Question

【題目】表為元素周期表的一部分用元素符號或化學(xué)式回答下列問題．

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥	①	⑦	④
3		③	⑤				⑧	⑩
4	②						⑨

（1）寫出⑥與⑦元素以原子個數(shù)1：2組成分子的電子式：； 用電子式表示③與④兩種元素對應(yīng)化合物的形成過程： ．
（2）①的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物水化物反應(yīng)的離子方程式為 ， 第三周期中除⑩元素以外離子半徑最小的是（填離子符號）．
（3）②③⑤三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式），這三種堿性物質(zhì)中（填：“有”或“沒有”）相互能發(fā)生的反應(yīng)，若回答“有”，寫出對應(yīng)的離子方程式： ．
（4）元素⑧的單質(zhì)與②⑨形成的化合物的溶液反應(yīng)的離子方程式為 ． 在反應(yīng)后的溶液中加入有機(jī)溶劑CCl4 ， 震蕩后靜置的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 ．
（5）與②同主族，第三周期的元素單質(zhì)在⑦的單質(zhì)中燃燒生成的化合物的電子式；④⑧⑨元素的離子的還原性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?/span>（用離子符號）．

Answer 1

【答案】
（1）；
（2）NH3+H+=NH4+；Al3+
（3）KOH；有；Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O
（4）Cl2+2Br﹣=2Cl﹣+Br2；溶液分層，下層為橙紅色，上層為無色
（5）；Br﹣＞Cl﹣＞F﹣
【解析】解：由元素在周期表中的位置可知，①為N，②為K，③為Mg，④為F，⑤為Al，⑥為C，⑦為O，⑧為Cl，⑨為Br，⑩為Ar．（1）CO2是共價化合物，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，碳原子和氧原子之間有2對電子，其電子式為 ；氟離子和鎂離子通過離子鍵形成離子化合物氟化鎂，其形成過程為 ， 所以答案是： ； ；（2）①的氣態(tài)氫化物為NH3 ， 最高價氧化物水化物為HNO3 ， 二者反應(yīng)生成NH4NO3 ， 離子方程式為：NH3+H+=NH4+；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大，第三周期中除⑩元素以外離子半徑最小的是Al3+ ， 所以答案是：NH3+H+=NH4+；Al3+；（3）同周期自左而右金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，故金屬性K＞Mg＞Al，金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)，故KOH的堿性最強(qiáng)；氫氧化鉀與氫氧化鋁能反應(yīng)生成偏鋁酸鉀和水，離子方程式為：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，所以答案是：KOH；有；Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；（4）氯氣與溴化鉀反應(yīng)生成氯化鉀與溴單質(zhì)，反應(yīng)離子方程式為：Cl2+2Br﹣=2Cl﹣+Br2 ， 在反應(yīng)后的溶液中加入有機(jī)溶劑CCl4 ， 震蕩后靜置的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：溶液分層，下層為橙紅色，上層為無色，所以答案是：Cl2+2Br﹣=2Cl﹣+Br2；溶液分層，下層為橙紅色，上層為無色；（5）與②同主族，第三周期元素為Na，鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉由鈉離子與過氧根離子通過離子鍵形成，電子式為 ；非金屬性越強(qiáng)，陰離子還原性越弱，故陰離子還原性：Br﹣＞Cl﹣＞F﹣ ， 所以答案是： ；Br﹣＞Cl﹣＞F．