【題目】有NaCl、CaCl2、AlCl3三種溶液，分別與足量的AgNO3溶液反應(yīng)：
①若所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，則生成沉淀的物質(zhì)的量之比是 _________ ；
②若生成沉淀的質(zhì)量相等，則三種溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比是 _______。
【答案】1：2：3 6：3：2
【解析】
①若所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，由化學(xué)式可知含氯離子之比為1：2：3；
②若生成沉淀的質(zhì)量相等，含氯離子之比為1：1：1，三種鹽的物質(zhì)的量為1：
：
。
①若所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，假設(shè)NaCl、CaCl2、AlCl3三種物質(zhì)的量均為1mol，根據(jù)氯離子守恒，則生成AgCl分別為1mol、2mol、3mol，生成AgCl的物質(zhì)的量之比為1：2：3；
②若生成沉淀AgCl的質(zhì)量相等，設(shè)反應(yīng)產(chǎn)生的AgCl的物質(zhì)的量是6mol，根據(jù)氯離子守恒，則n(NaCl)=6mol，n(CaCl2)=6mol÷2=3mol，n(AlCl3)=6mol÷3=2mol，NaCl、CaCl2、AlCl3的物質(zhì)的量之比=6：3：2。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】三種常見元素結(jié)構(gòu)信息如下表，試根據(jù)信息回答有關(guān)問題：
（1）寫出B原子的基態(tài)電子排布式__；
（2）用氫鍵表示式寫出A的氫化物溶液中存在的氫鍵__（任寫一種）；A的氫化物分子結(jié)合一個(gè)H+形成陽離子后，其鍵角__（填寫“變大”、“變小”、“不變”）；
（3）往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量A元素的氫化物水溶液，可生成的配合物的化學(xué)式為__，簡(jiǎn)要描述該配合物中化學(xué)鍵的成鍵情況__；
（4）下列分子結(jié)構(gòu)圖中的“●”表示上述相關(guān)元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“○”表示氫原子，小黑點(diǎn)“”表示沒有形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線表示共價(jià)鍵．
在以上分子中，中心原子采用sp3雜化形成化學(xué)鍵是__（填寫序號(hào)）；在②的分子中有__個(gè)σ鍵和__個(gè)π鍵
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鈦酸鋰電池應(yīng)用廣泛， 電池放電后負(fù)極材料主要含有Li4Ti5O12、 鋁箔及少量Fe， 可通過下列工藝流程回收鈦、 鋰。回答下列問題：
(1) Li4Ti5O12中， Ti元素的化合價(jià)為___， 濾液1中含金屬的陰離子是___(填離子符號(hào))。
(2) 酸浸時(shí) Li4Ti5O12發(fā)生的反應(yīng)是： Li4Ti5O12+7H2SO4+5H2O2＝2Li2SO4+5[TiO(H2O2)]SO4+7H2O， 該反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？___(填 “是” 或 “否”)； 濾渣1是___。
(3) 向[TiO(H2O2)]SO4溶液中加入Na2SO3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。
(4) 向TiOSO4溶液中通入NH3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。
(5) 沉淀TiO(OH)2用蒸餾水洗滌的目的是___。
(6) 萃取時(shí)， 溫度對(duì)萃取率的影響如圖所示。由圖分析知實(shí)驗(yàn)時(shí)選擇在常溫下進(jìn)行即可， 理由是__。
(7)“萃取” 和 “反萃取” 可簡(jiǎn)單表示為：[TiO(H2O2)]2+＋2(HA)2
[TiO(H2O2)](HA2)2＋2H+，則反萃取過程中加入的試劑X是___。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】3-四氫呋喃甲醇是合成農(nóng)藥呋蟲胺的中間體，其合成路線如下：
已知：① RCl 
NCN 
RCOOH
② R1COOR2 + R318OH 
R1CO18OR3 + R2OH
③ R1COOR2 
R1CH2OH + R2OH
請(qǐng)回答下列問題：
（1）A生成B的反應(yīng)類型是__________，B中含有的官能團(tuán)是___________。
（2）D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為___________。
（3）3-四氫呋喃甲醇有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫出其中兩種符合下列條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______________________。
①能發(fā)生水解反應(yīng) ②分子中有3個(gè)甲基
（4）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。
（5）生成G的過程中常伴有副反應(yīng)發(fā)生，請(qǐng)寫出一定條件下生成高分子聚合物的化學(xué)方程式：________。
（6）還可以利用
與K發(fā)生加成反應(yīng)合成3-四氫呋喃甲醇，寫出K和H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。___________________、__________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Mg–AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。如圖用該水激活電池為電源電解NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)中，X電極上有無色氣體逸出。下列有關(guān)分析正確的是
A. II為正極，其反應(yīng)式為Ag+ + e– =Ag
B. 水激活電池內(nèi)Cl–由正極向負(fù)極遷移
C. 每轉(zhuǎn)移1 mole-，U型管中消耗0. 5mol H2O
D. 開始時(shí)U型管中Y極附近pH逐漸增大
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某學(xué)生探究如下實(shí)驗(yàn)(A)：
實(shí)驗(yàn)A | 條件 | 現(xiàn)象 |
| 加熱 | i．加熱后藍(lán)色褪去 ii．冷卻過程中，溶液恢復(fù)藍(lán)色 ⅲ.一段時(shí)間后，藍(lán)色重又褪去 |
（1）使淀粉變藍(lán)的物質(zhì)是____。
（2）分析現(xiàn)象i、ii認(rèn)為：在酸性條件下，加熱促進(jìn)淀粉水解，冷卻后平衡逆向移動(dòng)。
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下，“現(xiàn)象a”證實(shí)該分析不合理：
“現(xiàn)象a”是____。
（3）再次分析：加熱后單質(zhì)碘發(fā)生了變化，實(shí)驗(yàn)如下：
I：取少量碘水，加熱至褪色，用淀粉溶液檢驗(yàn)揮發(fā)出的物質(zhì)，變藍(lán)。
Ⅱ：向褪色后的溶液中滴加淀粉溶液，冷卻過程中一直未變藍(lán)；加入稀H2SO4，瞬間變藍(lán)。
對(duì)步驟Ⅱ中稀H2SO4的作用，結(jié)合離子方程式，提出一種合理的解釋：______________。
（4）探究碘水褪色后溶液的成分：
實(shí)驗(yàn)1：測(cè)得溶液的pH≈5
實(shí)驗(yàn)2：取褪色后的溶液，完成如下實(shí)驗(yàn)：
①產(chǎn)生黃色沉淀的離子方程式是____。
②Ag2O的作用是____________。
③依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，推測(cè)濾液中含有的物質(zhì)（或離子）可能是_________。
（5）結(jié)合化學(xué)反應(yīng)速率解釋實(shí)驗(yàn)A中現(xiàn)象i、現(xiàn)象iii藍(lán)色褪去的原因：_______________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】離子液體是一類具有很高應(yīng)用價(jià)值的綠色溶劑和催化劑，其中的EMIM+離子由H、C、N三種元素組成，結(jié)構(gòu)如圖所示。回答下列問題：
(1)碳原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式為__________，基態(tài)碳原子中，核外電子占據(jù)的最高能級(jí)的電子云輪廓圖為_________形。
(2)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，NH3、NO3-、NO2-中，中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同于其他兩種粒子的是_______。NH3比PH3的沸點(diǎn)高，原因是_________。
(3)氮元素的第一電離能比同周期相鄰元素都大的原因是____________。
(4)EMIM+離子中，碳原子的雜化軌道類型為______。分子中的大π鍵可用符號(hào)
表示，其中m代表參與形成的大π鍵原子數(shù)，n代表參與形成的大π鍵電子數(shù)（如苯分子中的大π鍵可表示為），則EMIM+離子中的大π鍵應(yīng)表示為________。
(5)立方氮化硼硬度僅次于金剛石，但熱穩(wěn)定性遠(yuǎn)高于金剛石，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。立方氮化硼屬于_______晶體，其中硼原子的配位數(shù)為_______。已知：立方氮化硼密度為dg/cm3，B原子半徑為xpm，N原子半徑為ypm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞中原子的空間利用率為________（列出化簡(jiǎn)后的計(jì)算式）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】肼(N2H4)與N2O4是火箭發(fā)射中最常用的燃料與助燃劑，回答下列問題：
(1)T℃時(shí)，將一定量的NO2或N2O4充入一個(gè)容積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)
N2O4(g)，保持溫度不變，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如下表：
①c(Y)代表___________(填化學(xué)式)的濃度，20～40s內(nèi)，用NO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為___________。
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。
③60s時(shí)容器內(nèi)混合氣體的密度為_____g·L－1。
④100s時(shí)改變的條件是___________，重新達(dá)到平衡時(shí)，與原平衡比較，NO2的體積分?jǐn)?shù)將___________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(2)①已知2N2H4(g)+N2O4(g)3N2(g)+4H2O(g) △H=－QkJ·mol－1，相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如表所示。
使 1molN2O4(g)完全分解成相應(yīng)的原子時(shí)需要吸收的能量是___________kJ(用代數(shù)式表示)
②相同溫度下，向Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個(gè)恒壓密閉容器中均充入1molN2H4(g)和1molN2O4(g)，三個(gè)容器的反應(yīng)壓強(qiáng)分別為p1、p2、p3。在其它條件相同的情況下，反應(yīng)進(jìn)行到tmin時(shí)，N2的體積分?jǐn)?shù)如圖所示，此時(shí)容器I___________(填“處于”或“不處于”)化學(xué)平衡狀態(tài)，原因是___________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】碳、氮、氧、磷、硫、鐵，鋅、銅等都是組成蛋白質(zhì)的重要元素。回答下列問題：
（1）Fe的基態(tài)原子的核外電子排布式為_________，3d能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)為____。
（2）在C、N、O、P、S五種元素中，第一電離能最大的元素是_____（填元素符號(hào)，下同），電負(fù)性最大的元素是______
（3）氨基乙酸（H2NCH2COOH）是蛋白質(zhì)完全水解的產(chǎn)物之一，其中C原子的雜化軌道類型為______；1molH2NCH2COOH中含有
鍵的數(shù)目為_____NA。
（4）蛋白質(zhì)在體內(nèi)部分被氧化生成尿素［CO（NH2）2］、二氧化碳、水等排出體外。
①CO2、H2O分子的空間構(gòu)型分別為_____、_____。
②尿素的熔點(diǎn)為132．7℃，其固體屬于_____晶體。
③尿素易溶于水，其原因除都是極性分子外，還有_________。
（5）Cu與H元素形成某種晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，則該晶體的化學(xué)式為____。若該晶體的密度為ρg·cm—3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞的棱長(zhǎng)為_____nm（用含ρ和NA的式子表示）
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