【題目】下圖表示某可逆反應在使用和未使用催化劑時，反應過程和能量的對應關系。下列說法一定正確的是
A. 該反應為吸熱反應
B. a與b相比，a的反應速率更快
C. a與b相比，反應的平衡常數一定不同
D. 反應物吸收的總能量小于生成物釋放的總能量
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CO2既是溫室氣體，也是重要的化工原料，二氧化碳的捕捉和利用是我國能源領域的一個重要戰略方向。
（1）用活性炭還原法可以處理汽車尾氣中的氮氧化物，某研究小組向某密閉容器加入足量的活性炭和一定量的NO，發生反應C(s)+ 2NO(g) 
N2(g)+CO2(g) △H，在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質的量濃度如下：
濃度/(mol/L)/\時間/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
NO | 2.0 | 1.16 | 0.40 | 0.40 | 0.6 |
N2 | 0 | 0.42 | 0.80 | 0.80 | 1.2 |
CO2 | 0 | 0.42 | 0.80 | 0.80 | 1.2 |
①根據圖表數據分析T1℃時，該反應在0～10min內的平均反應速率v(N2)＝____________mol·L-1·min-1；計算該反應的平衡常數K＝_____________。
②若30min后只改變某一條件，據上表中的數據判斷改變的條件可能是____________（填字母編號）。
A.加入合適的催化劑 B.適當縮小容器的體積
C.通入一定量的NO D.加入一定量的活性炭
③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為2：3：3，則達到新平衡時NO的轉化率___________（填“升高”或“降低”），△H______0（填“>”或“<”）。
（2）工業上用CO2和H2反應合成二甲醚。已知：
CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) △H1＝-49.1 kJ·mol－1
2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H2＝-24.5 kJ·mol－1
寫出CO2(g)和H2(g)轉化為CH3OCH3(g)和H2O(g)的熱化學方程式_______________。
（3）二甲醚燃料電池具有能量轉化率高、電量大的特點而被廣泛應用，一種二甲醚氧氣電池（電解質為KOH溶液）的負極反應式為：_________________________。
（4）常溫下，用NaOH溶液作CO2捕捉劑不僅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工產品Na2CO3。
①若某次捕捉后得到pH=10 的溶液，則溶液中c(CO32-)∶c(HCO3-)=_______________。[常溫下K1(H2CO3)=4.4×10-7、 K
②欲用2LNa2CO3溶液將4.66gBaSO4 固體全都轉化為BaCO3，則所用的Na2CO3溶液的物質的量濃度至少為__________________________。[已知：常溫下Ksp(BaSO4)=1×10-11，Ksp(BaCO3)=1×10-10]。（忽略溶液體積的變化）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】資源的高效利用對保護環境、促進經濟持續健康發展具有重要作用。磷尾礦主要含Ca5(PO4)3F和CaCO3·MgCO3。某研究小組提出了磷尾礦綜合利用的研究方案，制備具有重要工業用途的CaCO3、Mg(OH)2、P4和H2，其簡化流程如下：
已知：①Ca5(PO4)3F在950℃不分解；
②4Ca5(PO4)3F+18SiO2+30C
2CaF2+30CO+18CaSiO3+3P4
請回答下列問題：
（1）950℃煅燒磷尾礦生成氣體的主要成分是___________。
（2）實驗室過濾所需的玻璃儀器是_____________。
（3）NH4NO3溶液能從磷礦Ⅰ中浸取出Ca2+的原因是__________。
（4）在浸取液Ⅱ中通入NH3，發生反應的化學方程式是____________。
（5）工業上常用磷精礦[Ca5(PO4)3F]和硫酸反應制備磷酸。已知25℃，101kPa時：
CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2O(l) ΔH=-271kJ/mol
5 CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g)= Ca5(PO4)3F (s)+5H2O(l) ΔH=-937kJ/mol
則Ca5(PO4)3F和硫酸反應生成磷酸的熱化學方程式是_________________。
（6）在一定條件下CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)，當CO與H2O(g)的起始物質的量之比為1:5，達平衡時，CO轉化了
。若a kg含Ca5(PO4)3F（相對分子質量為504）的質量分數為10%的磷尾礦，在上述過程中有b%的Ca5(PO4)3F轉化為P4，將產生的CO與H2O(g)按起始物質的量之比1:3混合，則相同條件下達平衡時能產生H2________kg。
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【題目】已知：pAg=-lgc(Ag+)，Ksp(AgCl)=1×10-12。如圖是向10mLAgNO3溶液中逐漸加入0.1mol·L-1的NaCl溶液時，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積變化的圖像（實線）。根據圖像所得下列結論不正確的是（ ）[提示：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)]
A. 原AgNO3溶液的物質的量濃度為1mol·L-1
B. 圖中x點的坐標為（100，6）
C. 圖中x點表示溶液中AgNO3與NaCl恰好完全反應
D. 把0.1mol·L-1的NaCl換成0.1mol·L-1NaI則圖像在終點后變為虛線部分
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【題目】（1）某反應中反應物與生成物有：FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4、Cu。將上述反應設計成的原電池如圖（1）所示，請回答下列問題：
①溶液X是____________溶液；
②Cu電極上發生的電極反應式為__________________________________________；
（2）一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖（2）。
①電極A上CO參與的電極反應式為______________________________。
②電極B處除了通O2外，還需通入的物質A為__________。
③電池工作時，電池內部CO32-的物質的量__________（填“增大”、“減少”或“不變”）。
（3）鐵的重要化合物高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型飲用水消毒劑，具有很多優點。高鐵酸鈉生產方法之一是電解法，其原理為Fe+2NaOH+2H2O
Na2FeO4+3H2↑。高鐵酸鈉生產方法之二是在強堿性介質中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和水，該反應的離子方程式為_______________________________________。
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【題目】常溫下，向l0mL0.1mol/L的HR溶液中逐漸滴入0.lmol/L的NH3·H2O 溶液，所得溶液pH及導電性變化如圖。下列分析不正確的是
A. ab點導電能力增強，說明HR為弱酸
B. b點溶液，c(NH3H2O)=c(R-)+c(H+)-c(OH-)
C. c點溶液，存在c(NH4+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)
D. 常溫下，HR和NH3H2O的電離平衡常數相等
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【題目】某校化學趣小組設計了圖示實驗裝置來測定某鐵碳合金的質量分數。
完成下列填空：
（1）m g鐵碳合金中加入過量濃硫酸，未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現象，其原因是：①常溫下碳與濃硫酸不反應；②______________________________________。
（2）加熱時A中碳與濃硫酸反應的化學方程式為____________，B中的現象是__________；C的作用是______________________________。
（3）待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重，E稱重b g。則鐵碳合金中鐵的質量分數的表達式為______________________________（化簡后的表達式）。
（4）甲同學認為利用此裝置測得鐵的質量分數偏大，可能的原因是__________________。
（5）乙同學提出，本套裝置在設計上存在多處缺陷而導致實驗結果不準確，其中會導致鐵質量質量分數測量值偏低是___________（回答一條即可）。
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【題目】下列為四個常用的電化學裝置，關于它們的敘述正確的是
A. 
正極的電極反應式為MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-
B. 
放電時，外電路中通過2mol電子，理論上正極質量增加96g
C. 
陽極質量的減小值等于陰極質量的增加值
D. 
電池的總反應及電極反應均與電解質溶液的酸堿性無關
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【題目】大氣污染越來越成為人們關注的問題，煙氣中的 NOx 必須脫除(即脫硝)后才能排放。
(1)已知：CH4(g)＋2O2 (g)===CO2(g)＋2H2O(1) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1；N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH＝＋180 kJ·mol－1；CH4 可用于脫硝，其熱化學方程式為：CH4(g)＋4NO(g)=CO2(g)＋2N2(g)＋2H2O(1)，ΔH＝_____。
(2)C2H4 也可用于煙氣脫硝。為研究溫度、催化劑中 Cu2＋負載量對 NO 去除率的影響，控制其它條件一定，實驗結果如圖 所示。為達到最高的 NO 去除率，應選擇的反應溫度和 Cu2＋負 載量分別是_____。
(3)臭氧也可用于煙氣脫硝。一種臭氧發生裝置原理如圖 所示。陽極(惰性電極)的電極反應 式為_____。
(4) NO 直接催化分解(生成 N2 與 O2)也是一種脫硝途徑。在不同條件下， NO 的分解產物不同。在高壓下，NO 在 40 ℃下分解生成兩種化合物， 體系中各組分物質的量隨時間變化曲線如圖 所示。寫出 Y 和 Z 的化 學式： _____。
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