【題目】下列變化屬于放熱反應的是
①液態水汽化 ②將膽礬加熱變為白色粉末 ③濃硫酸稀釋
④氯酸鉀分解制氧氣 ⑤生石灰跟水反應生成熟石灰
A.①④B.⑤C.①④⑤D.②④
新題型全程檢測期末沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以反應 5H2C2O4+2MnO4 -+6H＋ = 10CO2↑+ 2Mn2+ + 8H2O 為例探究“外界條件對化學反應速率的影響”。實驗時,分別量取 H2C2O4 溶液和酸性 KMnO4溶液,迅速混合并開始計時,通過測定溶液褪色所需時間來判斷反應的快慢。
下列說法不正確的是
A. 實驗①、 ②、 ③所加的H2C2O4 溶液均要過量
B. 若實驗①測得 KMnO4溶液的褪色時間為 40 s， 則這段時間內平均反應速率 v(KMnO4)= 2. 5×10-4 mol/L/s
C. 實驗①和實驗②是探究濃度對化學反應速率的影響， 實驗②和③是探究溫度對化學反應速率的影響
D. 實驗①和②起初反應均很慢,過了一會兒速率突然增大,可能是生成的 Mn2+對反應起催化作用
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用18.4mol/L的濃H2SO4配制100mL濃度為1.0mol/L的稀H2SO4，其操作可分為以下各步:
（1）A.用量簡量取_____濃H2SO4緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯中，并用玻璃棒攪拌；
B.用約30mL蒸餾水，分成3次洗滌燒杯和玻棒，將每次洗滌液都注人容量瓶中；
C.將稀釋后的H2SO4小心轉移到100mL容量瓶里；
D.檢查100mL容量瓶口部是否會發生滴漏；
E.加蒸餾水至容量瓶中液面接近刻度2cm處；
F.蓋緊瓶塞，反復顛倒振蕩，搖勻溶液；
G.用膠頭滴管向容量瓶里逐滴滴加蒸餾水至液面最低點和刻度線相平。
（2）上述操作正確的順序為(用字母填寫)__________。
（3）進行A步操作時，應選擇下列量器_______(填序號)。
a.10mL量筒 b.50mL量筒 c.100mL量筒
（4）如果對裝有濃H2SO4的量筒讀數如右圖所示，配制的稀H2SO4的濃度將_______(偏高、偏低、無影響)。
（5）進入A步操作后，必須________后才能進行C操作。
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【題目】金剛砂(SiC)可由 SiO2 和碳在一定條件下反應制得，在反應方程式為 SiO2+3C
SiC+2CO↑中，下列有關制造金剛砂的說法中正確的是
A. 該反應中的氧化劑是 SiO2，還原劑為 C
B. 該反應說明了C 的還原性小于SiC
C. 該反應中轉移的電子數為 12e-
D. 該反應中的還原產物是 SiC、氧化產物是 CO，其物質的量之比為 1:2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】近年來我國科學家在青蒿素應用領城取得重大進展，如利用下述反應過程可以制取治療瘧疾的首選藥青蒿琥酯。下列有關說法正確的是
A. 青蒿素分子中所有碳原子在同一平面內
B. 反應①屬于還原反應，反應②理論上原子利用率可達100%
C. 雙氫青蒿素屬于芳香族化合物
D. 青蒿琥酯可以發生水解、酯化以及加聚反應
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【題目】在四種化合物①NaHCO3、②Al(OH)3、③(NH4)2S、④NH2-CH2COOH中鹽酸和氫氧化鈉溶液都能反應的是
A. ①②③④ B. 只有①② C. 只有②④ D. 只有①②③
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【題目】[化學選修5:有機化學基礎]由化合物A 制備一種醫藥合成中間體G和可降解環保塑料PHB的合成路線如下:
己知: 
(-R1、-R2、-R3 均為烴基)
回答下列問題:
(1)A的結構簡式____________________，G中含氧官能團的名稱____________________。
(2)反應③和④的反應類型分別是_____________________、____________________________。
(3)F的分子式為________________________。
(4)E是二元酯，其名稱是__________________，反應④的化學方程式____________________。(5) C 存在多種同分異構體，其中分別與足量的NaHCO3溶液和Na反應產生氣體的物質的量相同的同分異構體的數目為______種。
(6)寫出用B為起始原料制備高分子化合物
的合成路線(其他試劑任選)。
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【題目】某小組利用下列裝置進行電化學實驗，下列實驗操作及預期現象正確的是（ ）
A. X和Y與電流表連接，Cu極為正極，發生氧化反應
B. X和Y與電流表連接，鹽橋中的陰離子移向CuSO4溶液
C. X和Y分別與電源“﹣”、“+”極相連，Cu極質量減輕
D. X和Y分別與電源“+”、“﹣”極相連，Zn極電極反應為4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O
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