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【題目】分離NaCl、FeCl3和BaSO4的混合物，應選用的一組試劑是（）
A.H2O、AgNO3、HNO3
B.H2O、NaOH HNO3
C.H2O、NaOH HCl
D.H2O、KOH HNO3

【答案】D
【解析】此題中，因NaCl、FeCl3均溶于水，BaSO4難溶于水，所以先用水溶解，利用溶解性差異過濾分離，然后用NaOH溶液與濾液反應，NaCl未變化，FeCl3被轉化為Fe(OH)3↓，通過過濾分別得到濾液和沉淀，將濾液蒸發結晶可得純凈的NaCl，將沉淀與HCl溶液反應，可使轉化為Fe(OH)3的FeCl3得以復原。在分離操作中同樣要遵循不能引入新雜質的原則，所以選C。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，熔融后能導電的電解質是（）

A. 石墨B. 硫酸C. 蔗糖D. 硫酸鋇

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組有機物的鑒別中所用試劑及現象與結論均正確的是( )

選項	有機物	所用試劑	現象與結論
A	葡萄糖與果糖	鈉	有氣體放出的是葡萄糖
B	蔗糖與蛋白質	溴水	褪色的是蔗糖
C	油脂與蛋白質	濃硫酸	變藍的是蛋白質
D	淀粉與蛋白質	碘水	變藍的是淀粉

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知兩種有機色素A與B混合在一起，經測定知A的極性比B強，則下列說法正確的是（）
A.用溶解過濾法，B不溶A溶于水
B.用重結晶法，A在水中的溶解度比B大
C.用蒸餾法，因為A的熔沸點高
D.用紙層析法，丙酮為展開劑，下端為A，上端為B

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】紙層析法的原理是（）
A.萃取原理
B.滲析原理
C.蒸餾原理
D.極性相似相溶原理

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A.國慶70周年大典放飛的氣球由可降解材料制成，主要成分是聚乙烯

B.殲- 20上用到的氮化鎵材料是一種金屬合金材料

C.我國發射的“嫦娥三號”衛星所使用的碳纖維，是一種無機非金屬材料

D.“綠水青山就是金山銀山”。推廣聚氯乙烯代替木材，生產快餐盒等，以減少術材的使用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知電離平衡常數：H2CO3＞HClO＞HCO ．下列離子反應方程式正確的是（） ①NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CO
②Na2CO3溶液中加入HClO溶液：CO +HClO═HCO +ClO﹣
③等物質的量的Cl2與Na2CO3溶液恰好反應：Cl2+CO +H2O═HCO +Cl﹣+HClO
④Cl2通入NaHCO3溶液中：Cl2+2HCO ═2CO2↑+Cl﹣+ClO﹣+H2O．
A.②④
B.①③
C.②③
D.①④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋰元素被譽為“能源元素”．鋰及鋰鹽具有的優異性能和特殊功能，在化工、電子、宇航、核能、能源等領域都得到廣泛應用．
（1）Ⅰ鋰的原子結構示意圖為；鋰暴露在濕空氣中時，會迅速地失去金屬光澤、表面開始變黑，更長時間則變成白色．生成的化合物是氮化鋰、氫氧化鋰，最終生成碳酸鋰．寫出生成氮化鋰的化學方程式．
（2）Ⅱ下面是從鋰輝石（Li2OAl2O3SiO2）中提出鋰的工業流程示意圖．
①高溫煅燒時的反應原理為：
Li2OAl2O3SiO2+K2SO4═K2OAl2O3SiO2+Li2SO4
Li2OAl2O3SiO2+Na2SO4═Na2OAl2O3SiO2+Li2SO4
②鋰離子浸取液中含有的金屬離子為：K+、Na+、Li+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Mn2+ ．
③幾種金屬離子沉淀完全的pH

金屬離子	Al（OH）3	Fe（OH）2	Fe（OH）3	Mn（OH）2
沉淀完全的pH	4.7	9.0	3.2	10.1

④Li2SO4、Li2CO3在不同溫度下的溶解度（g/100g水）

溫度溶解度	10℃	20℃	50℃	80℃
Li2SO4	35.4	34.7	33.1	31.7
Li2CO3	1.43	1.33	1.08	0.85

a.浸取時使用冷水的原因是．
b.濾渣2的主要成分為．
c.流程中分2次調節pH（pH7～8和pH＞13），有研究者嘗試只加一次濃NaOH溶液使pH＞13，結果發現在加飽和碳酸鈉溶液沉鋰后，隨著放置時間延長，白色沉淀增加，最后得到的Li2CO3產品中雜質增多．Li2CO3產品中的雜質可能是，用離子方程式表示其產生的原因．
d.加熱濃縮的作用是．
e.洗滌Li2CO3晶體使用．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硼和氮元素在化學中有很重要的地位，回答下列問題：
（1）基態硼原子核外電子有種不同的運動狀態，基態氮原子的價層電子排布圖為．預計于2017年發射的“嫦娥五號”探測器采用的長征5號運載火箭燃料為偏二甲肼[（CH3）2NNH2]．（CH3）2NNH2中N原子的雜化方式為．
（2）化合物H3BNH3是一種潛在的儲氫材料，可利用化合物B3N3H6通過如下反應制得：3CH4+2B3N3H6+6H2O═3CO2+6H3BNH3①H3BNH3分子中是否存在配位鍵（填“是”或“否”），B、C、N、O的第一電離能由小到大的順序為．
②與B3N3H6互為等電子體的分子是（填一個即可），B3N3H6為非極性分子，根據等電子原理寫出B3N3H6的結構式．
（3）“嫦娥五號”探測器采用太陽能電池板提供能量，在太陽能電池板材料中除單晶硅外，還有銅，銦，鎵，硒等化學物質，回答下列問題：①SeO3分子的立體構型為．
②金屬銅投入氨水或H2O2溶液中均無明顯現象，但投入氨水與H2O2的混合溶液中，則銅片溶解，溶液呈深藍色，寫出該反應的離子反應方程式為．
③某種銅合金的晶胞結構如圖所示，該晶胞中距離最近的銅原子和氮原子間的距離為 apm，則該晶體的密度為（用含a的代數式表示，設NA為阿伏伽德羅常數的值）．

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