Question

【題目】某無色溶液X，由K+、NH4+、Ba2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-中的若干離子組成，取該溶液進行如下實驗：

（1）白色沉淀甲是___；

（2）試寫出實驗過程中生成氣體A、B的離子方程式___；

（3）通過上述實驗，可確定X溶液中一定存在的陰離子是___；尚未確定是否存在的離子是___；

（4）若要檢驗溶液中是否含有CO32-離子，其方法是___。

Answer 1

【答案】BaSO4 CO32-+2H+=H2O+CO2↑、NH4++OH-NH3↑+H2O CO32-、SO42- K+ 加鹽酸

【解析】

分析流程圖，加入鹽酸，有氣體A產生，則A一定是CO2，溶液中一定含有CO32-，一定不含有Ba2+、Al3+、Fe3+；加入過量Ba(OH)2溶液，生成的氣體B為NH3，溶液中一定含有NH4+；生成的白色沉淀甲為BaSO4，溶液中一定含有SO42-；只有K+不能確定是否存在。

（1）白色沉淀甲是BaSO4。答案為：BaSO4

（2）實驗過程中生成氣體A的離子方程式為：CO32-+2H+=H2O+CO2↑。

答案為：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

生成B的離子方程式NH4++OH-NH3↑+H2O。答案為：NH4++OH-NH3↑+H2O

（3）通過上述實驗，可確定X溶液中一定存在的陰離子是CO32-、SO42-。

答案為CO32-、SO42-

尚未確定是否存在的離子是K+。答案為：K+

（4）若要檢驗溶液中是否含有CO32-離子，其方法是加鹽酸。

答案為：加鹽酸