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某溶液中可能存在Mg²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺，加入NaOH溶液，開(kāi)始時(shí)有白色絮狀沉淀生成，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，下列結(jié)論正確的是（）

A．一定有Fe²⁺，一定沒(méi)有Fe³⁺、Mg²⁺

B．一定有Fe³⁺存在，一定沒(méi)有Fe²⁺、Mg²⁺

C．一定有Fe³⁺，可能有Fe²⁺，一定沒(méi)有Mg²⁺

D．一定有Fe²⁺，可能有Mg²⁺，一定沒(méi)有Fe³⁺

加入NaOH溶液，開(kāi)始時(shí)有白色絮狀沉淀生成，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的現(xiàn)象是溶液中含有亞鐵離子的特性，而氫氧化鐵的紅色沉淀比白色沉淀的顏色深得多，所以不可能存在。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

A．硫酸鐵溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Fe³⁺+3OH^-====Fe（OH）₃↓

B．硫化鈉溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)：2Fe³⁺+3S^2-====Fe₂S₃

C．過(guò)量的鐵與很稀的硝酸溶液反應(yīng)無(wú)氣體放出：4Fe+10H⁺+

====4Fe²⁺+3H₂O+

D．硫化氫氣體通入氯化亞鐵溶液：H₂S+Fe²⁺====FeS↓+2H⁺

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上常用Na制備鈦、鉭、鈮、鋯等。如制鈦，常有如下操作步驟，請(qǐng)完成其中的問(wèn)題：
(1)用90%濃H₂SO₄溶解鈦鐵礦(FeTiO₃)，反應(yīng)方程式為：?
FeTiO₃+3H₂SO₄

FeSO₄+Ti(SO₄)₂+3H₂O?
在除去不溶性雜質(zhì)后，結(jié)晶析出FeSO₄·7H₂O時(shí)，為保持較高的酸度不能加水，其原因可能為　　　　　。?

A．防止Fe²⁺被氧化?

B．防止Ti(SO₄)₂水解

C．減少FeSO₄·7H₂O的溶解量 ?

D．減少Ti(SO₄)₂的溶解量

(2)在除去雜質(zhì)后，又需加大量水稀釋以降低酸度，同時(shí)加熱以生成TiO(OH)₂沉淀，過(guò)濾，將TiO(OH)₂熱分解即得鈦白粉(TiO₂)。除雜后加水稀釋和加熱的目的是_________________。 (3)在高溫HCl氣流中，TiO₂可轉(zhuǎn)化為T(mén)iCl₄，反應(yīng)方程式為　　　　　　。?
(4)將TiCl₄與Na共熔即得Ti，反應(yīng)方程式為　　　　　　　　　　，若用TiCl₄溶液與Na反應(yīng)制Ti，則不能達(dá)到預(yù)期目的，原因是　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

為了測(cè)定某銅銀合金成分，將30g合金完全溶于80ml13.5mol/L的濃硝酸中，待反應(yīng)完全后，收集到6.72L氣體(標(biāo)況),并測(cè)得溶液中H+濃度是1mol/L.假設(shè)反應(yīng)后溶液體積仍為80ml,求合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

埋藏在地下的青銅器銹蝕過(guò)程可以表示為：
（1）青銅器銹蝕過(guò)程中的產(chǎn)物有__________________________________________________。
（2）青銅器出土后防止青銅器繼續(xù)銹蝕的關(guān)鍵是____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將適量鐵粉投入三氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的Fe³⁺和Fe²⁺濃度相等，則已反應(yīng)的Fe³⁺和未反應(yīng)的Fe³⁺的物質(zhì)的量之比是( )

A．2∶3

B．3∶2

C．1∶2

D．1∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

銅是生命必需的元素，也是人類最早使用的金屬之一。銅的生產(chǎn)和使用對(duì)國(guó)計(jì)民生各個(gè)方面產(chǎn)生了深遠(yuǎn)的影響。在化學(xué)反應(yīng)中，銅元素可表現(xiàn)的價(jià)態(tài)為0、+1、+2。
（1）在西漢古籍中曾有記載：曾青得鐵則化為銅〔即曾青（CuSO₄）跟鐵反應(yīng)生成銅〕。試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式___________________________________________。
（2）盡管銅比鐵較為穩(wěn)定，但銅器表面經(jīng)常會(huì)生成銅銹〔即銅綠，化學(xué)式：Cu₂（OH）₂CO₃〕，其中生成銅綠的反應(yīng)物除銅外還有O₂、CO₂和H₂O。試寫(xiě)出保護(hù)銅制品的方法：_________________________。
（3）銅錢(qián)在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣。試從物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的角度分析為什么銅常用于制造貨幣。（銅的熔點(diǎn)是1183.4℃，鐵的熔點(diǎn)是1534.8℃）
。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

當(dāng)向藍(lán)色的CuSO₄溶液中逐滴加入氨水時(shí)，觀察到首先生成藍(lán)色沉淀，而后沉淀又逐漸溶解成為深藍(lán)色的溶液，向深藍(lán)色溶液中通入SO₂氣體，又生成了白色沉淀：將白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了紅色粉末狀固體和SO₂氣體，同時(shí)溶液呈藍(lán)色，根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析推測(cè)，下列描述正確的有（）

A．Cu²⁺和Ag⁺相似，能與NH₃結(jié)合生成銅氨絡(luò)離子

B．白色沉淀為+2價(jià)銅的某種亞硫酸鹽，溶于H₂SO₄發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

C．白色沉淀為+1價(jià)銅的某種亞硫酸鹽，在酸性條件下，只發(fā)生了氧化反應(yīng)

D．反應(yīng)過(guò)程中消耗的SO₂與生成的SO₂的物質(zhì)的量相等

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