【題目】下列有關新型無機非金屬材料的說法中不正確的是( )
A.氧化鋁陶瓷可用于制作假牙B.氧化鋁陶瓷可用做半導體材料
C.氮化硅陶瓷可用于制陶瓷發動機D.光導纖維可用于能量傳輸、信息處理
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用括號內的試劑和方法除去下列各物質中的少量雜質，不正確的是( )
A.苯中含有苯酚(濃溴水，過濾)
B.乙醇中的乙酸(CaO固體、蒸餾)
C.乙酸乙酯中含有乙酸(飽和Na2CO3溶液、分液)
D.乙烷中含有乙烯(溴水、洗氣)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由下列實驗及現象不能推出相應結論的是
選項 | 實驗 | 現象 | 結論 |
A | 向添有KIO3的食鹽中加入淀粉溶液、稀鹽酸及KI | 溶液變藍色 | 氧化性：IO |
B | 向稀氨水和酚酞混合溶液中加入少量Ag2O，振蕩 | 溶液由淺紅色變為紅色 | Ag2O是強堿 |
C | 向裝有經過硫酸處理的CrO3(桔紅色)的硅膠導管中吹入乙醇蒸氣 | 固體逐漸由桔紅色變為淺綠色(Cr3+) | 乙醇具有還原性 |
D | 向盛有少量水的燒杯中加入少量Mg2Si | 產生白色沉淀，液面上有火苗 | Mg2Si水解生成Mg(OH)2和SiH4 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于下列各圖的敘述，正確的是
A. 圖甲表示H2與O2發生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為483．6 kJ·mol-1
B. 圖乙表示反應2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)在其他條件不變時，O2的轉化率隨
的變化關系
C. 圖丙表示用0．100 0 mol·L－1的鹽酸滴定20．00 mL 0．100 0 mol·L－1Na2CO3溶液的曲線，從A點到B點反應的離子方程式為：CO32-+2H+
CO2↑+H2O
D. 圖丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液的pH隨加水量的變化，則同濃度溶液的pH：NaA<NaB
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2017年11月16日，國土資源部召開新聞發布會，宣布天然氣水合物，即“可燃冰”新礦種獲得國務院批準，成為我國第173個礦種。“可燃冰”主要成分的分子式是CH4·8H2O，一旦溫度升高或壓強降低，甲烷氣就會逸出，固體水合物便趨于崩解。“可燃冰”將成為人類的后續能源。
（1）將320 g可燃冰釋放的甲烷完全燃燒生成液態水時，可放出1 780．6 kJ的能量，則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式是__________________。
（2）CH4不僅是優質的氣體燃料，還能利用它和CO2重整，發生反應：CO2(g)+CH4(g)
2CO(g)+2H2(g)，獲得合成氣(主要成分為CO、H2)，從而減少溫室氣體的排放。在一定條件下CH4的平衡轉化率與溫度及壓強(單位：Pa)的關系如圖所示。則y點：v(正)____(填“>”、“＝”或“<”，下同)v(逆)；壓強：p1____p2；該反應的ΔH____0。
（3）在恒溫、p2下，在一容積可變的容器中，達到平衡狀態x時四種氣體的物質的量均為1 mol，若此時再充入四種氣體各1 mol，則平衡____(填“向左”、“向右”或“不”)移動。
（4）一定條件下，CH4還可與NO2反應，改善霧霾天氣，其化學方程式為CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+2H2O(g)+N2(g)，在恒溫恒容下，下列可以判斷該反應達到平衡狀態的是____(填序號)。
a．v逆(N2)＝2v正(H2O)
b．混合氣體的密度不再變化
c．混合氣體的物質的量不再變化
d．單位時間內有1 mol NO2消耗同時消耗1 mol CO2
e．混合氣體的平均相對分子質量不變
f．CH4與CO2的物質的量之比不再發生變化
（5）在恒溫恒容下，使1 mol CH4(g)與2 mol NO2反應，達平衡后，再往反應器中分別充入下列氣體，可以使CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+2H2O(g)+N2(g)中NO2轉化率增大的是____(填序號)。
A．CH4 B．CO2
C．物質的量之比為1∶2的CH4與NO2 D．N2
（6）CH4還可以運用到電化學中，某課外小組用CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料作電極，電浮選凝聚法處理污水，設計如圖所示裝置。則甲烷 燃料電池的總反應式為______。為了使該燃料電池長時間穩定運行，電池的電解質組成應保持穩定，電池工作時必須有部分A物質參加循環(如圖)，A物質的化學式是______。
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【題目】某鋁合金中含有元素：鋁、鎂、銅、碳，為測定該合金中鋁的含量。
Ⅰ 甲同學設計如下實驗：
（1）稱取樣品a g(精確到0.1 g)，溶于足量稀鹽酸，過濾。
（2）向步驟(1)所得濾液中加入過量的氫氧化鈉溶液，過濾并洗滌濾渣。有關反應的離子方程式是_________________________________、____________________________________________。
（3）向步驟(2)所得濾液中通入過量的二氧化碳氣體，過濾并洗滌濾渣。有關反應的離子方程式是_________________________________、____________________________________________。
（4）將步驟(3)所得的濾渣烘干并灼燒至恒重、冷卻后稱量，其質量為b g。有關反應的化學方程式是_________________________________。原樣品中鋁的質量分數是__________。
Ⅱ 乙同學認為也可以向一定質量的樣品中直接加足量氫氧化鈉溶液充分反應后，將剩余固體過濾、洗滌、干燥后稱量，即可計算該合金中鋁的含量。有關反應的離子方程式是____________________________________________。
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【題目】艾司洛爾是預防和治療手術期心動過速或高血壓的一種藥物，艾司洛爾的一種合成路線如下：
回答下列問題：
(1)丙二酸的結構簡式為_______；E中含氧官能團的名稱是_______。
(2)D生成E的反應類型為____________。
(3)C的結構簡式為________________。
(4)A遇FeCl3溶液發生顯色反應，1 mol A和1 mol丙二酸在吡啶、苯胺中反應生成1 mol B、1 mol H2O和1 mol CO2，B能與溴水發生加成反應，推測A生成B的化學方程式為____。
(5)X是B的同分異構體，X同時滿足下列條件的結構共有____種，其中核磁共振氫譜有五組峰的結構簡式為____。
①可與碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳
②遇FeCl3溶液發生顯色反應
③除苯環外不含其他環
(6)寫出以苯甲醇和丙二酸為原料制備
的合成路線________(其他試劑任選)。
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【題目】某溫度時，在一個2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據，試填寫下列空白：
（1）該反應的化學方程式為_______________。
（2）反應開始至2 min，以氣體Z表示的平均反應速率為________。
（3）可以判斷上述反應已經達到平衡的是________。
A．v(A)∶v (B)∶v (C)等于化學計量數之比
B．密閉容器中總壓強不變 C．密閉容器中混合氣體的密度不變
D．混合氣體的平均相對分子質量不再改變 E．n(A)∶n(B)∶n(C)等于化學計量數之比
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【題目】硼鎂泥是一種工業廢料，主要成份是MgO（占40%，質量分數），還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫藥等工業。從硼鎂泥中提取MgSO47H2O的工藝流程如下：
（1）實驗中需要1 mol/L的硫酸800 mL，若用 98% 的濃硫酸（ρ= 1.84 g/mL）來配制，量取濃硫酸需要使用量筒的規格為__________（填寫選項字母）
A．10 mL B．20 mL C．50 mL D．100 mL
（2）加入的NaClO可與Mn2+ 反應：Mn2+ + ClO + H2O = MnO2↓+ 2H+ + Cl ，在該步驟中還有一種離子也會被NaClO氧化，該反應的離子方程式為___________________。
（3）濾渣的主要成分除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外，還含有__________，___________。
（4）在“除鈣”前，需檢驗濾液中Fe3+ 是否被除盡，簡述檢驗方法___________________。（寫出操作、現象和結論）
（5）已知MgSO4、CaSO4 的溶解度（單位為 g/100 g 水）如下表：
溫度（℃） | 40 | 50 | 60 | 70 |
MgSO4 | 30.9 | 33.4 | 35.6 | 36.9 |
CaSO4 | 0.210 | 0.207 | 0.201 | 0.193 |
“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據上表數據，簡要說明操作步驟______。“操作Ⅰ”是將濾液繼續蒸發濃縮，冷卻結晶，______，便得到了MgSO47H2O
（6）實驗中提供的硼鎂泥共100 g，得到 MgSO47H2O為172.2 g ，則MgSO47H2O 的產率為___。
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