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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】已知:①RNH2+R′CH2Cl RNHCH2R′+HCl(R和R′代表烴基) ②苯的同系物能被高錳酸鉀氧化,如:
(苯胺,弱堿性,易被氧化)化合物C是制取消炎靈(祛炎痛)的中間產物,其合成路線如圖所示:

請回答下列問題:
(1)B物質的結構簡式是
(2)寫出反應①、②的化學方程式: ①

(3)反應①~⑤中,屬于取代反應的是(填反應序號).

【答案】
(1)
(2)
(3)①②⑤
【解析】解:甲苯在光照條件發(fā)生甲基上取代反應生成 ,由A系列反應得到 ,反應中引入﹣COOH、﹣NH2 , 且處于鄰位,甲基氧化得到﹣COOH,由題目信息可知,﹣NO2還原得到﹣NH2 , 由于苯胺易被氧化,所以用KMnO4(H+)先氧化﹣CH3成﹣COOH,再將﹣NO2還原得到﹣NH2 , 故A轉化得到B是甲苯的硝化反應,可知A為 ,B為 發(fā)生取代反應生成C,由信息(1)可知生成C為 .(1)B物質的結構簡式是 ,故答案為: ;(2)反應①的化學方程式為: ;反應②的化學方程式為:
故答案為: ;(3)反應①~⑤中,①②⑤屬于取代反應,反應③屬于氧化反應,反應④屬于還原反應,
故答案為:①②⑤.
甲苯在光照條件發(fā)生甲基上取代反應生成 ,由A系列反應得到 ,反應中引入﹣COOH、﹣NH2 , 且處于鄰位,甲基氧化得到﹣COOH,由題目信息可知,﹣NO2還原得到﹣NH2 , 由于苯胺易被氧化,所以用KMnO4(H+)先氧化﹣CH3成﹣COOH,再將﹣NO2還原得到﹣NH2 , 故A轉化得到B是甲苯的硝化反應,可知A為 ,B為 發(fā)生取代反應生成C,由信息(1)可知生成C為 ,據此進行解答.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在三個體積均為2.5L的恒容密閉容器中發(fā)生反應:CO2(g)+H2S(g)COS(g)+H2O(g)

容器

溫度/K

起始物質的量/mol

平衡物質的量/mol

平衡常數

CO2

H2S

H2O

607

0.11

0.41

0.01

/

607

0.22

0.82

/

620

0.1

0.4

/

6.74×103

下列說法正確的是(
A.該反應正反應為放熱反應
B.607K時該反應的平衡常數為2.50×103
C.容器Ⅱ達到平衡時容器中COS的物質的量為0.02mol
D.容器Ⅲ達平衡時,再充入少量氦氣,平衡將向正反應方向移動

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知某溫度下,Ksp(AgCl)=1.56×1010 , Ksp(Ag2CrO4)=1×1012 . 下列關于該溫度下的敘述正確的是(
A.向氯化銀的懸濁液中加入氯化鈉溶液,Ksp(AgCl)減小
B.飽和AgCl溶液與飽和Ag2CrO4溶液相比,前者的c(Ag+)大
C.若向0.0008molL1的K2CrO4溶液中加入等體積0.002 molL1的AgNO3溶液,則CrO42﹣﹣完全沉淀
D.若將0.001molL1AgNO3溶液滴入濃度均為0.001 molL1的KCl和K2CrO4混合溶液中,則先產生AgCl沉淀

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室制備氯化亞銅(一種難溶于水的白色固體的流程如下:

1反應I”在加熱條件下進行,同時有MnCl2生成,該反應的化學方程式為 __

2反應Ⅱ”中雜質與Cl2反應的化學方程式為__實驗所用SO2氣體可由銅和濃硫酸反應制得,該反應的化學方程式為__

4反應Ⅲ”的離子方程式為___

5若將等物質的量的S02Cl2通入水中,所得溶液幾乎沒有漂白性,該反應的離子方程式為___

【答案】 MnO24HCl() MnCl2Cl22H2O 2Fe3Cl22FeCl3 Cu2H2SO4 () CuSO4SO22H2O SO22Cu2+2Cl2H2O2CuCl↓SO4H+ Cl2SO22H2O4H+SO2Cl

【解析】(1)MnO2與濃鹽酸反應生成MnCl2Cl2Mn元素化合價由+4價降低為+2價,鹽酸中Cl元素化合價降為0價,根據元素守恒,反應有水生成,可得MnO2HCl() MnCl2Cl2H2O,根據化合價升降守恒配平方程式:MnO24HCl() MnCl2Cl22H2O

(2)粗銅中含有少量鐵,通入Cl2,將Cu氧化為CuCl2,將Fe氧化為FeCl3,生成FeCl3的反應方程式為2Fe3Cl22FeCl3

(3)銅和濃硫酸反應制SO2,反應方程式為Cu2H2SO4 () CuSO4SO22H2O

4)將CuCl2FeCl3固體溶解后,再將鐵離子轉化為紅褐色的氫氧化鐵沉淀,過濾除鐵,得到溶液CuCl2。向溶液中通入SO2,生成目標產物CuClCu元素化合價降低,被還原,則SO2被氧化為SO42離子方程式為SO22Cu2+2Cl2H2O2CuCl↓SO424H+

(5)若將等物質的量的SO2Cl2通入水中,恰好完全反應生成硫酸和鹽酸,所得溶液沒有漂白性,離子方程式為Cl2SO22H2O4H+SO422Cl

型】
束】
23

【題目】有關物質的轉化關系如下圖所示(反應中部分物質已略去)。A、C、G、K、M 為單質其中G、K、L、M 為氣體,其中M能使帶火星的木條復燃,D可用作耐高溫材料,為黑色磁性氧化物, E為常見的強堿。

(1)D的化學式為__

(2)寫出反應的離子方程式:__

(3)寫出反應的離子方程式:__

(4)寫出反應的化學方程式,并用單線橋表示電子轉移的方向和數目:__

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式書寫正確的是(
A.等體積等物質的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合:Ba2++2OH+NH4++HCO3=BaCO3↓+NH3H2O+H2O
B.氯化鋁溶液中加入過量的氨水:Al3++4 NH3H2O=4NH4++AlO2+2H2O
C.向次氯酸鈣溶液中通入少量的二氧化硫:Ca2++2ClO+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
D.碳酸鈉溶液中加入過量的苯酚: +CO32= +HCO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列元素中屬于主族元素的是(  )

A. B. C. D.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列過程中,共價鍵被破壞的是(

A.碘升華 B.酒精溶于水 C.冰融化成水 D.HCl氣體溶于水

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】可逆反應①X(g)+2Y(g)2Z(g)、②2M(g)N(g)+P(g)分別在密閉容器的兩個反應室中進行,反應室之間有無摩擦,可滑動的密封隔板.反應開始和達到平衡狀態(tài)時有關物理量的變化如圖所示:下列判斷正確的是(
A.反應①的正反應是吸熱反應
B.達平衡(Ⅰ)時體系的壓強與反應開始時體系的壓強之比為14:15
C.達平衡(Ⅰ)時,X的轉化率為
D.在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中,M的體積分數相等

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E為短周期元素,原子序數依次增大.其中A與E同主族,B的最外層電子數是次外層電子數的2倍,C的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成一種鹽X.A、B、D、E可組成化合物A2D2、B2A2、E2D2 , 它們都含有非極性共價鍵.
(1)C元素在周期表中的位置是 , 寫出B的最高價氧化物的電子式
(2)X的水溶液顯(填“酸”、“堿”或“中”)性,理由是(用離子方程式表示) , 溶液中各種離子濃度由大到小的順序為
(3)A、B、D、E四種元素組成的化合物中原子個數最少的化合物的化學式為
(4)火箭推進器中裝有液態(tài)的C2A4和液態(tài)A2D2 , 它們發(fā)生化學反應時生成氣態(tài)C單質和水蒸氣,并放出大量的熱.已知0.4mol液態(tài)C2A4跟液態(tài)A2D2完全反應時,放出256.6kJ熱量,該反應的熱化學方程式為

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同步練習冊答案
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