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【題目】化學與科學、技術、社會、環境密切相關。下列有關說法中錯誤的是

A. NH3常用作制冷劑

B. 二氧化硅常用于制造光導纖維

C. 小蘇打用制作饅頭和面包等糕點的膨松劑，還是治療胃酸過多的一種藥劑

D. 為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質，常在包裝袋中放入硅膠

【答案】D

【解析】A．氨氣易液化，液氨氣化時吸收大量的熱，可用作制冷劑，故A正確；B．二氧化硅可用于制備光導纖維,B正確；碳酸氫鈉可以和有機酸反應，生成二氧化碳，可用來發酵，碳酸氫鈉又能夠與鹽酸反應，所以也可治療胃酸過多，故C正確；D．硅膠不具有還原性，不能用作食品抗氧化劑，硅膠吸水，常用作食品干燥劑，故D錯誤。故選D。

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68所名校圖書全國著名重點中學3年招生試卷及預測試題精選系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，只含有非極性共價鍵的是（）

A. NaOH B. NH4Cl C. H2 D. H2S

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質的說法正確的是

A.淀粉、纖維素、蛋白質的水解產物相同，都可以用來釀酒

B.油脂水解產物之一的甘油與乙醇含有相同的官能團

C.乙醇與乙醛互為同分異構體，乙醇可由乙烯通過加成反應制取

D.通過石油的裂化可得到乙烯，煤的干餾可得到煤焦油

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸鐵（PFS）是一種新型高效的無機高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理。用鐵的氧化物為原料來制取聚合硫酸鐵，為控制水解時Fe3+的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe3+必須先還原為Fe2+。實驗步驟如下：

（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有____________。

(a) 容量瓶 (b) 燒杯 (c) 燒瓶

（2）步驟II取樣分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是____________。

(a) 控制溶液中Fe2+與Fe3+含量比 (b) 確定下一步還原所需鐵的量

（3）用NaClO3氧化時反應方程式如下：6FeSO4 + NaClO3 + 3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + NaCl + 3H2O

若改用HNO3氧化，則反應方程式如下6FeSO4 + 2HNO3 + 3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + NO↑ + 4H2O

已知1mol HNO3價格0.16元、1mol NaClO3價格0.45元，評價用HNO3代替NaClO3作氧化劑的得弊，利是____________________，弊是________________________。聚合硫酸鐵溶液中SO42與Fe3+物質的量之比不是3:2。根據下列供選擇的試劑和基本操作，測定聚合硫酸鐵產品溶液中SO42與Fe3+物質的量之比。

（4）測定時所需的試劑____________。

(a) NaOH (b) FeSO4 (c) BaCl2 (d) NaClO3

（5）需要測定____________和____________的質量（填寫化合物的化學式）。

（6）選出測定過程中所需的基本操作____________（按操作先后順序列出）。

(a) 萃取、分液 (b) 過濾、洗滌 (c) 蒸發、結晶

(d) 冷卻、稱量 (e)烘干或灼燒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是不同溫度下水的電離積數據：

溫度/℃	25	T1	T2
水的離子積	1×10-14	a	1×10-11

試回答以下問題：

（1）若25＜T1＜T2，則a________1×10－14(填“＞”、“＜”或“＝”)。

（2）25℃時，某Na2SO4溶液中c(SO)＝5×10－4 mol/L，取該溶液1 mL加水稀釋至10 mL，則稀釋后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝________。

（3）在T2/℃下測得某溶液pH＝7，該溶液顯______(填“酸”、“堿”或“中”)性。將此溫度下pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的b LH2SO4溶液混合，若所得混合液pH＝2，則a∶b＝________。（忽略混合后溶液體積變化）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關系如圖所示．則下列離子組在對應的溶液中，一定能大量共存的是（）
A.a點對應的溶液中：Na+、OH﹣、SO42﹣、NO3﹣
B.b點對應的溶液中：Al3+、Fe3+、SCN﹣、Cl﹣
C.c點對應的溶液中：Na+、Ca2+、NO3﹣、Cl﹣
D.d點對應的溶液中：SO32﹣、Na+、Cl﹣、NO3﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人們一日三餐的主食由大米、面粉等制作而成，其主要成分是 ________（填“淀粉”或“蛋白質“）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液發生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表。

t/min	0	2	4	6	8	10
V(O2)/mL	0.0	9.9	17.2	22.4	26.5	29.9

下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)(　　)

A. 0～6 min的平均反應速率： v(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1

B. 0～6 min的平均反應速率： v(H2O2)<3.3×10－2mol·L－1·min－1

C. 反應至6 min時，c(H2O2)＝0.30 mol/L

D. 反應至6 min時，H2O2分解了50%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于1.0molL﹣1 Na2SO4溶液的敘述正確的是（） ①溶液中含有1mol Na2SO4②1L溶液中含有142g Na2SO4
③將1mol Na2SO4溶于1mol水中所得的溶液④將322g Na2SO410H2O溶于水后再稀釋成1 000mL所得的溶液．
A.①③
B.②④
C.③④
D.②③

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