【題目】下列物質的俗名與化學式對應正確的是
A.熟石灰——CaOB.水晶——H2O
C.干冰——CO2D.漂白粉——NaClO
名牌中學課時作業系列答案
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浙江新課程三維目標測評課時特訓系列答案
周周清檢測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值。下列說法正確的是
A. 常溫常壓下，11.2L甲烷中含有的共價鍵數為2NA
B. 1 mol OH－中含有9NA個電子
C. 1L1mol·L－1AlCl3溶液中含有NA個Al3+
D. 3.2g由O2和O3組成的混合氣體中含有的氧原子數為0.2NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種以軟錳礦(主要成分為MnO2、SiO2、Al2O3)和黃鐵礦(FeS2、SiO2)為原料冶煉金屬錳的工藝流程如圖所示：
已知相關金屬離子[c(Mn＋)＝0.1mol·L－1]形成氫氧化物沉淀的pH如下：
金屬離子 | Fe3＋ | Mn2＋ | Al3＋ |
開始沉淀的pH | 2.7 | 8.3 | 3.2 |
沉淀完全的pH | 3.7 | 9.8 | 5.0 |
回答下列問題：
(1)MnO2本身不能溶于硫酸，但是在Fe2＋的作用下卻能溶解，寫出該反應的離子方程式：____________________________。
(2)濾渣1的成分除了SiO2外，還有一種淡黃色的物質是_______________(填化學式)。
(3)除雜步驟中加入的MnCO3的作用是____________________________，該過程需調節溶液pH的范圍是___________________________，若把pH調得過高，其后果是_________________________。
(4)用惰性電極進行電解，電解剛開始時陰極的電極反應式為____________________，電解后陽極的電解質溶液可返回_______________________(填“酸浸”“除雜”或“電解”)工序繼續使用。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應中，鐵元素被氧化的是
A. FeS+2HCl＝FeCl2+H2S↑ B. Fe+H2S04＝FeS04+H2↑
C. FeO+2HCl＝FeCl2+H20 D. Fe203+3CO
2Fe+3C02
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學利用50mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量計算中和熱。請回答下列問題：
（1）寫出儀器A的名稱______________；
（2）碎泡沫塑料的作用是__________________________；
（3）實驗測得放出的熱量為1.4kJ，寫出其表示中和熱的化學方程式____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某課外活動小組進行Fe(OH)3膠體的制備實驗并檢驗其相關性質。
(1)若向裝有飽和FeCl3溶液的燒杯中分別滴入下列物質中，能形成膠體的是_______(填序號)。
a.冷水 b.沸水 c.NaOH濃溶液 d.NaCl濃溶液
(2)寫出制備Fe(OH)3膠體的化學方程式：_____________________
(3)用激光筆照射裝有Fe(OH)3膠體的燒杯，能在側面看到一條_________，這種現象稱為丁達爾效應
(4)Fe(OH)3膠體與Fe(OH)3沉淀的本質區別是________(填序號)。
a.分散質粒子大小不同 b.顏色不同 c.后者不穩定
(5)若向制得的膠體中再加入稀HCl，紅褐色分散系會被破壞，變為黃色溶液，寫出相關離子方程式 ____________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋁是應用廣泛的金屬。以鋁土礦（主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質）為原料制備鋁的一種工藝流程如下：
注：SiO2在“堿溶”時轉化為鋁硅酸鈉沉淀。
（1）“堿溶”時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為_________________________。
（2）向“過濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH________（填“增大”、“不變”或“減小”）。
（3）“電解Ⅰ”是電解熔融 Al2O3，電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是____________________。陰極的電極反應式為_____________________。
（4）“電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液，原理如圖所示。
陰極的電極反應式為________________，陰極處溶液的pH變化________。（填變大、不變、變�。�
（5）鋁粉在1000℃時可與N2反應制備AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN的制備，其主要原因是_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：P4(g)＋6Cl2(g)===4PCl3(g) ΔH＝a kJ·mol－1，
P4(g)＋10Cl2(g)===4PCl5(g) ΔH＝b kJ·mol－1，
又知形成或拆開1 mol化學鍵放出或吸收的能量稱為該化學鍵的鍵能。P4具有正四面體結構，PCl5中P－Cl鍵的鍵能為c kJ·mol－1，PCl3中P－Cl鍵的鍵能為1.2c kJ·mol－1。下列敘述正確的是
A. P－P鍵的鍵能大于P－Cl鍵的鍵能
B. 可求Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(s)的反應熱ΔH
C. Cl－Cl鍵的鍵能為(b－a＋5.6c)/4 kJ·mol－1
D. P－P鍵的鍵能為(5a－3b＋12c)/8 kJ·mol－1
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