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電浮選凝聚法處理酸性污水的工作原理如圖。下列說法不正確的是

A．鐵電極的電極反應式為：Fe—2e^—=Fe²⁺

B．通人甲烷的石墨電極的電極反應式為：CH₄+4CO₃²^——8e^—=5CO₂+2H₂O

C．為增強污水的導電能力，可向污水中加人適量工業用食鹽

D．若左池石墨電極產生44.8L氣體，則消耗0. 5 mol甲烷

試題分析：A、燃料電池中通甲烷的電極為負極，通空氣的電極為正極，則電解質中 Fe作陽極，陽極反應式為Fe—2e^—=Fe²⁺，正確；B、根據電子、電荷和原子守恒可知，燃料負極反應式為CH₄+4CO₃²^——8e^—=5CO₂+2H₂O，正確；C、食鹽是電解質，加入食鹽，能增大污水中離子濃度，正確；D、缺少標準狀況下，不能用44.8L÷22.4L/mol求陰極產物的物質的量，也不能求轉移電子的物質的量，錯誤。

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從右向左移動。下列分析正確的是

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D．B的電極反應：

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B．電池放電時總反應是Cd+2NiO(OH)+2H₂O＝Cd(OH)₂+2Ni(OH)₂

C．電池充電時，鎘（Cd）元素被氧化

D．電池充電時，電池的正極和電源的正極相連接

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電池工作溫度為320℃。下列說法錯誤的是

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新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH₄和O₂，電解質為KOH溶液。某研究小組將甲烷燃料電池作為電源進行氯化鎂溶液龜解實驗，電解裝置如圖所示。

請回答下列問題：
（1）甲烷燃料電池負極的電極反應式為：                                  。
（2）閉合開關K后，a、b電極上均有氣體產生，其中a電極上的氣體可用          檢驗，b電極上得到的氣體是         ，電解氯化鎂溶液的離子方程式為            。
（3）若甲烷通入量為1.12 L（標準狀況），且反應完全，則理論上通過電解池的電子的物質的量為           ，產生的氯氣體積為           L（標準狀況）。
（4）已知常溫常壓下，0.25molCH₄完全燃燒生成CO₂和H₂O時，放出222.5kJ熱量，請寫出CH₄燃燒熱的熱化學方程式                                          。
已知；①C（石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393．5kJ/mol
②2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₂=-571．6kJ/mol
計算：C（石墨）與H₂（g）反應生成1molCH₄（g）的△H=             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關下列①～④四個裝置的描述正確的是