s）；ΔH＝－159.47 kJ·mol－1
②NH2CO2NH4（s）＝CO（NH2）2（s）＋H2O（g）；ΔH＝a kJ·mol－1
③2NH3（g）＋CO2（g）＝CO（NH2）2（s）＋H2O（g）；ΔH＝－86.98 kJ·mol－1
則a為 。
（2）反應2NH3（g）＋CO2（g）
CO（NH2）2（l）＋H2O（g） 在合成塔中進行。下圖1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三條曲線為合成塔中按不同氨碳比 [n（NH3）/n（CO2）]和水碳比[n（H2O）/n（CO2）]投料時二氧化碳轉化率的情況。
圖1 圖2 圖3
①曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的數值分別為：
A. 0.6～0.7 B. 1～1.1 C. 1.5～1.61
生產中應選用水碳比的數值為 （選填序號）。
②生產中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是 。
（3）尿素可用于濕法煙氣脫氮工藝，其反應原理為：
NO＋NO2＋H2O＝2HNO2；2HNO2＋CO（NH2）2＝2N2↑＋CO2↑＋3H2O。
①當煙氣中NO、NO2按上述反應中系數比時脫氮效果最佳。若煙氣中V（NO）∶V（NO2）＝5∶1時，可通入一定量的空氣，同溫同壓下，V（空氣）∶V（NO）＝ （空氣中氧氣的體積含量大約為20%）。
②圖2是尿素含量對脫氮效率的影響，從經濟因素上考慮，一般選擇尿素濃度約為 %。
（4）圖3表示使用新型電極材料，以N2、H2為電極反應物，以HCl－NH4Cl為電解質溶液制造出既能提供能量，同時又能實現氮固定的新型燃料電池。請寫出該電池的正極反應式 。生產中可分離出的物質A的化學式為 。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com