【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是：
A. 32gO2和32gO3中所含的原子數(shù)都是2NA
B. CH4與P4的分子結構都是正四面體，因此1molCH4或P4分子中含有共價鍵的數(shù)目都為4NA
C. 標準狀態(tài)下，2.24LCl2溶于水，轉移的電子數(shù)目為0.1NA
D. 密閉容器中2molNO與1molO2充分反應，產物的分子數(shù)為2NA
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【題目】（1）已知丙酮[ CH3COCH3 ]鍵線式可表示為
根據(jù)鍵線式回答下列問題：
分子式：_______________，結構簡式：________________。
（2）
分子中最多有 ______________個碳原子共直線；最多有__________個原子共平面。
（3）寫出乙烯分子的電子式：____________________。
（4）有機物(CH3)2CHCH(C2H5)CH=CH2的系統(tǒng)命名是____________________________。
（5）下圖是由4個碳原子構成的6種有機物(氫原子沒有畫出)，試回答下列問題：
互為同分異構體的是_______________________；e中所含官能團的名稱為_____________.
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【題目】(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。
(1)稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體（_____）
(2)明礬水解時產生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑（_____）
(3)沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導電能力增強（______）
(4)“血液透析”利用了膠體的性質（______）
(5)葡萄糖注射液不能產生丁達爾現(xiàn)象，不屬于膠體（______）
(6)向污水中投入明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體：Al3＋＋3H2O=Al(OH)3(膠體)＋3H＋（_____）
(7)電泳現(xiàn)象可證明膠體屬于電解質溶液（_____）
(8)利用丁達爾效應可以區(qū)別溶液與膠體（_____）
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【題目】下列轉化,需要加入氧化劑才能完成的是( )
A. H2SO4 → SO2 B. Fe →FeCl2 C. MnO4-→ Mn2+ D. CO2→CO32-
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【題目】如圖所示，甲池的總反應式為：N2H4+O2═N2+2H2O下列關于該電池工作時說法正確的是（ ）
A．甲池中負極反應為：N2H4﹣4e﹣═N2+4H+
B．甲池溶液pH不變，乙池溶液pH減小
C．反應一段時間后，向乙池中加一定量CuO固體，能使CuSO4溶液恢復到原濃度
D．甲池中消耗2.24L O2，此時乙池中理論上最多產生12.8g固體
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【題目】某研究性學習小組對過量炭粉與氧化鐵反應的氣體產物成分進行研究。
（1）提出假設①該反應的氣體產物是CO2；②該反應的氣體產物是CO。
③該反應的氣體產物是 。
（2）設計方案，如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應，測定參加反應的碳元素與氧元素的質量比。
（3）查閱資料
氮氣不與碳、氧化鐵發(fā)生反應。實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反應制得氮氣。
請寫出該反應的離子方程式： 。
（4）實驗步驟
①按上圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻，放入48.48g的硬質玻璃管中；
②加熱前，先通一段時間純凈干燥的氮氣；
③停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水（足量）變渾濁；
④待反應結束，再緩緩通入一段時間的氮氣。冷卻至室溫，稱得硬質玻璃管和固體總質量為52.24g；
⑤過濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質量為2.00g。
步驟②、④中都分別通入N2，其作用分別為 。
（5）數(shù)據(jù)處理
試根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析，寫出該實驗中氧化鐵與碳發(fā)生反應的化學方程式： 。
（6）實驗優(yōu)化 學習小組有同學認為應對實驗裝置進一步完善。
①甲同學認為：應將澄清石灰水換成Ba(OH)2溶液，其理由是 。
②從環(huán)境保護的角度，請你再提出一個優(yōu)化方案將此實驗裝置進一步完善： 。
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【題目】常見鋅錳干電池因含有汞、酸或堿等，廢棄后進入環(huán)境將造成嚴重危害。某化學興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源。
(1)寫出NH4Cl的電子式__________。
(2)操作A的名稱為________。
(3)寫出銅帽溶解時與加入的H2O2溶液和稀H2SO4反應的化學方程式
_________________________________________。
銅帽溶解完全后，可采用_______的方法除去溶液中過量的H2O2溶液。
(4)堿性鋅錳干電池的電解質為KOH，總反應為Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2，其負極的電極反應式為______________________________________。
(5)鋅錳干電池所含的汞可用KMnO4溶液吸收。在不同pH下，KMnO4溶液對Hg的吸收率及主要產物如圖所示：
根據(jù)上圖可知：
①pH對Hg吸收率的影響規(guī)律是隨pH升高，汞的吸收率________。
②在強酸性環(huán)境下Hg的吸收率高的原因可能是KMnO4在酸性條件下________強。
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