【題目】在1.01×105Pa，20℃時(shí)，下列氣體各2.8L，其質(zhì)量最大的是（ ）
A. N2 B. Cl2 C. NH3 D. SO2
開(kāi)心快樂(lè)假期作業(yè)暑假作業(yè)西安出版社系列答案
名題訓(xùn)練系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，開(kāi)始時(shí)，a、b兩處液面相平，密封好，放置一段時(shí)間。下列說(shuō)法不正確的是 ( )
A．a(chǎn)管發(fā)生吸氧腐蝕，b管發(fā)生析氫腐蝕
B．一段時(shí)間后，a管液面高于b管液面
C．a(chǎn)、b兩處具有相同的電極反應(yīng)式：Fe－2e－=Fe2＋
D．a(chǎn)處溶液的pH增大，b處溶液的pH減小
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某無(wú)色溶液中可以大量共存的離子組是( )
A．K+、Na+、Cl-、NO3- B．Cu2+、N03-、OH-、CO32-
C．Ba2+、OH-、Cl-、SO42- D．MnO4-、K+、S2-、Na+
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】水煤氣的主要成分是CO、H2，還含有少量的CO2和H2O蒸氣。如圖所示裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，以證明水煤氣中含有CO和H2。試回答：
（1）連接上述各裝置的正確順序是（將甲、乙、丙、丁、戊填入方框內(nèi)）：水煤氣→_____________（點(diǎn)燃尾氣）
（2）各裝置的作用是：
A．乙裝置________________________________。
B．丙裝置________________________________。
C．丁裝置________________________________。
D．戊裝置________________________________。
（3）寫出丙中的離子方程式______________________。
寫出丁中的離子方程式__________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過(guò)程：H2O2→O2
（1）該反應(yīng)中的還原劑是____________。
（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是______________→____________。
（3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____________。
（4）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 。
（5）已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞�原性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篠O2>I->H2O2>Fe2+>Cl-，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（ ）
A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
C．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O
D．2Fe3++2I-=2Fe2++I2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（1）隨著人類對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2，引起了各國(guó)的普遍關(guān)注， 目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）＋H2O（g） △H＝－49．0kJ/mol
測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。
平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為 ___________ 。
反應(yīng)進(jìn)行到3 min時(shí)，同種物質(zhì)的v正 與v逆的關(guān)系: v正 v逆（填＞，＝，＜）
③ 上述反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為 ，經(jīng)計(jì)算該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)的數(shù)值為 。
（2）如圖裝置，A、B中電極為多孔的惰性電極；C、D為夾在濕的Na2SO4濾紙條上的鉑夾；電源有a、b兩極。若在A、B中充滿KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中，切斷K1，閉合K2、K3，通直流電，一段時(shí)間后試管中產(chǎn)生氣體，如圖所示，據(jù)此分析：
B試管中的氣體是_____（填名稱或分子式）；a為電源________（正或負(fù)）極。
寫出電解時(shí)A極的電極反應(yīng)式： __________________。
③若電解一段時(shí)間，A、B中均有氣體包圍電極。此時(shí)切斷K2、K3，閉合K1。電流表的指針偏轉(zhuǎn)，則此時(shí)B極電極反應(yīng)式為_________________。
（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率．如圖所示是利用甲烷燃料電池電解50ml2mol/L的氯化銅溶液的裝置示意圖：
請(qǐng)回答：
甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是： ．
當(dāng)A中消耗0.05mol氧氣時(shí)，B中 極（填“a”或“b”）增重 g．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志，在常溫下，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值如下：2NO(g)
N2(g)＋O2(g) K1＝1×1030
2H2(g)＋O2(g)2H2O(l) K2＝2×1081
2CO2(g)2CO(g)＋O2(g) K3＝4×10－92 以下說(shuō)法正確的是( )
A．常溫下，NO分解產(chǎn)生O2的反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K1＝[N2][O2]
B．常溫下，水分解產(chǎn)生O2，此時(shí)平衡常數(shù)的數(shù)值約為5×10－80
C．常溫下，NO、H2O、CO2三種化合物分解放出O2的傾向由大到小的順序?yàn)?/span>NO>H2O>CO2
D．以上說(shuō)法都不正確
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】金魚(yú)的遺傳物質(zhì)徹底水解后，可得到 （ ）
A. 1種五碳糖 、四種堿基、一種磷酸 B. 4種脫氧核糖核苷酸
C. 5種堿基、2種五碳糖、 一種磷酸 D. 8種核苷酸
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